(共24张PPT)
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
1、知道二氧化硫的物理化学性质，了解酸雨的形成原因、危害和防止方法。
2、培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力，理解化学学科与现实生活的联系。
3、通过对酸雨形成和危害的了解，认识到环境保护
的重要性。
悠然、恬静、秀美的山川！
曾经秀美的山水风光,如今已经荡然无存,谁是罪魁祸首
空中死神 ——酸雨!
大量二氧化硫的排放是导致硫酸型酸雨产生的原因。
探究二氧化硫的物理性质
颜 色
原 因
闻气味
强烈的刺激性气味
作比较
溶解性
沸 点
无色气体
比空气密度大
容易液化
易溶于水
能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡
和空气的相对
平均分子量对比
沸点为－10℃
探究1:SO2的水溶性
有毒
实验探究1：如图，打开止水夹同时挤压胶头滴管，观
察现象并分析。
探究现象：
在烧瓶中产生红色喷泉现象。
探究结论：
二氧化硫易溶于水(40:1)，胶头滴管中的
水挤入以后，烧瓶内的气压减小，大气压
将滴有紫色石蕊的溶液压入烧瓶中产生喷泉。
那么为什么会变红呢？
二氧化硫可以和水反应形成亚硫酸，从而使其变红，那么二氧化硫有哪些化学性质呢？
猜测：二氧化硫的化学性质
（1）从物质分类的角度
（2）从氧化还原的角度
（3）从特性的角度
（4）从与环境关系的角度
研究方法
从物质分类的角度酸性氧化物通性
1.与水反应
SO2+H2O====H2SO3
亚硫酸具有弱酸性但比碳酸强，具有不稳定性，易分解
2.与碱性氧化物反应
SO2+CaO ==== CaSO3
3.与碱反应
SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O
SO2
+4
S
H2SO4
0
+6
还原性
氧化性
加氧化剂
加还原剂
分析:
H2S、Mg等
O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等
2H2S+SO2 ==== 3S↓+2H2O
从氧化还原的角度氧化还原性
2SO2+O2 2SO3
Br2+2H2O+SO2==== 2HBr+H2SO4
从特性的角度漂白性
探究结论：SO2具有漂白性。(但漂白是暂时性的，是可逆的)
银耳有“菌中之冠”的美称！不少人把它看作是营养滋补佳品，而用SO2熏白的银耳致癌物质超标。
专家提醒：天然的银耳从色泽上看，颜色是很自然的淡黄色的；从形状上看，好的银耳形状是完整的，泡过以后不蔫不软；从气味上看，好银耳的气味应该是自然芳香。如果颜色很白、能闻到刺激性的气味或对舌有刺激或辣的感觉，就可能是经过硫磺熏蒸的。
图——在塑料帐篷中用硫磺熏银耳
物 质 漂白机理 反应本质 脱色特点
SO2 化合反应 化学反应 不稳定、可逆
Cl2、Na2O2、HClO、O3、H2O2 氧化反应 化学反应 稳定、不可逆
活性炭 吸附作用 物理变化 不稳定
几种常见漂白物质的比较
重庆酸雨
酸雨对建筑物的危害
酸雨对树木的危害
从与环境关系的角度分析酸雨的危害与防治
含硫燃料、工厂废气
燃烧 排放
雨水.霜.雹.露等
SO2等
途径一
途径二
酸雨
SO2＋H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4
一系列的化学、物理变化
形成
酸雨的形成
催化剂
SO3 + H2O ==== H2SO4
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
SO3 + H2O ==== H2SO4
假如你是一位环保工程师，你将采取什么措施防止二氧化硫污染，减轻酸雨的危害
1.开辟新能源代替传统的燃煤、石油
2.对煤、石油等传统能源进行预处理
3.对SO2等进行回收利用
4.大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等
换个角度看问题
SO2是产生酸雨的主要原因。那么，SO2是不是有百害而无一利呢？
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
1.制造硫酸
二氧化硫是如何制取的
想一想
1.实验室制法：
Na2SO3+H2SO4(浓) ==== Na2SO4+SO2↑+H2O
2.工业制法：
4FeS2(硫铁矿)+11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2
高温
二氧化硫
氧化性与还原性
特性
漂白性
酸性
氧化物
与水反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
+4价
制备:工业制法和实验室制法
酸雨的形成、危害以及防治
1、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（ ）
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
BD
2、酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）
A、铜制塑像 B、大理石雕刻
C、水泥路面 D、铝制窗框
3、许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是
（ ）
A、N2 B、Cl2 C、CO D、SO2
B
D
4、下列物质中不具有漂白性的是（ ）
A、SO2 B、Na2O2 C、Na2O D、新制氯水
5、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ）
A、饱和碳酸钠溶液 B、高锰酸钾溶液
C、石灰水 D、饱和碳酸氢钠溶液
C
BD
6、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH,其结果如下:
a.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
b.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在
测试时间(小时) 0 1 2 4 5
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
O2+2H2SO3 ==== 2H2SO4
SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O ==== H2SO4
