(共25张PPT)
第三单元 含硅矿物与信息材料
第1课时 硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1、了解硅元素在自然界的存在以及硅酸盐的组成和用途。
2、介绍工业生产水泥、玻璃的原料、原理及产品性质，使学生对硅酸盐工业及产品有大致印象。
3、通过探究性实验掌握硅酸钠的有关知识，学会将硅酸盐的化学式书写成氧化物的形式的方法和技巧。
随处可见含硅的材料
一.硅的存在
1.硅元素(silicon)在地壳中的含量
硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排在第二位。
2. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤
二.硅酸盐
1. 硅酸盐组成的表示方法
硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表示方法一般有两种：
（1）化学式法
如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙 CaSiO3等。
此法一般用于组成较简单的硅酸盐。
（2）氧化物法
②金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“ · ”隔开。
①对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
例如：
Na2SiO3 Na2O·SiO2
Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
拆分原则：
要领：两边原子个数守恒
格式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化
硅·水(各氧化物前系数为最简整数比)
顺序：金属按活动顺序表
硅酸钙 CaSiO3
镁橄榄石 Mg2SiO4
钙长石 CaAl2SiO6
滑石Mg3(Si4O10)(OH)2
2MgO·SiO2
CaO·SiO2
CaO·Al2O3·SiO2
3MgO·4SiO2·H2O
试一试：将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
硅酸盐有哪些性质呢？
请同学们观看下面视频，讨论并概括其相关性质
2. 硅酸钠的性质
（1）Na2SiO3俗称“泡花碱”，其水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。
Na2SiO3 + 2HCl ===== H2SiO3↓ + 2NaCl
Na2SiO3 + CO2 + H2O ==== H2SiO3↓+ Na2CO3
用途：粘合剂、防腐剂、防火剂
（2）变质原理
硅酸钠要密封保存
硅酸盐产品在生活生产中应用很广泛。
三.硅酸盐产品
1.水泥
（1）主要成分:
硅酸三钙（3CaO SiO2)
硅酸二钙（2CaO SiO2）
铝酸三钙（3CaO Al2O3）
（2）制备：
①原料：黏土(Al2O3·2SiO2· 2H2O)、石灰石
②设备：水泥回转窑
③条件：高温锻烧
④加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
水泥回转窑
雄伟的体育馆
让人骄傲的三峡工程
世贸大厦
建筑过程中使用了大量的水泥！
2. 陶瓷
（2）陶器的制作
（1）主要原料：黏土、石英砂
陶瓷欣赏
氮化硅陶瓷制品
新型陶瓷制成的人造骨
具有一些特殊功能的陶瓷
3.玻璃
（1）主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
（2）制备
①原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2)
②设备：玻璃熔炉
③条件：高温熔融
④主要反应：Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑
⑤种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、
防弹玻璃、铅玻璃等
几种常见玻璃简介
普通玻璃
因混有铁的化合物显浅绿色
蓝玻璃
红玻璃
化学仪器玻璃
如试管等
光学仪器玻璃
如放大镜
钢化玻璃
在原料里加入某些金属氧化物，均匀地分散
到玻璃态物质里，使玻璃呈现出特征颜色。
把普通玻璃放在电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃。其机械强度比普通玻璃大4——6倍，不易破碎。
变色玻璃
钢化玻璃
光学玻璃
防火防弹玻璃
硅酸盐
盐化学式法
硅元素在自然界的存在
盐氧化物法
三大硅酸盐产品:水泥、陶瓷、玻璃。
硅酸钠的一般性质
硅酸钠的变质原理
硅酸盐的表示方法
硅酸钠的性质
硅
1．下列说法错误的是（ ）
A.在地壳中，硅元素大约占总质量的1/4，居第二位；
B.硅元素在自然界中既有游离态又有化合态；
C.硅元素与氧元素形成的氧化物和硅酸盐是构成岩石的
基础；
D.硅酸盐在自然界中能稳定存在。
B
2．CO2通入下列物质溶液中，在通入的过程中不会有沉淀
产生的是（ ）
A.CaCl2溶液
B．石灰水
C. 饱和的Na2CO3溶液
D．Na2SiO3溶液
A
3．水玻璃不具备的用途是（ ）
A.耐酸水泥掺料； B.木材防腐剂；
C.食品添加剂； D.建筑材料黏合剂
C
4．高岭土的组成可表示为Al2Si2OX(OH)Y，其中X、Y的
数值分别是( )
A.7、2 B.6、3
C.5、4 D.3、6
C
