【化学】：专题1 第一单元 第3课时 物质的聚集状态（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 【化学】：专题1 第一单元 第3课时 物质的聚集状态（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-08 10:43:26 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第3课时 物质的聚集状态
1.了解物质的聚集状态，认识不同状态的特征。
2.了解气体摩尔体积的含义。
3.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
4.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。
由微粒构成的各种物质
物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因
固体
液体
气体
Fe
H2O
H2
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态三种，这是宏观的；其微观原因就是原子或分子聚集结构不同。
那么气态、液态、固态在宏观性质和微观结构上到底有何差别呢？
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固态 微粒排列紧密,微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状,几乎不能被压缩
液态 微粒排列较紧密,微粒的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状,不易被压缩
气态 微粒之间的距离较大 可以自由移动 没有固定的形状,容易被压缩
物 质 1mol物质的质量 密 度 1mol物质的体积
Fe 55.85g 7.86g/cm3
Al 26.98g 2.70g/cm3
H2O 18.02g 0.998g/cm3
C2H5OH 46.07g 0.789g/cm3
H2 2.016g 0.0899g/L标准状况
N2 28.02g 1.25g/L标准状况
CO 28.01g 1.25g/L标准状况
9.99cm3
7.10cm3
18.01cm3
58.39cm3
22.42L
22.42L
22.42L
标准状况下1mol不同物质的体积
结论
1.1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3.1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
1、为什么固体或液体的体积较小，而气体的体积较大？
2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？1mol气体的体积相同？
3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素
4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素
5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分子怎样的变化？
影响物质体积大小的主要因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
气 态
√
√
√
√
温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。
1、在给定一定物质的量的理想气体时，影响其所占体积大小的主要因素是( )
A、分子直径的大小 B、分子间距离的大小
C、分子间引力的大小 D、分子数目的多少
B
为什么要强调，在相同条件下,1mol气体所占的体积才是近似相等的？
温度、压强这两个条件又受什么因素影响？对气体分子间平均距离（或气体体积）产生怎样影响？
压强增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小
温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀
一、气体摩尔体积
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？
是不是都约为22.4L
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下1mol气体体积约22.4L，Vm约为22.4L/mol
5.公式：
注意：
(1)22.4 L是1 mol任何气体（可以是混合气体）在标准状况下（ 0 0C、1.01×105Pa）的体积，因此在非标准状况时气体摩尔体积一般不使用22.4 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3) 22.4 L·mol－1这个数值是特定条件下的气体摩尔体积，但不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积。
判断正误
1. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。
3. 标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
×
√
×
×
×
×
二、阿伏加德罗定律
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同
的分子数。
使用范围:任何气体,包括混合气体
四同:同温同压，若同体积，则同分子数
2、推论1：同温、同压下，气体的体积之比等于分子数
之比等于物质的量之比。
即
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积
Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（ ）
A、XY3 B、XY
C、X3Y D、X2Y3
A
例题2、在同温同压下，A容器中盛放H2，B容器中盛放NH3，若原子数相等，则A、B的体积之比为( )
A、2:1 B、1:2 C、2:3 D、1:3
A
（同温同压下）
推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比
例题3、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求
①A的相对分子质量是多少？
②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
解析：
①M(A)=D×M(O2)=0.5×32=16g/mol，
A的相对分子质量是16。
②D=M(A)：M(空气)=16:29=0.55
物质质量
物质的量
微粒数
×M
×NA
÷NA
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
（标准状况下）
气体体积
÷M
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
（ ）
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B
2、下列说法中,正确的是( )
A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
A
3.下列说法正确的是( )
（1）1mol氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1mol氧气的体积约22.4L。
（3）20 oC时，1mol氧气的体积约22.4L。
（4）2×105Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L。
4.标准状况下：
（1）44.8L氢气的物质的量是多少？
（2）0.5mol氧气的体积是多少？
（3）14gCO的体积是多少？
4）33.6L氮气中含多少个氮分子？
C
2mol
11.2L
11.2L
1.5NA或9.03×1023
5、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是( )
A、14g N2和32g O2
B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O
D、11.2L O2和0.5mol O2
B
6、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He
③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )
A、①④③② B、④③②①
C、②③④① D、①②③④
A
第3课时 物质的聚集状态
1.了解物质的聚集状态，认识不同状态的特征。
2.了解气体摩尔体积的含义。
3.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
4.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。
由微粒构成的各种物质
物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因
固体
液体
气体
Fe
H2O
H2
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态三种，这是宏观的；其微观原因就是原子或分子聚集结构不同。
那么气态、液态、固态在宏观性质和微观结构上到底有何差别呢？
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固态 微粒排列紧密,微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状,几乎不能被压缩
液态 微粒排列较紧密,微粒的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状,不易被压缩
气态 微粒之间的距离较大 可以自由移动 没有固定的形状,容易被压缩
物 质 1mol物质的质量 密 度 1mol物质的体积
Fe 55.85g 7.86g/cm3
Al 26.98g 2.70g/cm3
H2O 18.02g 0.998g/cm3
C2H5OH 46.07g 0.789g/cm3
H2 2.016g 0.0899g/L标准状况
N2 28.02g 1.25g/L标准状况
CO 28.01g 1.25g/L标准状况
9.99cm3
7.10cm3
18.01cm3
58.39cm3
22.42L
22.42L
22.42L
标准状况下1mol不同物质的体积
结论
1.1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3.1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
1、为什么固体或液体的体积较小，而气体的体积较大？
2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？1mol气体的体积相同？
3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素
4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素
5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分子怎样的变化？
影响物质体积大小的主要因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
气 态
√
√
√
√
温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。
1、在给定一定物质的量的理想气体时，影响其所占体积大小的主要因素是( )
A、分子直径的大小 B、分子间距离的大小
C、分子间引力的大小 D、分子数目的多少
B
为什么要强调，在相同条件下,1mol气体所占的体积才是近似相等的？
温度、压强这两个条件又受什么因素影响？对气体分子间平均距离（或气体体积）产生怎样影响？
压强增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小
温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀
一、气体摩尔体积
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？
是不是都约为22.4L
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下1mol气体体积约22.4L，Vm约为22.4L/mol
5.公式：
注意：
(1)22.4 L是1 mol任何气体（可以是混合气体）在标准状况下（ 0 0C、1.01×105Pa）的体积，因此在非标准状况时气体摩尔体积一般不使用22.4 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3) 22.4 L·mol－1这个数值是特定条件下的气体摩尔体积，但不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积。
判断正误
1. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。
3. 标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
×
√
×
×
×
×
二、阿伏加德罗定律
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同
的分子数。
使用范围:任何气体,包括混合气体
四同:同温同压，若同体积，则同分子数
2、推论1：同温、同压下，气体的体积之比等于分子数
之比等于物质的量之比。
即
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积
Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（ ）
A、XY3 B、XY
C、X3Y D、X2Y3
A
例题2、在同温同压下，A容器中盛放H2，B容器中盛放NH3，若原子数相等，则A、B的体积之比为( )
A、2:1 B、1:2 C、2:3 D、1:3
A
（同温同压下）
推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比
例题3、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求
①A的相对分子质量是多少？
②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
解析：
①M(A)=D×M(O2)=0.5×32=16g/mol，
A的相对分子质量是16。
②D=M(A)：M(空气)=16:29=0.55
物质质量
物质的量
微粒数
×M
×NA
÷NA
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
（标准状况下）
气体体积
÷M
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
（ ）
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B
2、下列说法中,正确的是( )
A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
A
3.下列说法正确的是( )
（1）1mol氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1mol氧气的体积约22.4L。
（3）20 oC时，1mol氧气的体积约22.4L。
（4）2×105Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L。
4.标准状况下：
（1）44.8L氢气的物质的量是多少？
（2）0.5mol氧气的体积是多少？
（3）14gCO的体积是多少？
4）33.6L氮气中含多少个氮分子？
C
2mol
11.2L
11.2L
1.5NA或9.03×1023
5、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是( )
A、14g N2和32g O2
B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O
D、11.2L O2和0.5mol O2
B
6、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He
③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )
A、①④③② B、④③②①
C、②③④① D、①②③④
A