(共38张PPT)
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
高压钠灯及其用途
2NaCl 2Na＋Cl2↑
英文名称－Sodium
原子序数－11
发现人－Sir Humphrey Davy
发现地点－英格兰
发现时间－1807年
金属钠的性质与应用
一、钠的实验
二、钠的物理、化学性质
三、钠的用途
［归纳］一、钠的物理性质
较低(熔点97.81℃；沸点882.9℃)
色、态——
硬度——
导电、导热性——
密度——
熔沸点——
银白色光泽、固体
小
好
比水小(0.97g/cm3)
请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。
用小刀切——质软
切开后，银白色——钠具有银白色金属光泽；
表面变暗——与空气中氧气反应。
实验1
小刀切
实验1
煤油
实验2
2Na+O2====Na2O2
点燃
钠的燃烧
实验3
将一小块金属钠放置在石棉网上，加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象
实验现象 结论
实验1
实验2
实验3
新切面由光亮的银白色渐渐变暗
先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
生成白色固体
2Na+Cl2====2NaCl
2Na+O2 ====Na2O2
点燃
4Na+O2====2Na2O
二、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
（1）钠与氧气反应
常温下：4Na+O2====2Na2O（白色）
点燃后：2Na+O2====Na2O2（淡黄色）
（2）钠与硫、氯气等其它非金属反应
2Na+S====Na2S
Na+Cl2====2NaCl
（研磨爆炸）
实验４ 钠与水的反应
现象 解释
密度比水小（0.97g/cm3）
反应放热,钠熔点低（97.81℃）
有气体生成
产物溶液呈碱性
有气体生成
钠浮在水面
熔成闪亮小球
游动
发出嘶嘶的响声
溶液变成红色
2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑
氧化剂
还原剂
浮熔声动红
①、浮：
②、球：
③、游：
④、响：
⑤、红：
钠的密度比水小(0.97g/cm3)
产生气体，推动钠四处游动
产生气体的声音
溶液呈碱性，使指示剂变色
反应放热；钠的熔点低(97.81℃)
请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。
实验４ 钠与水的反应
1.钠为什么要保存在煤油中？
2.为什么取用钠时要用镊子呢？
3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？
实验５ 钠与硫酸铜等盐溶液的反应
钠与硫酸铜溶液(盐溶液)的反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2H2O＋CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验６ 钠与盐酸溶液的反应
原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。
西汉湿法炼铜
预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2H2O+CuSO4====Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
应用
TiCl4+4Na Ti+4NaCl
700-800℃
Cu2+
H2O
H2O
H2O
H2O
Na
Na
Na
Na
Na2O2中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。
过氧化钠的用途:
和水、二氧化碳反应生成氧气。在呼吸面具、潜艇中作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
过氧化钠介绍:
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
2Na2O2 O2
↑
1.上述反应中钠元素化合价如何变化？
钠在反应中体现什么性质
Na
Na＋
结构
性质
用途
存在
元素化合物学习方法总结
强还原性
三、结构：
四、存在、保存及用途
Na－e-→Na+
１．存在：
２．保存：
３．用途:
化合态
煤油封
制Na2O2
核反应堆导热剂
冶炼某些贵金属
和O2反应
Na、K合金为液体且导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠有强还原性
高压钠灯
在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在
NaCl
Na2SO4·10H2O
NaNO3
食盐
芒硝
Na2CO3
纯碱
海盐
湖盐
井盐
钠的存在
3.氧化钠能否变成过氧化钠呢？
2Na2O+O2====2Na2O2
点燃
4Na+O2====2Na2O
2.金属钠又是如何制得的
4.钠有哪些用途呢
制Na2O2
核反应堆导热剂
高压钠灯
冶炼某些贵金属
和O2反应
Na、K合金为液体且导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠有强还原性
思考题
一、物理性质
密度0.97g/cm3小于水而大于煤油，熔点97.81℃ 、沸点低银白色金属，质软，有延展性，导电、导热
二、化学性质
与盐
与水
与氯气
与氧气
化学方程式
4Na+O2 ==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl
点燃
2Na+CuSO4+2H2O=====Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
2Na+2H2O====2NaOH + H2
1.钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能，应怎样处理？
不能，用沙土盖灭
2.下列液体可以用来保存金属钠的是（ ）
A.水 B.浓NaOH溶液
C.煤油 D.CCl4（ρ>1g/cm3)
Ｃ
3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
C
4.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
Ｄ
