【化学】：专题1 第一单元 第2课时 物质的量（苏教版必修1）

(共43张PPT)
第2课时 物质的量
1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3．了解摩尔质量的含义，并能运用M＝ 进行计算。
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
小资料
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
这个 有多少个水分子呢？
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为
3吨，不会说是3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏 观
（质量等）
微 观
(粒子数)
物质的量
物质的量
微粒有哪些呢？
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及它们的特定组合
“集体”是由许多固定数目的微粒组成
1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量
基本物理量 符号
长度 l
质量 m
时间 t
热力学温度 T
电流强度 I
发光强度 Iv
物质的量 n
能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
物质的量所表示的对象是什么？
“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合，比如：NaCl）
对“物质的量”理解
1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位
基本物理量 符号 单位 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd
物质的量 n 摩尔 mol
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及它们的特定组合
判断下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一
物质的量是七个基本物理量之一
摩尔是物质的量的单位
2、摩尔是物质的质量单位
3、摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位
1mol粒子
？个
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。
摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。
—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。
基本物理量的单位需要统一的度量衡
0.012kg C-12
微观构成
[思考]已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg
求: 0.012kg C-12中所含的碳原子数？
解：
0.012kg
1.993 × 10－26kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1mol任何粒子
NA个
约为6.02×1023
阿伏加德罗常数
1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。
2. 2mol H2O中含氧原子 个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。
4. 2NA个H2是 mol。
NA
2NA
0.5NA
物质的量（n）
微粒数（N）
2
1、5mol的O2中含有 个氧原子；
2、1.204×1024个H是 mol；
3、x个水分子的物质的量是 mol；
其中H原子的物质的量是 mol。
10NA
2
2x/NA
x/NA
4、1mol Na2SO4中含有 molNa+ , molSO42-，共含有离子的个数约为 个。
2
1
3×6.02×1023
2
1
2
1
约12.04×1023
约6.02×1023
1个H2O含 个 H, 个O
1molH2O含 molH, mol O
1molH2O含 个H, 个O
2NA
NA
1molCO和1molCO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③
A
1、下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A、1mol HCl B、3.01 x 1023 个碘分子
C、12g 12C D、0.5mol CH4
D
2、与0.3mol H2O 含有相同氢原子数的是（ ）
A、0.3 mol HNO3
B、3.01 X 1023个 HNO3分子
C、0.2 mol H3PO4
D、0.1mol NH3
C
1molC-12的质量0.012kg，
那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
微观粒子
宏观质量
一个C
原子
一个O
原子
一个Fe
原子
扩大6.02 ×1023
1molC
原子
1molO
原子
1molFe
原子
16g
56g
12g
相对原子
质量
16
56
12
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量
1）、1molNa的质量为 。
2molH的质量为 。
3molO的质量为 。
2）、1molH2的质量为 。
1molH2O的质量为 。
2molH2SO4的质量为 。
1molMg2+的质量为 。
23g
2g
48g
24g
196g
18g
2g
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量
规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量
结论：
1摩尔任何物质的质量，以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子量
2、摩尔质量
1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2）单位:克·摩-1或克/摩
3）数值：等于该物质的相对原子量或相对分子量。
(注意单位）
（用 M 表示）
（g·mol－1或g/mol）
请同学们归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系
物质的量(mol)=
物质的质量(g)
摩尔质量(g/mol)
物质的量(mol)=
物质具有的微粒数
阿伏伽德罗常数
1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔质量为 。
Na2O2的摩尔质量为 。0.5molSO42-的质量为
。1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的
摩尔质量为 。0.5molO2约含有 个氧原子，质量为 ，O原子的摩尔质量为 。
40g
40g·mol-1
48g
78g·mol-1
18g·mol-1
18g·mol-1
6.02×1023
16g
16g·mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、
物质的质量无关
【例题1】483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
【解】Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
拓展
物质的量在化学反应方程式中应用:
2H2+O2====2H2O
化学计量数(系数): 2 1 2
粒子数(N/个):
NA·N(个) :
物质的量(n/mol):
质量(m/g):
2 1 2
2NA 1NA 2NA
2 1 2
4 32 36
下列说法是否正确：
A、6.02 ×1023个12C原子的质量为1g
B、H的摩尔质量为1g
C、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个H2SO4分子的质量
D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
√
物质的量
基准：NA
1、表示一定数目微粒的集体的物理量
2、专有名词，不能随意拆开
3、对象为微观粒子及其特定组合
1、摩尔质量只与物质的种类有关，
与物质的量、物质的质量无关
2、1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量
1、准确值：12g12C所含原子数近似值：6.02×1023
2、
基本物理量
摩尔质量
1、1molC中约含有 个C
1molH2O中约含有 个H2O
1molSO42-中约含有 个SO42-
1mole－中约含有 个e－
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
2、1molH2含有 molH，含有 mole-， 个
质子; 1molNa中约含 Na， mole-，含质
子的物质的量为 。
2
1.204×1024
6.02×1023
11
11mol
2
3.(1) 1molNa＋含有 mol质子 mol电子
(2)1molOH－含有 mol质子 mol电子
(3)0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+， molSO42-,
个O。
11
10
9
10
1
0.5
2·NA
4、2.5 mol铜原子的质量是多少克
解: 铜的相对原子质量是 63.5,
铜的摩尔质量是 63.5 g/mol。
m(Cu)=63.5g/mol×2.5 mol=158.8g
答：2.5mol 铜原子的质量等于158.8g。