第五单元 定量研究化学反应 测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版 含答案）

第五单元《定量研究化学反应》测试题
一、单选题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量
B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少
D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
2．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．50mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
3．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应。测得反应前后各物质的质量变化如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．戊可能是水
B．乙和丙的相对分子质量之比是3﹕2
C．容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和
D．生成的甲和丁的质量之比一定为2﹕1
4．化学反应前后必定改变的是
A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的质量 D．原子的数目
5．中国科学家取得了将二氧化碳和氢气反应制取化工原料乙烯的重大突破。该化学反应的微观过程如图所示。下列有关该化学变化的说法正确的是
A．该反应一共生成3种新物质
B．从微观角度看，该化学变化改变的微粒是原子
C．乙烯是由分子构成的物质
D．参加反应的两种物质的微粒个数比为1:4
6．下列化学方程式书写正确的是
A．2S+2O2=2SO2 B．3Fe+2O2Fe2O3
C． D．Mg+O2=MgO2
7．“银针验毒”其反应原理之一是4Ag+2X+O2= 2Ag2S+2H2O。则X的化学式为
A．S B．H2S C．SO2 D．SO3
8．草酸钙（CaC2O4）固体高温分解的反应为:CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。现取一定量的草酸钙进行加热，某变量 y 随加热时间变化趋势图所示。则 y 表示的是
A．剩余固体质量 B．生成气体的质量
C．固体中钙元素的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数
9．下列有关元素的说法正确的是
A．化学反应前后元素的种类不变
B．不同的物质其组成元素也一定不相同
C．同种元素的原子其原子核内中子数相同
D．同一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价
10．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
对该反应的认识正确的是
A．反应中物质G与P的质量比为5:4 B．该反应是分解反应
C．物质G可能是单质 D．物质H一定是该反应的催化剂
11．密闭容器中只有甲、乙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中丙质量随甲、乙、丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．丁可能是该反应的催化剂
B．a=8
C．乙、丙的相对分子质量之比为2：3
D．当甲为5g时，容器中乙和丁的质量之比为2：1
12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
反应后质量（g） 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是
A．甲、乙、丙、丁四种物质中一定有单质 B．参加反应的甲、丙的质量比为1︰9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10︰9 D．甲反应后的质量为8g
13．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120°C时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应前后分子的总数不变
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，甲、乙分子个数比为1：2
14．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了
B．红磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等
C．5g食盐溶于95g水中，得到100g食盐水
D．加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了
15．用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是
A．该反应属于化合反应 B．参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1
C．反应后各元素种类不改变 D．反应后的生成了二种新的分子
二、填空题
16．化学来源于生活，并服务于生活。
（1）我国政府规定居民的食用盐中必须加入碘酸钾。碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________。
（2）想知道饮用水是否为硬水，可使用___________检测。生活中经常使用___________的方法降低水的硬度。
（3）自来水常用氯气（C12）消毒杀菌，但残余的氯气对人类健康不利。为消除自来水中残余的氯气，可加入适量的活性炭。这两种物质在水中即可反应生成二氧化碳和盐酸。请写出该反应的化学方程式___________。
17．请回答下列问题。
（1）请用化学符号填空：
①两个铝原子：__________；
②由60个碳原子构成的单质分子：________。
（2）①元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是_____ (填字母)。
A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00 g
②氟原子结构示意图，氟原子在化学反应中易_____ (填“得到”或 “失去”)电子。
（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体NO2、CO处理为无毒气体。下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。
请回答下列问题：
①该反应中生成物分子个数比为 __________ 。
②空气中体积分数最大的是其中的_________（填：甲、乙、丙、丁）。
③该反应中乙物质中碳元素的化合价为____________ 。
18．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是____________。向天然水中加入明矾，经溶解、静置、_________（填操作名称），除去不溶性杂质，除去水中色素和异味应该加入的物质____________。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____________来区分硬水和软水，常用____________的方法来降低水的硬度。
（3）电解水时正极产生和负极产生的气体的体积比是____________。请写出水在通电条件下反应的化学方程式_______________。
19．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图，实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：
（1）步骤②集气瓶中的现象是______，其反应的文字表达式为______；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是______，由此可得出实验结论______。
（2）某同学进行了测定空气中氧气含量的实验，待实验结束，该同学观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能有哪些？（写一点即可）______
20．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_______。
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_____和_____(填符号)。
（2）从微观知宏观如图，微粒A核电荷数是_______，在化学反应中容易_______(填“得”或“失”)电子；如图五种微粒中，对应单质化学性质最稳定的是_______(填编号)。
三、推断题
21．A、B、C、D、E是常见的五种物质，它们之间存在如图所示的转化关系（部分生成物已略去），已知B、E为黑色固体，C是一种约占空气总体积21%的气体，A、D为液体。据此判断：
（1）写出反应①的化学方程式________________，该反应属于________________（填反应类型）。
（2）写出②的化学方程式：________________。
22．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,均由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。其中C能供给呼吸;D是一种气体肥料;E由三种元素组成,可作燃料。这些物质之间的转化关系如图所示。
（1）B的化学式为_______________。B→C的基本反应类型是_____________。
（2）反应A→B的化学方程式是____________________。
（3）反应E→D的化学方程式是____________________。
四、实验题
23．实验室提供以下所示的常见仪器，供完成下列气体制取实验时选用。
（1）实验室采用加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集O2时，必须选用上述仪器中的____（填序号），反应化学方程式为为____________。
（2）过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气。写出该反应的化学方程式________。若实验室采用该反应来制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，则气体发生装置必须选用上述仪器中的_____（填序号）。
（3）若直接使用下图所示装置收集O2，O2由_________进入；若在装置中充满水，则O2应由_______口进入（填编号）。
24．以下装置为物质提纯的一般操作流程:
草木灰是农村一种常用的钾肥，它的有效成分是K2CO3（可溶于水），实验室中可用草木灰提取K2CO3。
（1）上述四幅图有错误的操作名称是：______；改正后该操作中需用到的玻璃仪器是_____。玻璃仪器在此操作中的作用是：_________。
（2）从K2CO3的滤液中得到K2CO3固体需进行的操作名称是：_______。该操作过程若有大量固体飞溅，原因可能是_________。
（3）由上小题情况可知化学实验中的错误操作会导致出现意外情况，下列实验例如：做细铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂，相应的改进措施是_____。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_________。
五、计算题
25．某兴趣小组为探究实验室制取氧气，称取 49g 氯酸钾固体和一定质量的二氧化锰均匀混合，放入大试管中充分加热至质量不再改变。实验过程固体混合物的 总质量随加热时间变化的相关数据如图所示。
（1）写出该反应的文字或符号表达式：______。
（2）该实验取用的二氧化锰质量为______g
（3）加热至 4 分钟，试管中残留的固体成分是______（写物质名称）
（4）根据质量守恒定律：参加化学反应的氯酸钾固体质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量总和，即反应前后物质的总质量保持不变，在坐标图上画出实验过程产 生的氧气质量与加热时间关系曲线，并作适当的数字标注说明。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．B 13．D 14．C 15．D
16．（1）+5
（2） 肥皂水 煮沸
（3）
17．（1） 2Al C60
（2） B 得到
（3） 4：1（或1：4） 丁 +2
18．（1） 蒸馏
过滤 活性炭
（2） 肥皂水 煮沸
（3） 1:2
19．（1） 产生大量白烟，放出热量 磷+氧气五氧化二磷 烧杯中的水沿导管进入集气瓶，且进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的1/5 氧气约占空气体积的1/5
（2）红磷的量不足，或装置漏气
20．
（1） 分子之间有间隔 N H
（2） 9 得 B
21．
分解反应
或
22．H2O 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ C2H5OH+3O22CO2+3H2O
23．（1） B、C、E、G、H
（2） B、D、E
（3） A B
24．（1） 过滤 玻璃棒 引流
（2） 蒸发 没有使用玻璃棒搅拌
（3） 在集气瓶底部放少量的水或细沙
25．（1）氯酸钾氯酸钾+氧气 或 KClO3KCl+ O2
（2）15.5
（3）氯酸钾、二氧化锰、氯化钾
（4）