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第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
人静而后安，
安而后定，
定而后慧，
慧而后悟，
悟而后得！
1、掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步复习巩固
氧化还原反应的相关知识。
2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”的实验探究活
动，学会用氧化还原反应的相关理论预测和验证未知物质
氧化性和还原性的科学方法。
学习金属元素，一般讨论它的哪几类物质？
单质→ 氧化物 →氢氧化物 → 盐
Fe
FeO Fe2O3 Fe3O4
Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeCl2 FeCl3
1、铁元素的存在：
铁元素在地壳中的质量分数仅次于氧、硅和铝。
它在自然界中有游离态（如陨铁）存在，更多的
则以+2价和+3价的化合态存在。
一、了解铁元素的几个知识点
2、铁的物理性质：
光亮的银白色金属,密度较大。
熔沸点较高：熔点1535℃，沸点2750℃。
纯铁有良好的导电性和导热性,导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引。
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
化学式
色态
化合价
水溶性
与酸
与还原剂
3、铁的氧化物
铁红
磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+ 2
+ 3
+ 2、+ 3
难溶
难溶
难溶
如： Fe3O4 +8H+ ==== Fe2++ 2Fe3++4H2O
如： Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe+3CO2
高温
4、铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
溶解性
稳定性
与O2
与酸
白色固体
红褐色固体
难溶
难溶
加热易分解
Fe(OH)2+2H+
====Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+
==== Fe3++3H2O
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2
==== 4Fe(OH)3
白色沉淀→灰绿色→红褐色
在铁单质及其化合物中哪些有氧化性？哪些有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
Fe
0
Fe3+
+3
Fe2+
+2
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
只有氧化性
现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
1、与非金属单质反应
二、铁的化学性质
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
棕红色的烟
3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2
高温
4、铁与水蒸气的反应
2、铁与非氧化性酸反应：
Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑
3、铁与硫酸铜溶液的反应
Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu
三、Fe3+ 的性质
1、FeCl3 溶液与NaOH溶液反应
2、FeCl3 溶液与硫氰化钾溶液反应
Fe3++3OH- ==== Fe(OH)3 ↓
FeCl3 + 3KSCN ==== Fe(SCN )3 + 3KCl
常用于Fe3+ 的检验
血红色物质
红褐色沉淀
3、Fe3+ 的氧化性
FeCl3溶液
KSCN溶液
血红色溶液
红色消失生成FeCl2
Fe3+有氧化性
证明
+Cu
+Fe
还原剂
2FeCl3+Cu==== CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Fe==== 3FeCl2
2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+
2Fe3++Fe ==== 3Fe2+
四、Fe2+ 的性质
1、FeCl2 溶液与NaOH溶液反应
2、FeCl2 溶液与Zn 反应
Fe2++2OH- ==== Fe(OH)2 ↓
FeCl2 + Zn ==== Fe + ZnCl2
白色沉淀
Fe2+ 表现氧化性
白色沉淀→灰绿色→红褐色
3、Fe2+ 的还原性
FeCl2溶液
KSCN溶液
浅绿色溶液
生成Fe3+ ,溶液变血红色
Fe2+具有还原性
证明
O2
Cl2
氧化剂
2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl3
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
溶液有Fe2+、NO3-、H+（ HNO3 ）不能大量共存；
Fe2+能被HNO3氧化。
你知道吗？
结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何的保存？
在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉
防止溶液里的Fe2+被氧化。
Fe3+ Fe2+
溶液颜色
与碱反应
检验
对比性质并思考如何检验Fe3+和Fe2+ ？
黄色
浅绿色
Fe(OH)2 ↓
Fe(OH)3 ↓
(1)观察溶液颜色
(2)加碱，红褐色沉淀
(3)加KSCN，溶液变 血红色
(1)观察溶液的颜色
(2)加碱，白色沉淀-灰绿色-红褐色
(3)加KSCN后再加氯水
让我好好想想？
FeCl3(FeCl2) 。
FeCl2(FeCl3) 。
Fe粉
滴加氯水或通入Cl2
让我好好想想？
思考：怎样除去括号内的少量杂质？
1、Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ,则溶液中一定存在的金属阳离子为_________。
K+、Fe3+
2、Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，现象为______________
________________ 。
浅绿色变为黄色,
3、带锈的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是
_____________________________________________
Fe2O3 +6H+==== 2Fe3++3H2O
2Fe3++ Fe==== 3Fe2+
并产生少量气泡
“铁三角”
FeCl2
＋2
Fe
FeCl3
＋3
请选择合适试剂，实现铁及其化合物之间的相互转化。
盐酸
氯气
氯气
锌/铁/铜
锌
锌
Fe
Fe3＋
Fe2+
弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+
强氧化剂Cl2、O2、HNO3
Fe2O3：C、CO、H2、Al
Fe3+：Al、Zn等还原剂
FeO：C、CO、
Fe2+：Al、Zn等还原剂
强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等
Fe、Cu、S2-等
小结
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化
玉石中的氧化亚铁被氧化生成三价铁，变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易被氧化而变成红棕色。
维生素C作用之一：使较难被吸收的三价铁还原为易吸收的二价铁，促进肠道内铁的吸收。
补铁剂都是亚铁盐，三价铁不易被吸收。
例如：朴雪口服液的主要成分就是乳酸亚铁和维生素C。
你知道吗？
B
1、“缺铁性贫血”中的铁是指（ ）
A、铁单质 B、铁元素
C、氧化铁 D、四氧化三铁
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+
C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+
A
3、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是
（ ）
A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂
C、维C将Fe3+转换成Fe2+ D、亚硝酸盐被氧化
C
4、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ）
A、盐酸 B、氯气
C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
B
5、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）
A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3
6、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气
C、加入铜粉 D、加入铁粉
B
D
7、在水溶液中有下列离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是
（ ）
A、只有①② B、只有①②③
C、①②③④ D、①②③④⑤
C
8、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－
B、Fe3+、 K＋、OH-、SO42-
C、Fe2+、 K＋、Cl–、MnO4-
D、Na+、H+、 SO42-、CO32-
C
9、下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是
（ ）
A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液
B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉
C、带锈的铁片放入稀硫酸中
D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液
D
