【2021-2022学年】人教版必修1第四章第一节无机非金属材料的主角同步练习（含解析）

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必修1第四章第一节无机非金属材料的主角-硅同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是（ ）
A．探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维
B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同
C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好
D．探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体
2．下列材料中不属于硅酸盐材料的是（ ）
A．做窗户的普通玻璃
B．浇灌房顶的水泥
C．铺地板的陶瓷瓷砖
D．传输信号的光导纤维
3．中国芯是中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片，该芯片中使用的主要材料是（ ）
A．二氧化硅 B．硅 C．钛铝合金 D．碳化硅
4．雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而制成的（ ）
A．纯碱 B．盐酸 C．烧碱 D．氢氟酸
5．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2 C．NaOH→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO3
6．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D．Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NaOH溶液应用橡胶塞
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠投入水中：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C．向溶液中通入：
D．澄清的石灰水久置后出现白色固体：
8．下列物质中，常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A．Cu B．Al2O3 C．SiO2 D．Ca(OH)2
9．近年来，我国在无机非金属材料领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ）
A．石墨烯是能导电的新型有机材料
B．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C．陶瓷是以黏土为原料制成的
D．二氧化硅导电性良好
10．我国数千年的文明史给人类留下了无数瑰宝。下列文明的痕迹与硅酸盐有关的是（ ）
中华文明
瓷器清嘉庆青花赏瓶 青铜器商后母戊鼎 青铜器东汉马踏飞燕 字画唐李白《上阳台帖》
选项 A B C D
11．化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
B．2020年我国发射的嫦娥5号探月器的太阳能电池板的主要成分是SiO2
C．我国海洋开发走向“深蓝”，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物
D．氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸的中和剂
12．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO+H2O
B．氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++ 4H+
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++=BaSO4↓
D．少量的Fe粉和稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++ NO↑+2H2O
13．下列说法不正确的是（ ）
A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应
B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO2
C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应
D．Si→SiO2→H2SiO3不可以通过一步反应实现
14．中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是（ ）
A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应
15．二氧化硅与二氧化碳组成相似，结构不同。下列反应原理不同的是（ ）
A．SiO2+2CSi+2CO↑与NaCl+KKCl+Na
B．SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑与Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
C．SiO2+2OH-=+H2O与CO2+2OH-=+H2O
D．SiO2+2CSi+2CO↑与SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
16．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：（ ）
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B．流程中的H2和HCl可循环利用
C．步骤③中的H2可用焦炭代替
D．由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向
17．2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列对硅单质及其氧化物的有关叙述正确的是（ ）
A．石英可以用来生产玻璃
B．二氧化硅具有半导体性能，常用于制作光导纤维
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属材料
18．某溶液中可能含有OH-、、、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
B．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、、、
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有与的物质的量之比为1∶2
19．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（　　）
A．6：4：3 B．1：1：1 C．2：3：4 D．3：7：6
20．有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
A．只有① B．②④ C．只有② D．③④
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：
（1）Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_______。
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。
（3）Na2SiO3溶液俗称_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_______________。
（4）工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_______________________。
22．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)硅的原子结构示意图为_______。现代通信材料“光导纤维”的化学成分是___________。
(2)强碱缓慢腐蚀玻璃，盛强碱的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞的原因_______。(用离子方程式解释)
(3)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______能转化为_______能的装置。
(4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①若反应I为Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为_______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_______。
23．几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：
(1)试判断并写出下列物质的化学式：A___________， B___________， C___________， D___________， E___________。
(2)写出下列反应方程式
①B→A： _______________________；
②B→D： _______________________。
三、计算题
24．按要求回答问题。
Ⅰ．(1)硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则KAlSi3O8可表示为________________________，Al2Si2O5(OH)4可表示为________________________。
(2)将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为___________；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式__________________________________。
Ⅱ．将3.8 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62 g。求：
(1)混合物中NaHCO3的质量___________。
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。
四、实验题
25．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si+3HCl=SiHCl3+H2)③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃。
请回答：
(1)第一步制取硅的化学方程式___。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3可采用___的方法。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是________，装置C需水浴加热，目的是______________。
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________，D中发生的反应的化学方程式是_____________________________。
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：___________________________________，___________________________________。(答出两点)。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是__________________________________________。
a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液.
参考答案
1．B
解析：
A．芳纶是聚酰胺酯，聚酰胺酯属于高分子合成纤维，故A正确；
B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅，光导纤维成分是二氧化硅，两者成份不相同，故B错误；
C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好，故C正确；
D．探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)，符合胶体粒子直径大小且属于混合物，因此该气凝胶属于胶体，故D正确。
综上所述，答案为B。
2．D
解析：
A．硅酸盐材料主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，做窗户的普通玻璃属于硅酸盐材料，A不符合；
B．硅酸盐材料主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，浇灌房顶的水泥属于硅酸盐材料，B不符合；
C．硅酸盐材料主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，铺地板的陶瓷瓷砖属于硅酸盐材料，C不符合；
D． 传输信号的光导纤维的主要成分是SiO2， D符合；
答案选D。
3．B
解析：
硅是常用的半导体材料，计算机处理芯片中使用的主要材料是硅，二氧化硅常用于光导纤维，钛铝合金属于金属材料，碳化硅属于新型无机非金属材料；
答案选B。
4．D
解析：
A．纯碱在高温下和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，不能用于雕刻玻璃，A不符合；
B．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于雕刻玻璃，B不符合；
C．烧碱和二氧化硅反应较慢，不适合雕刻玻璃，C不符合；
D．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，能用于雕刻玻璃，D符合；
答案选D。
5．D
解析：
A．Na2CO3和Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，能一步实现Na2CO3→NaOH，故A不符合题意；
B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现Fe→FeCl2，故B不符合题意；
C．NaOH和FeCl3反应生成Fe(OH)3，能通过一步反应实现NaOH→Fe(OH)3，故C不符合题意；
D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通过一步反应实现SiO2→H2SiO3，故D符合题意；故答案选D。
6．A
解析：
A．手机芯片的主要成分是硅，故A错误；
B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，故C正确；
D．Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NaOH溶液时，防止玻璃塞与NaOH溶液反应生成Na2SiO3而黏住瓶塞，因此用橡胶塞，故D正确。
综上所述，答案为A。
7．D
解析：
A．没有配平，金属钠投入水中：，A错误；
B．醋酸难电离，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：，B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，向溶液中通入不反应，C错误；
D．澄清的石灰水久置后出现白色固体，是因为氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙：，D正确；
答案选D。
8．B
解析：
A．Cu是不活泼金属，既不能与NaOH溶液反应，又不能与盐酸，故A错误；
B．Al2O3具有两性，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸，故B正确；
C．SiO2只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸，故C错误；
D．Ca(OH)2属于碱，只能与盐酸反应，故D错误；
故答案为B。
9．C
解析：
A．石墨烯无机非金属材料，故A错误；
B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．陶瓷是以黏土为原料制成的传统的硅酸盐产品，故C正确；
D．硅可以导电是良好的半导体材料，故D错误；
故答案为C。
10．A
解析：
瓷器与硅酸盐材料相关，青铜鼎、马踏飞燕为青铜材料，纸主要成分为纤维素，与硅酸盐无关。
故选A。
11．A
解析：
A．油性漆中含有有机物，挥发后对人体有伤害，水性漆则不会，A正确；
B．太阳能电池板的主要成分是Si，B错误；
C．钛合金是金属材料，属于混合物，C错误；
D．NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，Na2CO3溶液碱性较强，不能用作胃酸中和剂，D错误；
故选A。
12．C
解析：
A．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞是由于玻璃的主要成分SiO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH发生反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，A正确；
B．FeCl3电离产生的Fe3+具有氧化性，会与具有还原性的SO2在溶液中发生氧化还原反应，使棕黄色的Fe3+变为浅绿色的Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++ 4H+，B正确；
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2，二者反应产生BaSO4沉淀和弱碱NH3·H2O，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2+=BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；
D．少量的Fe粉和稀硝酸反应产生Fe3+、NO、H2O，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++ NO↑+2H2O，D正确；
故合理选项是C。
13．B
解析：
A．硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，所以Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．C与SiO2在高温下反应生成硅与一氧化碳，所以可用C与SiO2之间可以反应制备Si，故B错误；
C．Si与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，SiO2能与氢氟酸反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，所以Si与SiO2都可以与氢氟酸反应，故C正确；
D．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水也不与水反应，不能通过一步反应实现，而是二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐，然后与酸反应生成硅酸，故D正确；
故选B。
14．C
解析：
A．四氧化三铁具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4，故A正确；
B．瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故B正确；
C．金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故C错误；
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生铁置换铜的反应，因此描述的是置换反应，故D正确；
故选C。
15．B
解析：
A．都是高温下同主族元素单质间的置换反应，生成气体使反应趋于完全，原理相同，故A不符合题意；
B．前者是高温下的固体反应，生成的二氧化碳气体使反应趋于完全，后者是溶液中的强酸制弱酸的复分解反应，原理不同，故B符合题意；
C．二者都是酸性氧化物与碱的反应，原理相同，故C不符合题意；
D．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应，但本质上两个反应都是高温固相反应，生成气体使反应趋于完全，原理相同，故D不符合题意；
故答案为：B
16．C
解析：
石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000°C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300°C条件下反应生成SiHCl3和氢气， SiHCl3与氢气在1100°C条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。
A．①反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+ H2Si+3HCl，均有化合价的变化，A正确；
B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；
C．步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，C错误；
D．②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+ H2Si+3HCl，D正确；
答案选C。
17．A
解析：
A．制取玻璃的原料有石灰石、纯碱、石英，因此石英可以用来生产玻璃，A正确；
B．二氧化硅是非金属性氧化物，不具有半导体性能，但其能够使光线全反射，因此常用于制作光导纤维，B错误；
C．硅的化学性质不活泼，但在常温下能与NaOH溶液、氢氟酸发生反应，C错误；
D．Si是非金属元素，晶体硅是具有金属光泽的灰黑色非金属材料，D错误；
故合理选项是A。
18．B
解析：
由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的Fe3+、Mg2+、Al3+在溶液中不存在；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是、和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，至不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；
A. 因为溶液中硫酸根不能确定是否存在，则反应后最终溶液中的溶质除了有NaC1，还可能有硫酸钠，故A错误；
B. BC段是碳酸根与盐酸反应，结合分析可知，原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、、、，故B正确；
C. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO、AlO、CO，可能含有SO，故C错误；
D. 依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，则原溶液中含有与的物质的量之比为n()：n()=(2×)：(4×)=3：4，故D错误；
答案选B。
19．A
解析：
取一半固体投入足量的NaOH溶液中，Al、Si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe与硫酸反应放出的氢气和Si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据 、 ，Fe、Si的物质的量比一定为2:1，故A正确。
20．C
解析：
碳酸钠与二氧化硅在高温下反应能生成硅酸钠，②二氧化硅不溶于水，不与水反应，所以不能一步转化为硅酸，至少得两步才能完成这个转化：先与碱性物质反应生成硅酸盐，再与酸反应生成硅酸，③因为碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸钠和硅酸，④氧化钙是碱性氧化物，可以与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙。综上所述，只有②不能一步实现，所以选C。
21．
（1）做计算机的芯片或太阳能电池
（2）SiO2+2OH-=SiO+H2O
（3） 水玻璃 有白色不溶物生成
（4）2C+SiO2Si+2CO ↑
解析：
(1)硅原子的质子数为14，原子质子数=核外电子数=14，所以硅的原子示意图为，现代通信材料“光导纤维”的化学成分是SiO2，故答案为：，SiO2；
(2)玻璃的成分之一是SiO2可以与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠和水，其离子方程式为SiO2+2OH- = SiO+H2O，
故答案为：SiO2+2OH- = SiO+H2O；
(3)光电池是一种把光能转化为电能的装置，故答案为：光，电；
(4) ①由流程图可知反应是SiHCl和H2反应生成纯硅和HCl，因此方程式为：SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl；
②写出方程式中已知物质：SiHCl3+3H2O - H2SiO3+3HCl，由原子守恒可知另一种物质为H2，故方程式为SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑，故答案为：SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑；
③据题中条件，结合反应：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，：SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl可知，循环生产只能产生3molHCl，但HCl的利用率90%，因此需要增加HCl，循环生产只能产生1mol H2，但H2的利用率为93.75%，因此需要增加H2，所以补充投入HCl和H2的物质的量之比是：=5∶1，故答案为：5∶1。
23．Si SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 H2SiO3 SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2＋CaOCaSiO3
解析：
A、B、C、D、E都含硅的物质，A能和碱反应可能为二氧化硅或硅单质，B能和碳单质反应生成A，所以A为Si，B为SiO2，B能和氧化钙反应生成D为CaSiO3，A和氢氧化钠反应生成C为Na2SiO3，Na2SiO3与氯化钙反应生成硅酸钙，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成E为H2SiO3，H2SiO3受热分解得二氧化硅，符合各物质转化关系；据此解答。
(1)由上述分析可知，A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为CaSiO3，E为H2SiO3；答案为Si，SiO2，Na2SiO3，CaSiO3，H2SiO3。
(2)①B→A的反应为碳还原二氧化硅得硅，反应的方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；答案为SiO2+2CSi+2CO↑。
B→D的反应为二氧化硅与氧化钙在高温条件下得硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3；答案为SiO2+CaOCaSiO3。
24．K2O Al2O3 6SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O 4:1 2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑ 1.68 g 0.968 g
解析：
Ⅰ．(1)硅酸盐的化学式可表示为：活泼金属氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 水，书写时满足原子守恒；则KAlSi3O8可表示为K2O Al2O3 6SiO2；Al2Si2O5(OH)4可表示为Al2O3 2SiO2 2H2O；
(2)设金属钠有xmol，金属铝有ymol，产生氢气的量为 =0.14mol；物质的量守恒：x+y=0.2，电子得失守恒：x+3y=0.14×2，解之，x=0.16mol，y=0.04mol；所以钠和铝的物质的量之比为4:1；钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑；
Ⅱ．(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解，而碳酸钠较稳定；设混合物中碳酸氢钠有xg，
2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减小
2×84 62
x 0.62
列方程，求出x=1.68g，既混合物中NaHCO3的质量1.68g，碳酸钠质量为2.12g；
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，即Na2CO3和NaHCO3各有1.9g，物质的量分别为：=0.018mol，=0.023mol，1.46 gHCl的稀盐酸溶质的量为0.04mol；混合物中加入盐酸先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl反应，消耗盐酸的量n=0.018mol，剩余盐酸n=0.04-0.018=0.022mol；碳酸钠完全反应后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应，总的n（NaHCO3）=0.018+0.023=0.041mol，已过量，按照盐酸计算二氧化碳的量n=0.022mol，生成气体的的质量为0.022×44=0.968g。
25． 蒸馏 浓硫酸 使SiHCl3气化 温度太高，普通玻璃管易熔化 检查实验装置的气密性 排尽装置中的空气 bd
解析：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为，故答案为：；
（2）可以利用沸点的不同提纯SiHCl3，操作为蒸馏，故答案为：蒸馏；
（3）①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，故答案为：浓硫酸；使SiHCl3气化；
②SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，装置D不能采用普通玻璃管，温度太高，普通玻璃管易熔化，装置D中发生反应的化学方程式为：，故答案为：温度太高，普通玻璃管易熔化；；
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气，故答案为：检查实验装置的气密性或控制好反应温度或排尽装置中的空气（任意两点）；
④铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，答案选bd，故答案为bd。
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