【化学】：专题2 第一单元第3课时 溴、碘的提取（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 【化学】：专题2 第一单元第3课时 溴、碘的提取（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-08 09:53:41 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第3课时 溴、碘的提取
元素 浓度/mg·L-1 元素 浓度/mg·L-1 元素 浓度/mg·L-1
Cl 19350 Br 67 Ba 0.03
Na 10770 Sr 8 Mo 0.01
Mg 1290 B 4.6 U 0.003
S 885 Li 0.17 Ni 0.002
Ca 400 Rb 0.12 Co 0.0005
K 380 I 0.06 Au 0.000004
海水中主要元素的含量
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：NaBr
在海洋中主要存在形式：KI
Cl2
思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
加入氧化剂
液溴Br2
溴蒸气
溴液体蒸气
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质
溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下，Br2是唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：密闭保存，常往盛
溴的试剂瓶中加入一些水——
水封
2、碘的物理性质
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
碘（I2）单质
碘蒸气
特性：碘（I2）能使淀粉变蓝
『实验1』在一支试管中加入2mL-3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水
现象：
溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙黄色
『实验1』再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置
现象：
溶液分层，上层无色，下层橙红色
化学方程式：
Cl2 + 2KBr ==== Br2 + 2KCl
一、溴、碘的提取原理
CCl4
Cl2
KBr
溴水
下层：溴的四氯化碳溶液
（橙黄色）
（橙红色）
有机溶剂，密度比水大
萃取
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法.
『实验2』再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置
现 象：
溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色
现 象：
溶液分层，上层无色，下层紫红色
化学方程式：
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
『实验2』在一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水
CCl4
Cl2
KI
碘水
下层：碘的四氯化碳溶液
（棕黄色）
（紫红色）
有机溶剂，密度比水大
萃取
实验体系 氯水+KBr溶液 氯水+KI溶液
现象
结论
无色→橙黄色.加入CCl4,上层变浅，下层变橙红色
无色→棕黄色.加入CCl4，上层变浅，下层变紫红色
氯可以置换出溴
氯可以置换出碘
在不同溶剂中的颜色
水 四氯化碳
溴Br2
碘I2
物理特性
橙黄色
橙红色
棕黄色
紫红色
易挥发
易升华
溴、碘的溶解性及特性：
特性：淀粉遇碘I2变蓝
溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等有机溶剂
Cl2 + 2KBr ==== 2KCl + Br2
Cl2 + 2KI ====2KCl + I2
0 -1 -1 0
失去2×e-
得到2×e-
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？用于检验Cl2
请写出化学反应方程式
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
问题思考
粗盐
母液
通Cl2
Br2蒸汽跑出来
粗Br2
Br2水
海水
鼓入热空气
冷凝
提纯
高纯溴
1.溴的提取
二、溴、碘的提取
溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。
思考：为什么要鼓入热空气？
含碘元素丰富的海带
海带森林
海藻森林
海苔
干海带
浸泡液
滤液
粗碘
提纯
碘单质
水
氯气
过滤
过滤
2.碘的提取
检漏
装液
振荡
分液
静置
想想看
1.“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？
可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使海带中的碘的化合物完全溶于水中
2.“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？
用四氯化碳萃取后分液
3、溴、碘的化学性质
1)与金属单质反应
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
2Fe+ I2 ==== 2FeI
△
2)与非金属单质反应
3)与水反应
AgNO3溶液
KCl溶液
KI溶液
AgNO3溶液
NaBr溶液
AgNO3溶液
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
四、Cl-、 Br-、I-的鉴别
Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
实验现象和化学方程式
NaCl溶液
NaBr溶液
NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaCl + AgNO3 ====AgCl ↓ + NaNO3
NaBr + AgNO3 ==== AgBr↓+ NaNO3
NaI + AgNO3 ==== AgI↓ + NaNO3
AgBr
溴、碘及其化合物的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂
AgBr感光材料
碘：药用、食品
AgI人工降雨
AgI
远离海洋的内陆山区的土壤和水中碘含量较少，该地区食物中含碘量也不高，居民中较易发生甲状腺肿大，因此称为地方性甲状腺肿大。
碘缺乏严重影响儿童的正常发育，表现为智力低下（即弱智）、聋哑、矮小、生长停滞（即侏儒症）
溴、碘的物理性质
氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式
溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色
溴、碘的化学性质
AgCl、AgBr、AgI颜色的区别
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ）
A、KI B、KCl C、I2 D、Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）
A、加入NaCl B、加入适量的NaBr
C、加入适量的Cl2 D、加入适量的Br2
C
B
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的
是（ ）
A、碘水 B、溴水
C、氯化钾溶液 D、氯气
4、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）
A、碘水、淀粉溶液 B、氯水、CCl4
C、淀粉KI溶液 D、AgNO3溶液、稀硝酸
BD
C
第3课时 溴、碘的提取
元素 浓度/mg·L-1 元素 浓度/mg·L-1 元素 浓度/mg·L-1
Cl 19350 Br 67 Ba 0.03
Na 10770 Sr 8 Mo 0.01
Mg 1290 B 4.6 U 0.003
S 885 Li 0.17 Ni 0.002
Ca 400 Rb 0.12 Co 0.0005
K 380 I 0.06 Au 0.000004
海水中主要元素的含量
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：NaBr
在海洋中主要存在形式：KI
Cl2
思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
加入氧化剂
液溴Br2
溴蒸气
溴液体蒸气
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质
溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下，Br2是唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：密闭保存，常往盛
溴的试剂瓶中加入一些水——
水封
2、碘的物理性质
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
碘（I2）单质
碘蒸气
特性：碘（I2）能使淀粉变蓝
『实验1』在一支试管中加入2mL-3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水
现象：
溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙黄色
『实验1』再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置
现象：
溶液分层，上层无色，下层橙红色
化学方程式：
Cl2 + 2KBr ==== Br2 + 2KCl
一、溴、碘的提取原理
CCl4
Cl2
KBr
溴水
下层：溴的四氯化碳溶液
（橙黄色）
（橙红色）
有机溶剂，密度比水大
萃取
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法.
『实验2』再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置
现 象：
溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色
现 象：
溶液分层，上层无色，下层紫红色
化学方程式：
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
『实验2』在一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水
CCl4
Cl2
KI
碘水
下层：碘的四氯化碳溶液
（棕黄色）
（紫红色）
有机溶剂，密度比水大
萃取
实验体系 氯水+KBr溶液 氯水+KI溶液
现象
结论
无色→橙黄色.加入CCl4,上层变浅，下层变橙红色
无色→棕黄色.加入CCl4，上层变浅，下层变紫红色
氯可以置换出溴
氯可以置换出碘
在不同溶剂中的颜色
水 四氯化碳
溴Br2
碘I2
物理特性
橙黄色
橙红色
棕黄色
紫红色
易挥发
易升华
溴、碘的溶解性及特性：
特性：淀粉遇碘I2变蓝
溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等有机溶剂
Cl2 + 2KBr ==== 2KCl + Br2
Cl2 + 2KI ====2KCl + I2
0 -1 -1 0
失去2×e-
得到2×e-
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？用于检验Cl2
请写出化学反应方程式
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
问题思考
粗盐
母液
通Cl2
Br2蒸汽跑出来
粗Br2
Br2水
海水
鼓入热空气
冷凝
提纯
高纯溴
1.溴的提取
二、溴、碘的提取
溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。
思考：为什么要鼓入热空气？
含碘元素丰富的海带
海带森林
海藻森林
海苔
干海带
浸泡液
滤液
粗碘
提纯
碘单质
水
氯气
过滤
过滤
2.碘的提取
检漏
装液
振荡
分液
静置
想想看
1.“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？
可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使海带中的碘的化合物完全溶于水中
2.“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？
用四氯化碳萃取后分液
3、溴、碘的化学性质
1)与金属单质反应
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
2Fe+ I2 ==== 2FeI
△
2)与非金属单质反应
3)与水反应
AgNO3溶液
KCl溶液
KI溶液
AgNO3溶液
NaBr溶液
AgNO3溶液
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
四、Cl-、 Br-、I-的鉴别
Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
实验现象和化学方程式
NaCl溶液
NaBr溶液
NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaCl + AgNO3 ====AgCl ↓ + NaNO3
NaBr + AgNO3 ==== AgBr↓+ NaNO3
NaI + AgNO3 ==== AgI↓ + NaNO3
AgBr
溴、碘及其化合物的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂
AgBr感光材料
碘：药用、食品
AgI人工降雨
AgI
远离海洋的内陆山区的土壤和水中碘含量较少，该地区食物中含碘量也不高，居民中较易发生甲状腺肿大，因此称为地方性甲状腺肿大。
碘缺乏严重影响儿童的正常发育，表现为智力低下（即弱智）、聋哑、矮小、生长停滞（即侏儒症）
溴、碘的物理性质
氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式
溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色
溴、碘的化学性质
AgCl、AgBr、AgI颜色的区别
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ）
A、KI B、KCl C、I2 D、Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）
A、加入NaCl B、加入适量的NaBr
C、加入适量的Cl2 D、加入适量的Br2
C
B
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的
是（ ）
A、碘水 B、溴水
C、氯化钾溶液 D、氯气
4、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）
A、碘水、淀粉溶液 B、氯水、CCl4
C、淀粉KI溶液 D、AgNO3溶液、稀硝酸
BD
C