【2021-2022学年】人教版必修1第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习（含解析）

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必修1第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．液氨可以作制冷剂 B．石英是良好的半导体材料
C．二氧化硫可以漂白某些有色物质 D．氨和硝酸都能用于制造化肥
2．下列说法正确的是（ ）
A．铵盐化学性质稳定，因此施肥可以忽略天气影响
B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C．实验室常用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D．、、都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶8 B．1∶6 C．1∶7 D．2∶9
4．下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中
B．浓硝酸和铜反应有红棕色气体产生，只表现氧化性
C．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化
D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸
5．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．NH3 B．SO2 C．O2 D．HCl
6．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．过程①属于氮的固定
B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入5%的H2O2溶液，溶液变成血红色 该溶液中一定含有Fe2+
8．下列解释事实的方程式，不正确的是（ ）
A．铁粉与硫粉混合加热反应：Fe+SFeS
B．红热的铜丝与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C．镁条在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2
D．铜和稀硝酸反应：Cu+4HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．铜片加入稀硝酸溶液中 ：3Cu+2NO+8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
C．CO2 通入足量澄清石灰水中：Ca2++OH-+ CO2= CaCO3↓+ H2O
D．向 FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2= Fe3+ +2Cl-
11．实验室用加热NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是（ ）
A．生成NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．吸收NH3尾气
12．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
选项 气体 溶液
A H2S 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO NaOH溶液
D CO2 饱和溶液
13．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（ ）
A．①>②>③ B．②>③>① C．①>③>② D．③>①>②
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱溶液中：Na+、K+、、
B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-
C．在pH=13的溶液中：、Al3+、、
D．在无色透明的酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液的红色褪去 二氧化硫具有漂白性
B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 被空气中的氧气氧化成
D 和通入溶液中，有白色沉淀生成 生成难溶的
16．如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
对图中有关物质及反应的叙述正确的是（ ）
A．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物
B．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装
C．图中涉及反应不全部为氧化还原反应
D．液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂
17．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O，用如图所示装置进行有关实验。下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸变稀后可与铜反应生成氢气 B．b试管中品红溶液逐渐变为无色
C．c试管中紫色石蕊溶液逐渐变为红色 D．a试管中铜丝表面有气泡生成
18．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2(脱硝)，反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NO、NO2都能溶于水
B．反应①②中均有电子转移
C．M包含的物质为H2O和N2
D．反应④每生成0.1molN2，有0.2molH+生成
19．氨和铵盐在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．氨易液化，可用来做制冷剂
B．氯化铵易溶于水，可用来制取氨气
C．碳酸氢铵易分解，可用来做食品膨松剂
D．磷酸氢铵含有N、P两种元素，可用来做复合化肥
20．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通人标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是（ ）
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol
B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸浓度为
D．通入标准状况下氧气的体积为168mL
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为__________。
（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________________。
（4）从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A．SO2 B．SO3 C．SiO2 D．NO2
（5）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。
22．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：________________。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：______________________。
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
NH3还原法： NH3+ NO2 N2+ H2O
①配平NH3还原法的化学方程式___________________。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到0.1)。
23．Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：
阳离子 Na+、Mg2+、X
阴离子 Cl-、SO、Y、NO
请回答下列问题：
(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为___________________。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ______________________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：
(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。
②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为__________。(假设反应前后溶液的体积不变)
(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________。
三、计算题
24．在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体。
(1)反应中转移电子的物质的量为___________mol。
(2)所得溶液中n(Cu2+)=___________mol。
(3)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成___________g沉淀。
四、实验题
25．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：
（1）装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。
（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是__________________________。
（3）装置E和F的作用是___________________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是_________________。
（4）D装置的作用是____________________(答两点)。
参考答案
1．B
解析：
A．液氨汽化会吸收大量能量，因此可以用作制冷剂，故A正确；
B．石英的主要成分为二氧化硅，常用于光导纤维，常见半导体材料主要是硅单质，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，能够漂白某些有色物质，如品红溶液，故C正确；
D．氨和硝酸能够与某些物质发生反应生成铵盐，铵盐中含有植物生长所必需元素，能用于制造氮肥，故D正确；
综上所述，答案为B。
2．B
解析：
A. 铵盐化学性质不稳定，故A错误;
B. 雷雨天气时空气中氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,故正确；
C. 因为氨气极易溶于水，故不能用氯化铵溶液和氢氧化化钙溶液混合制取氨气，故错误；
D. 与反应生成不能共存，故错误。
故选B。
3．B
解析：
Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由－2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。设NO2和NO的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒可知：
n (Cu2S)×[6－(－2)＋1×2]＝1mol×(5－4)＋3mol×(5－2)
解得n(Cu2S)＝1mol；
由硫元素守恒可知n(CuSO4)＝n(Cu2S)＝1mol；
根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu2S)－n(CuSO4)＝1mol；
由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2×1mol＋3mol＋1mol＝6mol；
所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为：
n(Cu2S)：n(HNO3)＝1mol：6mol＝1：6；
答案为：B。
4．A
解析：
A．硝酸见光分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，所以需要在棕色瓶中保存，A正确；
B．浓硝酸和铜反应，4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸既表现氧化性也表现酸性，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖碳化，C错误；
D．常温下，浓硫酸遇Fe、Al后，在Fe、Al的表面迅速生成一层致密的氧化膜，发生了反应，D错误；
故选A。
5．C
解析：
A．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；
C．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故C正确；
D．HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；
故选C。
6．B
解析：
A． 过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B． 氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；
C． 过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；
D． 铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；
故选B。
7．B
解析：
A．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，则溶液中不含有Ag+、、等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有，A正确；
B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则原溶液中可能含有、、、中的某一种或能大量共存的某几种，B不正确；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是NH3，原溶液中加碱产生NH3，则原溶液中一定含有，C正确；
D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，则表明溶液中不含有Fe3+，再滴入5%的H2O2溶液，溶液变成血红色，则反应后的溶液中含有Fe3+，从而得出原溶液中一定含有Fe2+，D正确；
故选B。
8．D
解析：
A．铁粉与硫粉混合加热，发生化合反应，由于硫的氧化能力弱，所以生成硫化亚铁，反应的化学方程式为Fe+SFeS，A正确；
B．红热的铜丝与浓硫酸发生氧化还原反应，既表现出酸性(生成CuSO4)，又表现出强氧化性(生成SO2)，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B正确；
C．镁条在氮气中能够燃烧，生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg＋N2Mg3N2，C正确；
D．铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，D不正确；
故选D。
9．C
解析：
NO2、N2O4、NO气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收，根据得失电子守恒，氧气得到的电子数等于铜失去的电子数，即铜失去的电子物质的量为n(e－)＝0.05mol×4＝0.2mol，则铜的物质的量为0.1mol，生成的硝酸铜物质的量为0.1mol，溶液中硝酸根物质的量为0.2mol，若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，发生3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O反应，根据离子方程式得到继续溶解的Cu的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×64g mol 1＝19.2g，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
10．B
解析：
A．向铁粉中加入足量稀盐酸，生成的是FeCl2，不是FeCl3，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+2NO+8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故B正确；
C．CO2通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙和水，选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+ CO2= CaCO3↓+ H2O，故C错误；
D．向 FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3，选项中的离子方程式电荷、电子均不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-，故D错误；
故选B。
11．D
解析：
A．加热NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合物的试管口应略向下倾斜，以免生成的水回流到试管底部炸裂试管，故A错误；
B．氨和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，可以用装在干燥管里的碱石灰，故B错误；
C．氨的密度小于空气，可以用向下排空气法收集，但圆底烧瓶不能塞上塞子，应在瓶口放一团棉花，故C错误；
D．氨极易溶于水，为了防止倒吸，可以用球形干燥管吸收氨尾气，故D正确；
故选D。
12．B
解析：
A．硫化氢难溶于稀盐酸、与稀盐酸不反应，滴入稀盐酸后圆底烧瓶内外不会产生较大的压强差，不会出现喷泉，A不符合题意；
B．HCl与氨水反应生成溶于水的氯化铵，滴入稀氨水后圆底烧瓶内外产生较大的压强差，能出现喷泉，B符合题意；
C．NO难溶于水、与NaOH溶液不反应，滴入NaOH溶液后圆底烧瓶内外不会产生较大的压强差，不会出现喷泉，C不符合题意；
D．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液、与碳酸氢钠溶液不反应，滴入饱和碳酸氢钠溶液后圆底烧瓶内外不会产生较大的压强差，不会出现喷泉，D不符合题意；
答案选B。
13．C
解析：
①NO不与H2O 反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应 3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 知，3 体积的 NO2与 H2O 反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的总体积比为 4∶6 ；
②由反应 4NO2+O2+2H2O=O3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8 ；
③N 2不与水反应， NH3与H2O 完全反应，气体剩余体积为原来的一半；
显然有 ①>③>②，故选C。
14．A
解析：
A．相互间不反应，且与氢氧根离子不反应，能大量共存，A符合题意；
B．铁离子与SCN-反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．pH=13的溶液呈碱性，铵根离子、铝离子在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．含Fe2+的溶液呈浅绿色，且发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
15．B
解析：
A．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫将高锰酸钾还原，体现了其还原性，故A错误；
B．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，体现浓硫酸的吸水性，放出的热量加快后续反应，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，是由于浓硫酸的脱水性将蔗糖变为炭黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，是由于发生了，反应中体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，故B正确；
C．白色沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，由于硝酸具有强氧化性，与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能确定Na2SO3已全部变质，故C错误；
D．通入溶液中不反应，故D错误；
故选B。
16．D
解析：
A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质，则A为A氨气，B为氧气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，F为水，G为铜。
A．D(二氧化氮)与水反应能生成酸和NO，因此D不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；
B．因为E具有强氧化性，和Al在常温下发生钝化，因此能用铝制容器盛装，故B错误；
C．图中涉及反应全部为氧化还原反应，故C错误；
D．液态的氨气汽化时吸收大量的热，因此氨气可用作制冷剂，故D正确。
综上所述，答案为D。
17．A
解析：
A．随反应进行浓硫酸浓度逐渐变小，稀硫酸与铜不反应，故A错误；
B．反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，故B正确；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液为酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D．铜跟浓硫酸的反应生成二氧化硫，有气泡生成，故D正确；
答案选A。
18．C
解析：
A．NO难溶于水，故A错误；
B．反应①中，氨气变成铵根离子，无化合价变化，故无电子的转移，B错误；
C．[(NH4)2(HNO2)]+中N为-3，+4价，NO中为+2价，故可能发生-3变为0价，+4变为+3价，+2变成0价，则可能有氮气和水产生，故C正确；
D． 如反应机理④：[(NH4)2(HNO2)]+H+=N2+2H2O+2H+，故每生成0.1mo|氮气，有0.1mol氢离子生成，故D错误；
故选C。
19．B
解析：
A．氨气易液化，液氨在气化过程中吸收大量的热，因此液氨常用于做制冷剂，故A正确；
B．氯化铵制取氨气，是利用其能与强碱反应，与其溶解性无关，故B错误；
C．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，常用作食品膨松剂，故C正确；
D．N、P是植物生长的必需元素，磷酸氢铵中含有N、P可以做复合化肥，故D正确；
故选：B。
20．D
解析：
A．，生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol。将0.03molCu(NO3)2全部转化为Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.06molNaOH，而实际消耗了0.07molNaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的HNO3为0.01mol。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量，故A正确；
B．根据得失电子守恒可列出方程，根据产生标准状况下0.672L的混合气体的体积可列出方程，解得，故产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1，故B正确；
C．与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量，原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的量
，原硝酸浓度，故C正确；
D．NO和NO2的体积比为1：1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015mol，体积为336mL(标准状况)，故D错误；
故答案选D。
21．
（1） CuFeS2 Cu2S
（2）1:2
（3）
（4）D
（5）取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。
解析：
（1）图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S。
（2）X与Z的反应为，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1:2。
（3）碳和M的浓溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为。
（4）SO2、SO3和 SiO2均可与等碱溶液反应发生盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO2，答案选D。
（5）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚氯酸钠溶液变质；否则，未变质。
22．4NH3+5O24NO+6H2O 可使NO循环利用，全部转化成HNO3 8NH3+6NO27N2+12H2O NH3还原法 53.1%
解析：
(1) B中发生的反应为在催化剂作用下，氨气与氧气共热发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气，空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮与加入的水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的一氧化氮又与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应，循环往复有利于促使一氧化氮循环利用，全部转化成硝酸，故答案为：可使NO循环利用，全部转化成HNO3；
(3) ①由未配平的化学方程式可知，在催化剂作用下，氨气和二氧化氮共热反应生成氮气和水，反应中转移电子个数为24，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；
②由反应的化学方程式可知，碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐毒，NH3还原法产物无污染，得到合成氨的原料气，故符合绿色化学的是氨气还原法，故答案为：氨气还原法；
③由氮原子个数守恒可得如下关系：NH3～NO～HNO3，由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%可知，1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，硝酸与氨气反应生成硝酸铵的反应为HNO3+NH3═NH4NO3，由方程式可知，反应中消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为×100%=53.1%，故答案为：53.1%。
23．NH SO Cl- 取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O 5∶2 11mol·L-1 将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用
解析：
Ⅰ：甲中加入溴水，溴水不褪色，说明废水中不含SO；乙中加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明废水中含有SO；丙中加入NaOH溶液加热，生成能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明废水中含有；丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化性离子，能将碘离子氧化为单质碘，废水试样中含有H+，则溶液中含有。
Ⅱ：实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)，生成NO2的物质的量为，生成NO的物质的量为，则硝酸得到的电子物质的量为，由得失电子可知Cu的物质的量为，则CuO的物质的量为。
(1)由分析可知，废水中一定含有SO、、，则离子X是，离子Y是；
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀，证明Cl-的存在；
(3)HNO3和淀粉KI溶液反应生成I2、NO、KNO3和H2O，离子方程式为6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；
(4)①由分析可知，Cu和CuO的物质的量之比为0.25mol：0.1mol=5∶2；
②测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，溶液中存在硝酸、硝酸铜，根据N原子守恒有=，则原硝酸的物质的量浓度为；
(5)将生成的气体B和空气混合，使NO转化为NO2，再用水吸收，生成硝酸，重新利用。
24．0.6 0.15 25.4
解析：
15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解,生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量。根据氧化还原反应中电子守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量等于形成沉淀时结合OH-的物质的量，然后分析计算。
(1)在氧化还原反应中金属失去电子与HNO3得到电子被还原为气体时得到电子的物质的量相等。n(e-)=0.3 mol ×(5-4)+0.1 mol×(5-2)=0.6 mol；
(2)假设混合物中Fe、Cu的物质的量分别为x、y，由于硝酸足量，Fe与HNO3反应产生Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，则3x+2y=0.6 mol，56x+64y=15.2 g，解得x=0.1 mol，y=0.15 mol，所以Cu反应后得到的Cu2+的物质的量为0.15 mol；
(3)反应会向所得溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，加入足量NaOH溶液，得到Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀质量为金属Fe、Cu的质量与OH-的质量和，OH-的物质的量与转移电子的物质的量相等，故n(沉淀)= 15.2 g+0.6 mol×17 g/mol=25.4 g。
25．
（1） 利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰 C中产生白色沉淀
（2） 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3） 验证NO的生成 无色气体变为红棕色
（4）吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气
解析：
由实验装置图可知，装置A中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；装置B中铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置E中收集到无色气体一氧化氮，将F中的空气充入E中可检验一氧化氮的生成；装置C可检验装置中空气是否排尽；装置D为尾气处理装置，用于吸收装置中的二氧化碳和反应生成氮的氧化物，防止污染空气。
（1）因烧瓶中有空气，反应生成的一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，干扰一氧化氮的检验，利用A装置中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；当C中澄清石灰水变浑浊时，说明装置中的空气已经排尽，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；C中产生白色沉淀；
（2）关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，实验时可观察到铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色，故答案为：铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色；3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（3）将F中的空气推入E中，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，当E中无色气体变为红棕色，可以验证一氧化氮的生成，故答案为：验证NO的生成；无色气体变为红棕色；
（4）装置D中的氢氧化钠溶液可以吸收一氧化氮排出的二氧化碳，也能吸收反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气，故答案为：吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气。
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