【2021-2022学年】人教版必修1期末测试（含解析）

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必修1期末测试
第I卷（选择题）
一、单选题
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小
C．是否均一、透明、稳定 D．是否能通过半透膜
2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将氯气溶于水制备次氯酸：
B．钠和冷水反应：
C．用溶液腐蚀铜线路板：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 加热放在坩埚中的小块钠 生成淡黄色固体 产物是氧化钠
B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO42-
C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强
D 向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含Fe2+
5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
7．化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）
（1）
（2）
（3）
（4）
A．（1）（2） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，11.2 L酒精中含有分子的数目为0.5NA
D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA
9．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．含有大量H+的溶液中：K+、Fe2+、、
B．某无色透明溶液中：Fe3+、、、Cl-
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、
D．常温下，pH>7的溶液中：、K+、Na+、Ca2+
10．近年来开发的新型无机非金属材料种类众多、应用广泛，下列说法错误的是（ ）
A．高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池
B．二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃
C．新型陶瓷金刚砂(SiC)可用作耐高温结构材料
D．富勒烯、石墨烯都是有机化合物
11．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开
B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管
C．为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置
D．反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气
12．某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H+，，Mg2+，Al3+
B．原溶液中一定含有，一定不含
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质
13．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氢氧化镁和盐酸反应：
B．Ag与稀硫酸反应：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
14．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果。下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（ ）
选项 反应物质 反应结果 影响因素
A Na O2 Na2O Na2O2 反应温度
B Cu HNO3 NO NO2 铜的还原性
C Na2S溶液 SO2 澄清或者浑浊 SO2通入量
D AgNO3NH3.H2O 澄清或者浑浊 试剂加入顺序
15．把3mol NO2气体依次通过 ①1L lmol/L碳酸钠溶液 ②浓硫酸 ③足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是
A．1molNO B．1molNO2和0.5molO2
C．0.25molO2 D．1/3mol NO
16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（ ）
A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算
17．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．=1000Vρ/(17V+22400)
18．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（ ）
A．通入N2是为了排尽装置中的空气
B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
19．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
20．现将一定量的铜、铝混合粉末加入到一定浓度的稀硝酸中，充分反应，固体粉末完全溶解，生成一氧化氮气体，向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列描述错误的是（ ）
A．沉淀质量达到最大时的质量为
B．原混合物中、物质的量之比为
C．生成一氧化氮气体在标准状况下的体积为
D．原稀硝酸的浓度为
第II卷（非选择题）
二、元素或物质推断题
21．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：。现取三份100mL该混合溶液进行如下实验：
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到896mL(标准状况下)气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液，得到干燥的沉淀6.63g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由实验①推断该混合溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。
（2）由实验②推断该混合溶液中含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________mol/L。
（3）综合上述实验，该混合溶液中一定不存在的阳离子是___________(填离子符号，下同)，可能含有的是___________。
（4）写出实验③中加稀盐酸洗涤时发生反应的离子方程式：____________________。
22．根据要求，回答下列问题：
I.下图表示有关物质间的转化关系。已知A为无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温下，B、D为气体，C为常见无色液体。
(1)实验室常用碱石灰和_______共热制取A，采用_______ (填“向上”或“向下”)排空气法收集。
(2)D的化学式是_______，B与O2混合生成D的实验现象是___________________。
(3)炭可与热的E的浓溶液反应，写出反应的化学方程式：___________________。
II.如图是常见物质之间的转化(部分反应物或生成物未列出)，其中A是单质，B是氧化物，F是难溶于水的白色沉淀，组成A的元素在地壳中的含量位居第二。
(1)写出下列物质的化学式：C_______，G _______。
(2)反应①的化学方程式是_________________，C与E反应生成F的离子方程式为_________________。
(3)反应①、②、③在工业上的应用是___________________。
三、填空题
23．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。
（1）完成并配平下列化学方程式：_____________________
As2O3+ Zn+ H2SO4 → AsH3+ ZnSO4＋ ______
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。
24．二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
（1）上图中，X 的化学式为___________；从化合价上看，X 具有___________性(填 “氧化”或“还原”)。
（2）回答下列关于 NH3 的问题：
①实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制备氨气，写出该反应的化学方程式_________________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________ (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
②若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图___________。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应___________。
（3）回答下列关于 NO、NO2 的问题：
①NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应如下：
NO＋NO2＋2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-= NO+ NO+H2O。
根据上述反应，NO 和 NO2 完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为___________(填字母)。
a．=1：1 b．>1：1 c．<1：1
四、实验题
25．氢化钙()固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
（查阅资料）
Ⅰ.固体的部分性质：常温：
Ⅱ.金属的部分性质：①(固体)②的金属活动顺序介于K和之间
（进行实验）
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)，回答下列问题：
(1)写出常温遇水发生反应的化学方程式_________________。
(2)仪器a的名称___________；组装好仪器后，先进行的操作是_________________。
(3)D中浓硫酸的作用为___________________。
(4)实验时，先___________(填“打开A中活塞”或“点燃C中酒精灯”)，目的是_______________________。
（实验反思）
(5)实验结束后，甲同学取少量C装置中的固体小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，甲同学据此推断上述实验有生成，乙同学否定了甲同学的结论原因是_____________________________。
该小组同学通过反思提出问题：如何检验制得的是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下(固定装置略)：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和质量为mg的样品，按图连接仪器。
步骤2：倾斜Y形管，使A中的水全部进入B，样品完全反应后，冷却至室温，量筒读数为V。
(6)当___________时(用m、表示)，表明制得的样品是纯净的。(该实验条件下的气体摩尔体积为)
参考答案
1．B
解析：
根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B。
2．C
解析：
A．食盐为混合物，A错误；
B．碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B错误；
C．每种物质均符合顺序，C正确；
D．石灰水是混合物，D错误；
答案选C。
3．C
解析：
A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
4．C
解析：
A、钠燃烧生成的淡黄色固体是过氧化钠，A错误；
B、在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B错误；
C、白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；
D、原溶液中也可能本来就含有铁离子，D错误；
答案选C。
5．B
解析：
A、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，利用SO2的还原性和KMnO4的强氧化性，与SO2的漂白性无关，I和Ⅱ之间无因果关系，故A不符合题意；
B、NH3极易溶于水，试管内气体压强减小，使水面上升，I和Ⅱ之间存在因果关系，故B符合题意；
C、浓硫酸用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不符合题意；
D、钝化也是化学反应，故D不符合题意。
6．D
解析：
A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；
B.钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C错误；
D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量，产生氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确。
答案选D。
7．B
解析：
（1）氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故不选；
（2）MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，故选；
（3）CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现，故选；
（4）铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，故不选；
故选B。
8．A
解析：
A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O的物质的量共为0.1mol，且两者分子中均含10个中子，故1molH218O与D2O的混合物中含NA个中子，A项正确；
B．Na2O2是由Na+和O构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，B项错误；
C．标准状况下酒精为液体，故11.2L酒精中含有分子的数目不是0.5NA，C项错误；
D．Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气反应转移2 mol电子即2NA个，而不是3NA，D项错误；
答案选A。
9．C
解析：
A．在酸性溶液中，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项不选；
B．Fe3+溶液显黄色，无色透明溶液中不可能含有大量Fe3+，B项不选；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl-、、能在碱性溶液中大量共存，C项选；
D．常温下，pH>7的溶液显碱性，和OH-不能大量共存，D项不选；
答案选C。
10．D
解析：
A． 硅是半导体，高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故A正确；
B． 二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃，故B正确；
C． 新型陶瓷金刚砂(SiC)熔沸点高，可用作耐高温结构材料，故C正确；
D．富勒烯、石墨烯都是碳单质，不是有机化合物，故D错误；
故选D。
11．C
解析：
A．反应开始时，将活塞K1关闭，打开K2、K3，可以将CO2通入到液溴中将Br2单质带出，A正确；
B．四溴化钛的熔点为38.3℃，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B正确；
C．为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的Br2，C错误；
D．反应结束后将活塞K2、K3关闭，打开K1，继续通入一定时间的CO2，有助于将装置中的四溴化钛和溴单质排出，D正确；
故选C。
12．A
解析：
滴加NaOH溶液未生成沉淀前发生反应：H++OH-=H2O，沉淀达到最大值后继续滴加NaOH溶液发生反应：NH4++OH-=NH3 H2O，沉淀溶解时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；
A．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A错误；
B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正确；
C．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故C正确；
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外，还含有NaAlO2，故D正确；
故答案为A。
13．C
解析：
A．氢氧化镁为难溶物，不能拆，错误；
B．Ag不能与盐酸反应，错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，与酸反应生成二氧化碳和水，正确；
D．Na与CuSO4反应时应为钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，错误；
故选C。
14．B
解析：
A．Na与O2反应，常温缓慢氧化产物为Na2O，加热产物为Na2O2，故A项说法正确；
B．Cu与HNO3反应，稀硝酸产物为NO，浓硝酸产物为NO2，故与硝酸的浓度有关，B项说法错误；
C．Na2S溶液中通入 SO2，SO2通入少量，则产物为NaHS、Na2SO3，溶液澄清，SO2通入过量，溶液呈酸性，酸性条件下，发生氧化还原反应生成单质S，溶液变浑浊，C项正确；
D．AgNO3与NH3 H2O反应，将AgNO3加入氨水，氨水过量产物为银氨络离子，故溶液澄清，将氨水加入AgNO3溶液，AgNO3溶液过量，故生成氢氧化银沉淀，溶液变浑浊，故D项说法正确；
故选B。
15．D
解析：
通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。
16．A
解析：
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)，据此结合m=nM计算得到的铁的质量。
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；答案选A。
17．A
解析：
A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；
B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；
C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；
D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；
所以答案选择A项。
18．C
解析：
A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2 和CO的混合气体，CO2 被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。本题正确答案为C。
19．C
解析：
A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：、，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A错误；
B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：，故B错误；
C．标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，，解得：a=0.04，N2O4的体积分数为，故C正确；
D．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：，故D错误。
故答案选C。
20．D
解析：
铜、铝混合粉末加入到 500mL 一定浓度的稀硝酸中，充分反应，铜转化为Cu(NO3)2，铝转化为Al(NO3)3，同时生成一氧化氮气体。向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，从图示中可以看出，反应后硝酸过量，NaOH先和硝酸发生中和反应，然后和溶液中的Cu2+、Al3+生成Cu(OH)2、Al(OH)3沉淀，当加入的NaOH溶液的体积为100mL时，沉淀量达到最大，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，10mLNaOH溶液即可使Al(OH)3完全溶解。
A．从图中可以看出，沉淀质量最大为37.2g，加过量的NaOH溶液溶解Al(OH)3后，剩余的Cu(OH)2沉淀为29.4g，所以Al(OH)3为37.2g-29.4g=7.8g，故A正确；
B．29.4gCu(OH)2的物质的量为0.3mol，7.8gAl(OH)3的物质的量为0.1mol，根据原子守恒，原混合物中铜为0.3mol，铝为0.1mol，所以Cu、Al的物质的量之比为3:1，故B正确；
C．在铜、铝和硝酸的反应中，铜和铝的化合价升高，硝酸中氮元素的化合价降低，铜和铝失去电子的总物质的量等于氮得到电子的物质的量，设生成的NO的物质的量为x，根据电子守恒：0.3mol×2+0.1mol×3=3x，可得x=0.3mol，则NO在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故C正确；
D．10mLNaOH溶液能够完全溶解0.1molAl(OH)3，根据NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，可知10mLNaOH溶液中含有NaOH 0.1mol。根据图像，开始加入的10mLNaOH溶液用来中和剩余的硝酸，所以剩余硝酸的物质的量为0.1mol。则铜、铝和硝酸反应后的溶液中有0.1molH+、0.1molAl3+和0.3molCu2+，根据电荷守恒，溶液中有0.1mol+0.1mol×3+0.3mol×2=1mol 。HNO3中的N部分存在于铜、铝和硝酸反应后的溶液中，部分转化为NO，所以HNO3的物质的量为1mol+0.3mol=1.3mol，所以硝酸的物质的量浓度为 =2.6mol/L，故D不正确；
故选D。
21．
（1）不一定
（2） 0.4
（3）
（4）↑
解析：
（1）加入AgNO3产生沉淀，无法判断是否含有，其中也会与阴离子产生沉淀，故答案为：不一定；
（2）加入足量氢氧化钠溶液加热产生896ml气体。可以判断为NH3气体，因此896x10-3/22.4=0.04mol，由此推出溶液中物质的量也为0.04mol，因此物质的量浓度为0.04/0.1L=0.4mol/L，故答案为：，0.4；
（3）由实验三可知，溶液中含有，因此不含，由正负电荷守恒计算K+离子一定含有且至少为0.02mol，无法判断是否含有，故答案为：，；
（4）稀盐酸与碳酸钡发生反应：↑。
22．氯化铵(或NH4Cl) 向下 NO2 无色气体变为红棕色 Na2SiO3 SiHCl3 ↑ 或 制备纯硅
解析：
I．A为无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；NH3发生催化氧化生成NO和H2O，NO和O2反应生成NO2，则B为NO，C为H2O，D为NO2；NO2和H2O反应生成HNO3和NO，E为HNO3；。
II．A是单质，组成A的元素在地壳中的含量位居第二，则A为Si；B是氧化物，则B为SiO2，C为Na2SiO3，G为SiCl4，D为CO，E为CO2，F是难溶于水的白色沉淀，F为H2SiO3。
I．(1)实验室常用碱石灰和氯化铵(或NH4Cl)共热制取A(NH3)；NH3的密度比空气小，采用向下排空气法收集；
(2)D的化学式是NO2；B(NO)是无色气体，NO2是红棕色气体，则NO与O2混合生成NO2的实验现象是无色气体变为红棕色；
(3)炭可与热的E(HNO3)的浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，反应的化学方程式为；
II．(1)由分析可知，C的化学式为Na2SiO3；G是SiCl4；
(2)反应①为C还原SiO2制备粗硅，反应的化学方程式是；C(Na2SiO3)与E(CO2)反应生成F(H2SiO3)的离子方程式为(CO2少量)或 (CO2过量)；
(3)反应①为，是工业制粗硅的反应，反应②为Si+2Cl2SiCl4，将粗硅转化为SiCl4，反应③为SiCl4Si+4HCl，将SiCl4转化为纯Si，即反应①、②、③在工业上的应用是制备纯硅。
23．1 6 6 2 6 3 H2O A 0.6
解析：
（1）As2O3中的As由+3价降为AsH3中的-3价，Zn由0价升高到+2价，化合价升降数相等，氧化砷系数为1，锌系数为6，结合质量守恒方程式为：6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3；
（2）氧化砷在反应中砷元素化合价降低，所以氧化砷为氧化剂，表现为氧化性，故选A；
（3）6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3，反应中As2O3中的As由+3价降为AsH3中的-3价，可知每生成2molAsH3，转移12mol电子，按比例计算，若生成0.1molAsH3，转移电子数为0.6mol。
24．
（1） N2O5 氧化
（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O
（3）ac
解析：
（1）N元素为+5价的氧化物为N2O5，其水化物为HNO3，+5价为N元素的最高价态，化合价可降低，具有氧化性；故答案为：N2O5；氧化；
（2）①实验室用NH4Cl与Ca（OH）2制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②硫酸与氨气反应生成硫酸铵，因此浓硫酸不能干燥氨气；故答案为：A；
③氨气易溶于水，密度比空气小，短口进长口出；故答案为：；
④氨气制备硝酸需经过如下几步：NH3→NO→NO2→HNO3，第一步反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）a．NO和NO2的体积比=1：1时发生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，二者可恰好被吸收，a满足题意；
b．NO和NO2的体积比＞1：1时，NO有剩余，NO不能被吸收，b不满足题意；
c．NO和NO2的体积比＜1：1时，发生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O和2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，二者可被完全吸收，c满足题意；
故答案为ac。
25． 分液漏斗 检查装置气密性 防止空气中的水蒸汽进入C中 打开A中活塞 排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸 Ca单质也可以和水反应，生成氢氧化钙，溶液显碱性
解析：
Ca常温遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气；根据信息资料氢气与钙反应必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，因此D也是干燥装置；根据氢气的可燃性分析；根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，当等于样品质量则为纯净；
(1)Ca常温遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式：，答案为：；
(2)仪器a为分液漏斗；组装好仪器后，首先要保证装置的气密性，所以先进行的操作是：检查装置气密性；
(3)为防止空气中的水蒸汽进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥，故答案为：防止空气中的水蒸汽进入C中；
(4)点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故答案为：先打开A中活塞，排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；
(5)Ca单质也可以和水反应，生成氢氧化钙，溶液显碱性，因此这个现象不能证明有生成；
(6) 通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是：根据实验得出的氢气的体积结合氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比，当等于样品质量则为纯净，所以有，则 ，所以，所以答案为： 。
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