第2节 探索酸的性质（第2课时）

(共14张PPT)
课前练习
1.酸是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物，酸溶液的　ＰＨ＿＿＿＿７。石蕊试液遇酸显＿＿色，酚酞试液遇酸＿＿ 。
电离时产生的阳离子全部是氢离子
<
红
不变色
2、在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写出其名称。
A、Cu2+、SO42— ( )＿＿＿＿＿＿＿
B、K+ 、ClO3— ( )＿＿＿＿＿＿＿＿
C、Na+、NO3—( )＿＿＿＿＿＿＿
D、Ca2+、OH—( )＿＿＿＿＿＿＿＿
CuSO4
KClO3
NaNO3
Ca(OH)2
硫酸铜
氯酸钾
硝酸钠
氢氧化钙
一、盐酸有哪些化学性质
１、酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。
由蓝色逐渐变成紫色（或红色）
实验探究1
化学方程式：
蓝
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
想一想 ：这个变化说明了什么？
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl+ Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH
一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：
通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？
２、酸能与碱反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐
实验探究2
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将该气体通入澄清石灰水，你看到什么现象？______________________________.
石灰水变浑浊
化学方程式：
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2
b、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象
2HCl + Na2CO3 ＝ 2 NaCl + H2O + CO2
结论：盐酸能与碳酸钙等碳酸盐反应，放出CO2
现在你知道如何检验CO3 2-了吗？
思考：它们有什么共同特征吗？原因是什么？
c、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
稀盐酸
硝酸银
结论：盐酸可以和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸（HCl）或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
Cl－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
Na2C03溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
演示：
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2
2HCl + Na2CO3 ＝2NaCl + H2O + CO2
HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3
酸
盐
新盐
新酸
１、盐酸能与指示剂反应
一、盐酸的化学性质
２、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸能与碳酸钙等碳酸盐反应，
放出CO2
盐酸可以和硝酸银反应生成AgCl白
色沉淀
Cl－的检验
3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。
CO3 2-的检验
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）
Ａ　滴加酚酞试液
Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液
Ｄ 加入石灰石
A
2、写出下列反应的化学方程式
1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O