(共36张PPT)
第2课时 碳酸钠的性质与应用
俗名：
纯碱 或 苏打
一、碳酸钠：
化学式：
Na2CO3
所属的类别？
盐，钠盐，碳酸盐
【实验一】
1、澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液
2、氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
思考：按P51页，做实验1，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：
1、碳酸钠会与KOH和KCl反应吗？
2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？
实验现象：
都有白色沉淀
化学方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2==== CaCO3 ↓ + 2NaCl
思考：
2、碳酸钠会与某些碱和某些盐反应
【实验二】碳酸钠溶液中滴加盐酸
思考：按P51页，做实验2，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：
气球鼓起来,有气体产生
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑
现象：
方程式：
2、碳酸钠会与盐酸等强酸反应
【实验三】用PH试纸测PH
现象：
PH试纸变蓝
结论：
【实验四】用热碳酸钠溶液洗涤油污
现象：
油污被去除
水溶液呈碱性
1、俗 名 纯碱、苏打
2、溶液显碱性 能洗涤污物
3、与盐酸反应 冒气泡
4、与氢氧化钙反应 有白色沉淀
5、与氯化钙反应 有白色沉淀
6、热稳定性 加热不分解
一、碳酸钠性质
2NaHCO3==== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2O＋CO2 ====2NaHCO3
△
滴加酚酞的碳酸钠溶液
碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化
碳酸氢钠固体
性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较
水溶性 易溶 易溶 相同温度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性 碱性 碱性 物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大
热稳定性 稳定 不稳定 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O 和CO2
与酸反应 反应 反应 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
Na2CO3和NaHCO3的实验探究
1、溶解度是否一样？
2、相同浓度溶液的PH值是否相同？
3、热稳定性有何不同？
4、能否与酸反应？
5、能否与碱反应？
6、能否与氯化钙反应？
如何检验碳酸钠和碳酸氢钠？
实验一：用pH试纸分别测定同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH。
实验结论：物质的量浓度相同时，碱性强的是碳酸钠。
实验二：在两只干燥试管里分别放入少量Na2CO3和NaHCO3固体，连接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，观察现象。
实验结论：
很稳定的是Na2CO3；不稳定的是NaHCO3
2NaHCO3 ==== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
△
实验三：在两支有Na2CO3和NaHCO3溶液的洁净试管中分别以同样的速度加入1mLHCl溶液，观察现象。
实验结论：
NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3
CO32-
H+
HCO3-
H+
H2CO3
H2O+CO2
2H+
一步完成
二步完成
现象分析：
Na2CO3与酸反应过程：
Na2CO3+HCl ==== NaHCO3 + NaCl
总：
Na2CO3+2HCl ==== CO2↑+H2O+2NaCl
NaHCO3+HCl ====CO2↑+H2O+NaCl
实验四：在两支洁净的试管中分别加入1～2mLCa(OH)2溶液，再分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液，观察现象。
实验结论：
NaHCO3、 Na2CO3均能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，不能区别
与碱反应
Na2CO3＋Ca(OH)2==== 2NaOH＋ CaCO3↓
2NaHCO3＋Ca(OH)2====Na2CO3＋CaCO3↓+2 H2O
实验五：在两支洁净的试管中分别加入1～2mL Na2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴入少量CaCl２溶液，观察现象。
能与CaCl2反应产生白色沉淀的是Na2CO3,而不是NaHCO3
实验结论：
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓ +2NaCl
NaHCO3 +CaCl2
×
与盐反应
碳酸钠和碳酸氢钠鉴别
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。
碳酸钠晶体
碳酸钠的用途：P52
碳酸钠又称为苏打(soda)，是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。
制玻璃
玻璃纤维
制 药
灭 火 剂
发 酵 剂
纳米自净玻璃
制 皂
纺织等
纺 织
造 纸
性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较
俗名
色态
水溶性
溶液的酸碱性
热稳定性
与酸反应
苏打
小苏打
白色粉末
白色晶体
易溶
易溶
相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
碱性
碱性
物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2
反应
反应
都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
思考：
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？
3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？
加热到固体质量不再改变或不再产生气体为止。
通入过量的CO2
加入适量的NaOH
思考:
4、有五瓶失去标签的无色溶液：澄清的石灰水、氯化钙溶液、盐酸、 酚酞试液、碳酸钠溶液， 不用其它试剂，怎样将它们区别开来
5、你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？
6、金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液
解析：好方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。ABCE均可以，其中AE为最佳选择
例 设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法
1．除去下列物质中的少量杂质
1）Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是
反应方程式是＿_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3， 方法是
反应方程式是＿＿＿＿＿＿________＿＿＿＿＿___
3）NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是
反应方程式是____________________________________
2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
2、除去碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠的方法是（ ）
A、加热
B、加入生石灰并加热
C、将固体配成溶液并通入CO2
D、加入盐酸
A
3.欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入的物质是（ ）
A、Ca(OH)2
B、Ca(HCO3)2
C、盐酸
D、CO2
D
