浙江省台州市2021-2022学年九年级上学期科学开学考试试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）
1．（2021九上·台州开学考）超市的商品上贴有磁性标签，当未消磁的标签通过超市门口的安全门时，安全门上的线圈会产生电流触发警报器，达到防盗目的，图中的实验与超市防盗装置的工作原理相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】当未消磁的标签通过超市门口的安全门时，安全门上的线圈会产生电流触发警报器，这个过程是将机械能转化为电能的过程，找出与该过程类似的即可。
【解答】A、通电能运动，是电动机原理，将电能转化为机械能，A不符合题意。
B、该实验是电磁感应实验，将机械能转化为电能，B符合题意；
C、探究电磁铁的磁性强弱跟什么因素有关，C不符合题意；
D、该实验是奥斯特实验，说明通电导线周围有磁场，D不符合题意。
故答案为：B
2．（2020九上·下城开学考）一条形磁铁放在水平面上，处于静止状态，电磁铁置于条形磁铁附近并正对。下列叙述中，正确的是（ ）
A．闭合开关前，电磁铁与条形磁铁间没有力的作用
B．闭合开关后，条形磁铁受到桌面向左的摩擦力
C．闭合开关后，滑片P向a移动时电磁铁与条形磁铁间的作用力增大
D．闭合开关后，滑片P向a移动过程中，若条形磁铁始终处于静止状态，则它受到桌面的摩擦力大小保持不变
【答案】C
【知识点】摩擦力的存在；磁极间的相互作用；影响电磁铁磁性强弱的因素；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）所有的磁体都有吸引铁、钴、镍等金属的性质，叫磁性；
（2）首先根据安培定则确定电磁铁的极性，然后根据磁极之间的相互作用确定条形磁铁的受力方向，进而确定摩擦力的方向；
（3）根据电流对电磁铁磁场强弱的影响分析；
（4）根据二力平衡的知识判断。
【解答】闭合开关前，条形磁铁对电磁铁的铁芯有吸引力，故A错误；
闭合开关后，电磁铁线圈上电流方向向上，根据安培定则可知，左端为N极，右端为S极。根据“异名磁极相互吸引”可知，条形磁铁受到水平向左的吸引力，则它受到的摩擦力向右，故B错误；
闭合开关后，滑片P向a移动时，变阻器的阻值减小，通过电磁铁的电流变大，它的磁场变强，则电磁铁与条形磁铁间的作用力增大，故C正确；
闭合开关后，滑片P向a移动过程中，条形磁铁受到的吸引力变大。条形磁铁受到的吸引力与摩擦力相互平衡，根据二力平衡的知识可知，它受到桌面的摩擦力也变大，故D错误。
故选C。
3．（2020九上·下城开学考）如图是小轩家的部分电路。下列说法正确的是（ ）
A．若熔断器熔丝熔断了，可以用铜丝代替
B．若导线cd间断路，仍然可以安全使用三线插座
C．若闭合开关S，灯泡L不发光。用测电笔检测e点，氖管不发光，则说明灯丝一定断了
D．若ab间断路，灯泡L仍能正常工作
【答案】D
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析
【解析】【分析】（1）根据保险丝的用途和特点判断；
（2）根据三孔插座的接线方法判断；
（3）根据测电笔的使用方法判断；
（4）分析灯泡是否与火线和零线正常连接即可。
【解答】A.保险丝是用熔点低、电阻率大的铅锑合金制成的，而铜丝的熔点高且电阻率非常低，故A错误；
B.cd连接的是地线，可以防止用电器外壳漏电造成触电事故，因此若cd短路，三孔插座就不安全了，故B错误；
C.e点与零线相连，正常情况下测电笔的氖管就应该不发光，则不能判断灯丝断了，故C错误；
D.ab之间断路，但是灯泡与零线和火线的连接正常，则灯泡能够正常工作，故D正确。
故选D。
4．（2021九上·台州开学考）有一种人造氢原子（可表示为 ）的原子核中有3个中子，它可以结合成 分子。一个 分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数，分子中的质子数、电子数和中子数为构成其原子的各粒子的总和分析。
【解答】 人造氢原子的原子核中有3个中子，1个质子，1个电子，则一个 分子中含有2具原子，质子数为2，电子数为2，中子数为6；
故选C。
5．（2019·绍兴）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3:1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】A、根据相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量之和分析；
B、根据丙的分子构成分析；
C、根据甲和乙参加反应的相对质量分析；
D、根据氢气和水中氢元素化合价分析。
【解答】A、 甲为氢气，相对分子质量为2，错误；
B、 一个丙分子中含有4个氢原子 ，正确；
C、 参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，则质量比为6：44＝3：22，错误；
D、氢元素反应前为0价，反应后为+1价，发生了变化，错误；
故答案为：B。
6．（2020九上·下城开学考）如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（ ）
A．
用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入
B．
用排空气法收集O2，则O2从a管通入
C．
除去空气中的CO2，则空气从a管通入
D．
用排水法收集O2，则O2从b管通入
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据收集气体时，若收集气体比排出物（空气或水）密度小，则应上导管进气，若密度大，则下导管进气分析。
【解答】A、二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳时，气体应从a端通入，符合题意；
B、氧气密度大于空气密度，用排空气法收集O2，则O2从长导管a端通入 ，不符合题意；
C、为使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，除去空气中的CO2，空气要从a管通入 ，不符合题意；
D、氧气密度小于水的密度，用排水法收集O2，则O2从b管通放，水从a管排出，不符合题意；
故选A。
7．（2020九上·萧山开学考）小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（ ）
A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是呈酸性
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）对实验①②进行比较对照即可；
（2）对比实验②③的现象分析即可；
（3）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（4）根据酸碱指示剂的性质分析。
【解答】A.在实验①中，处于室温下硫没有燃烧，而实验②中加热后硫开始燃烧，这说明硫燃烧需要达到一定的温度，故A正确不合题意；
B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明在氧气中燃烧更距离，即氧气具有助燃性，故B正确不合题意；
C.紫色石蕊试液变红，说明有酸生成，因此硫燃烧为化学变化，故C正确不合题意；
D.硫燃烧生成二氧化硫没有酸性，而是溶于水后生成亚硫酸具有酸性，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2020八下·青田期中）如图是模拟膈肌运动的装置，下列描述错误的是（ ）
A．②模拟肺，④模拟膈肌
B．甲模拟吸气过程，此时①内气压小于②内气压
C．乙模拟呼气过程，此时膈肌舒张
D．这个实验说明吸气、呼气与膈肌的运动有关
【答案】B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸运动包括吸气和呼气两个动作：吸气时，膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，肺内气压低于大气压，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，肺内气压高于大气压，形成被动的呼气运动。
【解答】A、①模拟气管，②模拟肺，③模拟胸腔，④模拟膈肌，故说法正确。
B、甲中胸腔体积增大，模拟吸气过程，此时①内气压大于于②内气压 ，故说法错误。
C、乙中胸腔体积减小，模拟吸气过程， 此时膈肌舒张，故说法正确。
D、 这个实验主要通过控制模拟膈肌的橡皮膜的运动来进行的，所以可以说明吸气、呼气与膈肌的运动有关，故说法正确。
故答案为：B
9．（2020九上·萧山开学考）若某植株的一叶片的主叶脉被切断（如甲叶），另一叶片上贴上锡箔（如乙叶）；经过暗处理后，在阳光下照射4小时，经脱色并用碘液处理，A部位呈棕褐色，B部位呈蓝色，锡箔C的位置不呈蓝色，以上实验能够证明光合作用需要（ ）
A．水和光 B．叶绿体和光
C．水和二氧化碳 D．水和叶绿体
【答案】A
【知识点】光合作用的原理
【解析】【分析】（1）《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色．实验要点：光合作用需要光、光合作用的原料是二氧化碳和水、光合作用制造淀粉、碘遇到淀粉变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素．关键是确定控制实验变量、设置对照实验．
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验．根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力．一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组．没有处理是的就是对照组。
【解答】水是光合作用的必须原料，水由导管运输．甲叶片把主叶脉切断，由于叶脉中有输导组织导管和筛管，这样甲叶片离茎远的一端A就得不到从根运输来的水分了，因此在甲叶的切口两端的AB就形成以水分为惟一变量的对照实验组，实验的结果是A部位不变蓝色，B部位变蓝色，说明切口下端叶片B部分的进行了光合作用制造了淀粉，而切口的上端A部分因为没有水分，则不能进行光合作用，因此植物进行光合作用需要水分，叶片乙的贴上锡箔的C部分叶片遮光，周围部分不遮光，这样就形成以光照为惟一变量的对照组，而实验的结果是周围见光部分变蓝，说明见光的部分进行光合作用制造了淀粉，而未见光的C部分不能正常进行光合作用造淀粉．因此证明植物进行光合作用需要光，所以，以上实验能够证明光合作用需要水和阳光。
故选：A
10．科学家发现植物体内也会产生微弱的生物电，这些电流大多是生理活动过程中产生的，猜猜看，植物产生电流的原因可能与下列哪些活动有关（ ）
A．吸收水分 B．吸收无机盐
C．吸收二氧化碳 D．放出氧气
【答案】B
【知识点】茎的运输作用
【解析】【分析】植物的生长需要的营养物质有水、无机盐、有机物。有机物是植物通过光合作用制造的，水和无机盐是植物通过根从土壤中吸收的。明确植物中引起电流流动的原因是根细胞对于矿物质元素的吸收和分布不平衡所引起的。
【解答】植物的生活需要多种无机盐．其中以含氮的、含磷的、含钾的无机盐需要量最大，不同的植物需要的无机盐的含量和种类都不同，同一植物的不同时期对无机盐的需要量也不同，无机盐都是以离子的形式吸收的，离子带电，定向移动形成电流。
故答案为：B
11．（2021九上·台州开学考）下图1表示光照强度与光合作用强度之间关系的曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况。在下图2中能代表细胞中发生的情况与曲线中C点相符的一项是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】光合作用的原理
【解析】【分析】本题主要考查光照强度与光合作用强度间关系的相关知识。
【解答】由图可知，光合作用所用的二氧化碳来自细胞呼吸作用产生的二氧化碳和外界的二氧化碳，说明此时光合作用大于呼吸作用，与C点相符，D符合题意。
故答案为：C
12．（2021九上·台州开学考）下列有关说法正确的是（ ）
A．无水硫酸铜吸水属于物理变化
B．物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化
C．要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸
D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠。将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳。
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据有新物质生成的变化属于化学变化分析；
B、根据化学变化中一定有物理变化同时发生分析；
C、根据溶液酸碱度用pH试纸测定分析；
D、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙分析。
【解答】A、无水硫酸铜吸水生成硫酸铜晶体，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、物质在发生化学变化时，一定会发生物理变化 ，不符合题意；
C、要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸 ，符合题意；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳 ，不符合题意；
故选C。
13．（2020九上·下城开学考）将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、NaCl D．K2SO4、HCl、NaOH
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各选项中所给物质相互间能否反应及反应现象分析，掌握复分解反应条件是解题关键。
【解答】A、氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钡反应会产生沉淀，与盐酸反应会产生气体，不符合题意；
C、 CuSO4、HCl、NaCl 三种物质间相互不反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸可发生反应且无沉淀、无气体产生，符合题意；
故选D。
14．（2020九上·拱墅开学考）下列关于常见的盐的说法，错误的是（ ）
A．Na2CO3的俗名叫烧碱 B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常从海水中提取 D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠的俗称分析；
B、大理石主要成分分析；
C、根据海水晒盐原理分析；
D、根据氢氧化铝与盐酸反应分析。
【解答】A、 Na2CO3的俗名叫纯碱 ，符合题意；
B、CaCO3是大理石的主要成分 ，不符合题意；
C、海水中含有大量氯化钠，通过海水蒸发可得到氯化钠固体，不符合题意；
D、胃酸成分为盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 ，不符合题意；
故选A。
15．（2021九上·台州开学考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，结合碳酸钠溶液的碱性，及方程式中物质间的质量关系分析。
【解答】A、 滴至a克时，盐酸与碳酸钢则好完全反应，氯化钙与碳酸钠还未反应，不符合题意；
B、滴至b克时，部分氯化钙反应，溶液中含CaCl2 、NaCl两种溶质 ，不符合题意；
C、 滴至c克时，氯化钙刚好完全反应，因生成的氯化钠的质量比氯化氢和氯化钙质量大，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 ，符合题意；
D、 滴至d克时，碳酸钠过量，溶液呈碱性 ，不符合题意；
故选C。
二、填空题（本题共8题，每空2分，共50分）
16．（2021九上·台州开学考）现有Na、O、S、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一个）
（1）盐 ；
（2）酸 ；
（3）碱 。
【答案】（1）Na2SO4（或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3）
（2）H2SO4（或H2SO3）
（3）NaOH
【知识点】化学式的书写及意义；酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸碱盐的定义及化学式书写分析。
【解答】（1）盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，由所给元素可知，Na2SO4或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3等都属于盐；
（2）酸是离解成的阳离子都是氢离子的化合物， H2SO4或H2SO3属于酸；
（3）碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， NaOH 属于碱；
故答案为：（1） Na2SO4（或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3 ）；（2） H2SO4（或H2SO3） ；（3） NaOH 。
17．（2021九上·台州开学考）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制备二氧化碳： ②铁与稀盐酸反应：
③稀硫酸与氢氧化铝的反应： ④硫酸钠与氯化钡的反应：
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；3H2SO4+2Al(OH)3=Al2（SO4）3+6H2O；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】实验室制备二氧化碳是利用碳酸钙与盐酸反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
稀硫酸与氢氧化铝反应生成硫酸铝和水，方程式为3H2SO4+2Al(OH)3=Al2（SO4）3+6H2O ；
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 。
18．（2021九上·台州开学考）判断下列物质组合能发生复分解反应的有 （填序号）
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH．
【答案】①③⑥
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，复分解反应发生条件为生成物中有水或气体或沉淀生成。
【解答】①K2CO3+CaCl2 交换成分后有碳酸钙沉淀生成，能发生；②H2SO4+KCl交换成分为无沉水或气体生成，不能发生；③CuO+HCl交换成分后有水生成，能发生；④Fe+CuSO4能反应，但属于置换反应；⑤CO2+NaOH能反应但不属于复分解反应；⑥K2SO4+BaCl2交换成分后有硫酸钡沉淀生成，能发生；⑦Mg（OH）2+CuSO4反应物难溶，不能发生；⑧BaCO3+NaOH反应物难溶，不能发生；
故答案为：①③⑥ 。
19．（2021九上·台州开学考）利用如图装置探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），试回答：
（1）通过比较图甲装置内 （填字母）两处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”。
（2）图乙能正确反映气球内气压P随反应时间t而发生变化的是 （填字母）。
【答案】（1）ab
（2）B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据红磷着火点高，白磷着火点低设计对比实验分析；
（2）根据磷燃烧放热及消耗装置内氧气分析。
【解答】（1）甲图中a处白磷能燃烧，b处红磷不能燃烧，可得出燃烧需温度达到着火点的条件；
（2）气球内气压在白磷燃烧时放热，变大，再随热传递逐渐变小，恢复，因磷燃烧消耗了氧气，所以会比原始压强小，故B图像正确。
故答案为：（1）ab；（2）B。
20．（2021九上·台州开学考）图甲为呼吸系统组成示意图，图乙为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图．请据图回答下列问题．
（1）【2】人体呼吸的作用为 ．
A．温暖、清洁空气 B．气体进出的通道
C．对空气进行湿润处理 D．以上都对
（2）图乙所示的肺泡壁和毛细血管壁都是由一层扁平上皮细胞构成，这有利于进行气体交换．图中a代表的物质是 。
（3）图乙所示的外界气体按照c方向进入肺泡时，图甲中[3] 应处于 状态．此时肺内的气压 （填“大于”或“小于”）外界大气压。
【答案】（1）D
（2）CO2
（3）膈肌；收缩；小于
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道是气体进出的通道，肺是气体交换的主要场所，构成肺结构和功能的基本单位是肺泡。①肺泡数量很多，气体交换的效率高；②肺泡外面包绕着丰富的毛细血管和弹性纤维，利于进行气体交换；③肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，利于气体交换。
【解答】（1）呼吸道是气体进出的通道，同时呼吸道有骨或软骨作支架，能保证呼吸道内的气流通畅，呼吸道对吸入的气体有清洁、温暖、湿润的作用，D符合题意。
（2）组织细胞产生的二氧化碳，会随呼吸排出，因此a是二氧化碳。
（3）当肋骨间的肌肉和膈肌收缩使得胸腔容积扩大时，肺便扩张，肺内的气体压力相应降低，于是气体就被吸入，如同乙图中的C气体吸入，此时肺内的气压小于外界大气压。
故答案为：（1）D（2）CO2（3）膈肌；收缩；小于
21．（2021九上·台州开学考）下图甲表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜CO2浓度的变化，图乙为棚内植物各时吸收CO2的速率，假若一昼夜6时日出，18时日落。请据图回答下列问题：
（1）一昼夜中CO2光浓度最高和最低的时间点分别是a时和b时，此时间点的含义是 。
（2）在植株正常生长情况下，理论上你认为图甲中的B点有机物应 C点（填“等于”、“大于”或“小于”）。积累有机物最多的时间点是 。
（3）若10时的气温与夜间相同，则棚内植物10时的光照下，1h光合作用利用的CO2量为 。
（4）假设一昼夜中12时光照最强，请在乙图中补画出12时至24时的CO2吸收速率曲线。
【答案】（1）此时的光照强度下，光合速率与呼吸速率相等
（2）大于；b时
（3）6mg
（4）
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用积累有机物，呼吸作用消耗有机物，白天植物能进行光合作用和呼吸作用，晚上只能进行光合作用。
【解答】（1）一昼夜中CO2浓度最高和最低的时间点分别是a和b，这两点恰恰是CO2的吸收量与释放量相等，说明此两时刻的光合作用制造的有机物等于呼吸作用消耗的有机物。
（2）1天24 h内植物光合作用合成的有机物量大于呼吸作用消耗的有机物量，因此理论上图甲中的B点有机物应大于C点，积累有机物最多的时间点是b时。
（3）由图可知在10时的净光合作用吸收的CO2为4 mg／h，而呼吸作用要放出CO2为2mg／h，因此该时刻总的CO2吸收速率为6 mg／h。
（4）观察图片可知12时光合作用达到最大值，b点光合作用等于呼吸作用，其呼吸作用时释放CO2为2 mg／h，因此该图要经过b点，作图如下：
故答案为：（1）此时的光照强度下，光合速率与呼吸速率相等（2）大于；b时（3）6mg（4）
22．（2021九上·台州开学考）燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为 ，其中化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。
【答案】O2；S、O
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】由所给方程式可知，反应前原子种类及个数为：硫2、氧10、钙2、碳2，反应后为：硫2、氧12、钙2、碳2，化学反应前后原子种类和个数不变，则X中含有2个氧原子，化学式为O2 ；在变化中，硫元素化合价由+4上升至+6，氧元素化合价由0价下降到－2价，其它元素化合价未变。
故答案为：O2 ；S、O。
23．（2021九上·台州开学考）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
气氧化物 Fe(OH)3 cu(OH)2 Mg (OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；
（3）溶液B中一定含有的溶质为 （填化学式）．
【答案】（1）4
（2）6.7-8.6
（3）MgCl2、CaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据加入盐酸后生成物质的种类及盐酸过量分析；
（2）根据氢氧化铁和氢氧化铜完全转化的pH和氢氧化镁开始转化的pH分析；
（3）根据反应过程中离子的转化步骤及生成物分析。
【解答】（1）矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应，分别形成氯化镁、氯化铁和氯化铜，因所得溶液pH小于1，则呈酸性，说明盐酸过量，所以溶液a中共有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子4种阳离子；
（2）溶液B的pH要将铁离子和铜离子完全转化，不转化镁离子，所以其数值应在6.7-8.6之间；
（3）经过第一步加熟石灰，氯化铁和氯化铜完全反应，所以溶液B中一定含有未转化的氯化镁和生成的氯化钙。
故答案为：（1）4；（2）6.7-8.6 ；（3）MgCl2、CaCl2 。
三、实验探究题（本题共4题，每空2分，共34分）
24．（2021九上·台州开学考）某兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（装置I）进行了大胆改进，设计装置Ⅱ实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面装置I、装置Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是 。
A.红磷量不足 B.实验时止水夹未夹紧
C.未等装置冷却就松开止水夹 D.红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢
（2）【装置Ⅱ】实验的操作步骤如下：①测定玻璃管容积V1为70mL。②点燃酒精灯，缓慢推拉注射器活塞。③将少量铜粉平装入试管中，将50mL的注射器活塞置于30mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好。④熄灭酒精灯，等装置冷却后读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）。
按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的 ，则注射器活塞最终停留在 mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是 。
（3）比较【装置Ⅰ】和【装置Ⅱ】，你能说出【装置Ⅱ】的一个优点是 。
【答案】（1）A、C
（2）①③②④；10；使装置中的氧气充分反应
（3）测量结果更准确/减少大气污染/更环保
【知识点】实验方案设计与评价；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据装置漏气、药品不足或打开止水夹过早会造成结果偏小分析；
（2）根据空气中氧气占五分之一体积，计算出消耗氧气的体积，从而确定最终活塞停留位置分析；
（3）根据密闭装置中进行实验结果准确，环保分析。
【解答】（1）A.红磷量不足会使氧气不能完全消耗，结果偏小，正确；B.实验时止水夹未夹紧会使偏大，错误；C.未等装置冷却就松开止水夹，气体仍膨胀，会使结果偏小，正确；D.红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢会使氮气大量逸出，结果偏大，错误；
（2）由测定时的操作步骤可知，该操作顺序为①③②④ ； 氧气约占空气体积的 ， 即玻璃管内氧气体积为(70mL+30mL)×=20mL，则注射器活塞最终停留在30－20＝10mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞可使装置中的氧气充分反应；
（3）【装置Ⅱ】装置始终密闭，可使结果更准确，且减少生成物排放，减少大气污染。
故答案为：（1）AC；（2）①③②④；10；使装置中的氧气充分反应；（3）测量结果更准确/减少大气污染/更环保 。
25．（2021九上·台州开学考）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数
C．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液
（3）C；D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据排水法收集气体，排出水的体积即收集的气体体积分析；
（2）根据高锰酸钾溶解形成紫红色液体分析；
（3）根据氧气未全部收集或装置内有残留会影响结果分析。
【解答】（1）用量筒收集气体便于通过排出水的体积直接读出氧气的体积；
（2）试管口内壁附着紫红色小液滴，说明有高锰酸钾发生了溶解，可能原因是高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液 ；
（3）试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响产生氧气的体积，A错误；停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数，会使结果准确，B错误；导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，则残留装置内氧气所占体积没有计算，会使结果不准确，C正确；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，会使装置内温度降低压强减小，部分气体无法排出，影响结果，D正确。
故答案为：（1）便于直接读出氧气的体积 ；（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液 ；（3）CD。
26．（2021九上·台州开学考）某研究性学习小组的同学利用下列装置探究植物的呼吸作用，请分析回答。
（1）在实验中B装置的作用是 ．
（2）C处玻璃罩不能透光的原因是 ．
（3）图示实验完成后，如果证明C中的绿色植物进行呼吸作用消耗了氧，你的操作方法及实验现象分别是： ， ．
（4）实验后，拿开C玻璃罩，会发现其内壁上有许多小水珠，这些小水珠主要来自植物的 。
【答案】（1）检验空气中的二氧化碳是否被A装置除干净
（2）防止植物进行光合作用，吸收二氧化碳影响实验
（3）打开瓶塞立即将燃着的木条伸入瓶内；燃着的木条熄灭
（4）蒸腾作用
【知识点】控制变量法；蒸腾作用；植物的呼吸作用
【解析】【分析】植物呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳；光合作用必须在光照条件下进行，植物蒸腾作用能够将体内水分散失到空气中。
【解答】（1）澄清石灰水能够与二氧化碳反应，澄清石灰水会变浑浊，因此在实验中B装置的作用是检验空气中的二氧化碳是否被A装置除干净。
（2）植物光合作用必须在光照的条件下进行，因此C处玻璃罩不能透光的原因是防止植物进行光合作用，吸收二氧化碳影响实验。
（3）带火星的木条在氧气中会复燃，因此如果C中的绿色植物进行呼吸作用消耗了氧，必然导致带火星的木星伸入瓶内，燃着的木条会熄灭。
（4）植物蒸腾作用可以将体内的水分散失到空气中，而瓶内密闭，因此瓶子内壁上有许多小水珠。
故答案为：（1）检验空气中的二氧化碳是否被A装置除干净（2）防止植物进行光合作用，吸收二氧化碳影响实验（3）打开瓶塞立即将燃着的木条伸入瓶内；燃着的木条熄灭（4）蒸腾作用
27．（2021九上·台州开学考）小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3； ⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是 （填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： 。
【答案】Na2CO3、NaHCO3；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质确定猜想，再由碳酸氢盐均可溶加氯化钡加以验证，结合NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性及氢氧化钙的性质进行分析。
【解答】 【提出猜想】氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质，若生成碳酸钠时氢氧化钠可能剩余，所以猜想（3）为溶质是Na2CO3、NaHCO3 ；
【设计实验方案】碳酸氢钠与氯化钡不反应，若猜想（4）不成立，则加入氯化钡后会有白色沉淀生成；
【讨论交流】NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，所以所得溶液一定能使酚酞变红，实验步骤①是多余的；
【反思应用】长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳时，二氧化碳、碳酸钙、水又可反应产生可溶性碳酸氢钙，所以会观察到澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
故答案为：Na2CO3、NaHCO3 ；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
四、解答题（本题共7题，第28、29题6分，第30题7分，第31题8分，第33题9分，第32、34题10分，共56分）
28．（2021九上·台州开学考）莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感和猪流感药物“达菲”．已知该有机物由3种元素组成，每个分子中含有10个氢原子和5个氧原子，它的式量为174.根据以上信息回答：
（1）该有机物中还含有的一种元素是 （填化学名称），该元素的质量分数是 。
（2）该有机物的化学式为 。
【答案】（1）碳；48.3%
（2）C7H10O5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据有机物是含碳元素的化合物及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据物质的式量先计算出一个分子中碳原子的个数，再由化学式书写方法写出化学式分析。
【解答】（1）由有机物定义可知，有机物中一定含有碳元素，达菲中碳元素质量分数为＝48.3%；
（2）该有机物一个分子中碳原子个数为（174－10－16×5）/12＝7，则化学式为C7H10O5 。
故答案为：（1）碳；48.3%；（2）C7H10O5 。
29．（2021九上·台州开学考）“毒大米”事件让人们认识到了重金属污染的危害，重金属在土壤中的分散范围广、隐蔽性强、难清理，现在科学家利用一类超强金属吸收能力的植物(又叫超富集植物)，对土壤进行“排毒”。
（1）双子叶的超富集植物，由根系从土壤中吸取重金属，可通过木质茎中的 (填“韧皮部”“木质部”或“形成层”)，转移、贮存到枝叶等地上部分。
（2）一种叫做重雪球的植物，富集金属镍的能力很强。通过改良植株增强重雪球的吸镍性，每克干燥的枝叶可含有0.2克镍。对500千克的重雪球干燥的枝叶进行提纯处理，理论上可获得 千克的镍。
（3）超富集植物能帮助人们更好地改善由于采矿等原因而恶化的土壤，使耕地重新焕发生机。植物“排毒”具有的优势是 (写出一点即可)。
【答案】（1）木质部
（2）100
（3）简便(或高效、环保、资源回收、增加收入等，合理均可)
【知识点】茎的运输作用
【解析】【分析】（1）植物体内主要有两条运输管道——导管和筛管。筛管位于韧皮部，运输有机物，方向从上往下；导管位于木质部，运输水和无机盐，方向自下而上。
（2）根据每克干燥的枝叶可含有0.2克镍，计算出500千克干燥枝叶中含有的镍。
（3）从环保、效率等优势角度解答。
【解答】（1）根吸收的重金属和水分一起由木质部中的导管转移、贮存到枝叶等地上部分。
（2）由于每克干燥的枝叶可含有0.2克镍，500千克的干燥叶中含有镍为：m=0.2×500×103千克=100千克。
（3）富集植物能帮助人们更好地改善由于采矿等原因而恶化的土壤，使耕地重新焕发生机。植物“排毒”具有的优势是简便、高效、环保、资源回收、增加收入等。
故答案为：（1）木质部（2）100（3）简便(或高效、环保、资源回收、增加收入等，合理均可)
30．（2021九上·台州开学考） 2020年，全球各地相继爆发了新冠肺炎疫情，极大的影响了人们的生活和身体健康。而大多数新冠肺炎患者会出现发热、咳嗽等症状，于是进入各种公共场所必须测量体温，如图甲是个旧某中学为初三学生开学准备的红外线测温仪，红外线测温仪是通过对物体自身辐射的红外能量的测量，准确地测定物体表面温度的仪器。当同学们从它前面经过时就可以快速测量出体温。测温仪的电路原理图如图乙所示。左右两个电源电压均为9V，R0是阻值为10Ω的定值电阻，R1是热敏电阻，其阻值会随着温度的改变而改变。当人体体温高于37.3℃时，红灯亮发出报警。R1随人体温度辐射的红外线变化关系如下表所示。
（1）电路中R0的作用是 ，从测温仪前面通过的同学体温越高，电流表的示数 。
（2）小张同学经过测温仪时，电流表示数显示0.36A，通过计算说明测温仪是否会发出报警。
温度t/℃ 35 36.5 37 37.5 38 39 40
电阻R1/Ω 20 17 16 15 14 12 10
【答案】（1）保护电路；越大
（2）解：当I=0.36A时，R总= =25Ω，
R1=R总-R0=25Ω-10Ω=15Ω，
由表可得，t=37.5℃＞37.3℃。
所以小张同学经过测温仪，电流表示数为0.36A，测温仪会发出报警。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）如果没有定制电阻R0的存在，那么当热敏电阻R1为零时，会造成短路，可能烧毁电源和用电器，根据表格分析热敏电阻随温度的变化规律，进而确定热敏电阻的阻值变化，从而分析电流表的示数变化。
（2）根据计算出总电阻，再根据R1=R总-R0计算出热敏电阻的阻值，最后根据表格确定此时的温度，并与标准进行比较即可。
【解答】（1）电路中R0的作用是保护电路，从测温仪前面通过的同学体温越高，热敏电阻的阻值越小，而电流表的示数越大。
31．（2021九上·台州开学考）桐花树幼苗在盐度为1%-3%的环境中生长较好．
（1）该植物幼苗在盐度为1%-3%的环境中生长较好，说明正常生长情况下，它的根毛细胞液的质量分数大于 ．
为探究其最适生长的盐度，某科学小组进行了如下的实验．实验步骤：
①、将5个培养瓶编号并分别加入浓度为1%、1.5%、2%、2.5%、3%的NaCl溶液．
②、在每个培养瓶中分别放入树龄、生长状况相近的幼苗5株．按如图所示的装置装配好后置于适宜的温度和光照下进行培养．观察幼苗的生长状况．
实验结果：4天后幼苗全部死亡，实验失败。
（2）该实验的主要变量是 ．
（3）从营养供给的角度分析实验失败的原因： ；从呼吸作用的角度分析实验失败的原因是 ．
【答案】（1）3%
（2）氯化钠溶液浓度
（3）培养液中缺乏幼苗生长所必需的元素；未设置通气装置，根无法获得氧气进行呼吸作用
【知识点】控制变量法；植物的根系及其结构与功能；植物生长需要无机盐
【解析】【分析】（1）细胞内外溶液浓度的大小影响到细胞失水和吸水。
（2）根据控制变量法的原则解答。
（3）植物需要呼吸作用、光合作用、蒸腾作用等。
【解答】（1）该植物幼苗在盐度为1%~3%的环境中生长较好，说明正常生长情况下，它的根毛细胞能从土壤中得到水，所以根毛细胞液的质量分数大于土壤中的浓度，大于3%。
（2）实验中采用控制变量法探究唯一变量对实验的影响，氯化钠溶液浓度不同，因此该实验的主要变量是氯化钠溶液浓度。
（3）植物生长所需要无机盐，所以从营养供给角度分析幼苗死亡的原因是：培养液中缺乏幼苗生长所需的元素。从呼吸作用的角度分析茎和叶都是可以得到呼吸所需的氧气的，根据实验装置只能考虑根得不到氧气进行呼吸作用，所以原因是：未设置通气装置，根无法获得氧气进行呼吸作用。
故答案为：（1）3%（2）氯化钠溶液浓度（3）培养液中缺乏幼苗生长所必需的元素；未设置通气装置，根无法获得氧气进行呼吸作用
32．（2021九上·台州开学考）同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是 。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 。
【答案】（1）BD
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（5）B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据活性金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
（2）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，与盐酸反应生成中性的氯化钠溶液红色会消失分析；
（3）根据铜不与盐酸反应分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据所给物质的性质分析。
【解答】（1）铜不与盐酸反应，镁能与盐酸反应产生氢气，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以能产生气泡的为BD；
（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由红色变成无色，则说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（3）铜在金属活动性顺序氢以后，不能与酸发生反应；
（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为红棕色物质逐渐消失，溶液由无色变成黄色；
（5）镁只能与硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但无法继续与铜反应，A错误；氧气与铜能反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B正确；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙和水不能与铜或氢氧化钠继续反应，C错误；氯化钠与三种物质都不反应，D错误；
故答案为：（1）BD；（2）溶液由红色逐渐变成无色；（3）A；（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ；（5）B。
33．（2021九上·台州开学考）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量 25g 50g m 150g
剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 ．
（2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生 克二氧化碳。
（3）编号③所用稀盐酸的质量m可能为 ．
A．70g B．80g
C．100g D．130g
（4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）80%
（2）14.08
（3）B；C；D
（4）解：编号①和②实验中盐酸消耗完
设盐酸的质量分数为a
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g 50g×a
a=7.3%
答：盐酸的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据及10克样品中杂质质量分析；
（2）根据10克样品中碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算产生二氧化碳质量分析；
（3）根据加入盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙的质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，反应结束后剩余固体质量为杂质质量，则石灰石样品的纯度为；
（2）设10g样品反应产生二氧化碳质量为x
CaCO3---CO2
100 44
8g x
100：44=8g：x
x=3.52g，则40克该石灰石样品充分反应后可以产生二氧化碳质量为3.52g×4=14.08g；
（3） 编号③消耗固体质量为8克，且固体中再无碳酸钙，由前两组实验可知，消耗2.5克碳酸钙的盐酸质量为25克，则m大于等于80g；
故答案为：（1）80%；（2）14.08；（3）BCD；（4）7.3%。
34．（2021九上·台州开学考）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为 g．
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）解：据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ CO2↑+H2O
106 117 44
x y 5.5g
根据：
解得X=13.25g
根据：
解得y=14.625g，（或14.63g）
混合液中碳酸钠的质量分数是： ×100%=26.5%
（3）解：设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：
NaCl+AgNO3═ AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
z 57.4g
根据： 解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g-14.625g=8.775g，混合液中氯化钠的质量分数是： ×100%=17.6%
（或23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是： ×100%=17.5%）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据判断盐酸完全反应时产生二氧化碳质量，按比例计算分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠的质量分析；
（3）根据生成氯化银的质量及方程式中各物质质量关系计算出氯化钠质量，再由二氧化碳质量计算出生成氯化钠质量，从而计算原混合物中氯化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）由第一组数据可知，加入20克稀盐酸完全反应产生2.2克二氧化碳，且第三组盐酸为60克时气体仍增加，说明第二组40克盐酸完全反应，则产生二氧化碳质量为4.4克；
故答案为：（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.5%。
1 / 1浙江省台州市2021-2022学年九年级上学期科学开学考试试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）
1．（2021九上·台州开学考）超市的商品上贴有磁性标签，当未消磁的标签通过超市门口的安全门时，安全门上的线圈会产生电流触发警报器，达到防盗目的，图中的实验与超市防盗装置的工作原理相符的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2020九上·下城开学考）一条形磁铁放在水平面上，处于静止状态，电磁铁置于条形磁铁附近并正对。下列叙述中，正确的是（ ）
A．闭合开关前，电磁铁与条形磁铁间没有力的作用
B．闭合开关后，条形磁铁受到桌面向左的摩擦力
C．闭合开关后，滑片P向a移动时电磁铁与条形磁铁间的作用力增大
D．闭合开关后，滑片P向a移动过程中，若条形磁铁始终处于静止状态，则它受到桌面的摩擦力大小保持不变
3．（2020九上·下城开学考）如图是小轩家的部分电路。下列说法正确的是（ ）
A．若熔断器熔丝熔断了，可以用铜丝代替
B．若导线cd间断路，仍然可以安全使用三线插座
C．若闭合开关S，灯泡L不发光。用测电笔检测e点，氖管不发光，则说明灯丝一定断了
D．若ab间断路，灯泡L仍能正常工作
4．（2021九上·台州开学考）有一种人造氢原子（可表示为 ）的原子核中有3个中子，它可以结合成 分子。一个 分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
5．（2019·绍兴）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3:1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
6．（2020九上·下城开学考）如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（ ）
A．
用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入
B．
用排空气法收集O2，则O2从a管通入
C．
除去空气中的CO2，则空气从a管通入
D．
用排水法收集O2，则O2从b管通入
7．（2020九上·萧山开学考）小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（ ）
A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是呈酸性
8．（2020八下·青田期中）如图是模拟膈肌运动的装置，下列描述错误的是（ ）
A．②模拟肺，④模拟膈肌
B．甲模拟吸气过程，此时①内气压小于②内气压
C．乙模拟呼气过程，此时膈肌舒张
D．这个实验说明吸气、呼气与膈肌的运动有关
9．（2020九上·萧山开学考）若某植株的一叶片的主叶脉被切断（如甲叶），另一叶片上贴上锡箔（如乙叶）；经过暗处理后，在阳光下照射4小时，经脱色并用碘液处理，A部位呈棕褐色，B部位呈蓝色，锡箔C的位置不呈蓝色，以上实验能够证明光合作用需要（ ）
A．水和光 B．叶绿体和光
C．水和二氧化碳 D．水和叶绿体
10．科学家发现植物体内也会产生微弱的生物电，这些电流大多是生理活动过程中产生的，猜猜看，植物产生电流的原因可能与下列哪些活动有关（ ）
A．吸收水分 B．吸收无机盐
C．吸收二氧化碳 D．放出氧气
11．（2021九上·台州开学考）下图1表示光照强度与光合作用强度之间关系的曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况。在下图2中能代表细胞中发生的情况与曲线中C点相符的一项是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2021九上·台州开学考）下列有关说法正确的是（ ）
A．无水硫酸铜吸水属于物理变化
B．物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化
C．要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸
D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠。将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳。
13．（2020九上·下城开学考）将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、NaCl D．K2SO4、HCl、NaOH
14．（2020九上·拱墅开学考）下列关于常见的盐的说法，错误的是（ ）
A．Na2CO3的俗名叫烧碱 B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常从海水中提取 D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
15．（2021九上·台州开学考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
二、填空题（本题共8题，每空2分，共50分）
16．（2021九上·台州开学考）现有Na、O、S、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一个）
（1）盐 ；
（2）酸 ；
（3）碱 。
17．（2021九上·台州开学考）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制备二氧化碳： ②铁与稀盐酸反应：
③稀硫酸与氢氧化铝的反应： ④硫酸钠与氯化钡的反应：
18．（2021九上·台州开学考）判断下列物质组合能发生复分解反应的有 （填序号）
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH．
19．（2021九上·台州开学考）利用如图装置探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），试回答：
（1）通过比较图甲装置内 （填字母）两处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”。
（2）图乙能正确反映气球内气压P随反应时间t而发生变化的是 （填字母）。
20．（2021九上·台州开学考）图甲为呼吸系统组成示意图，图乙为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图．请据图回答下列问题．
（1）【2】人体呼吸的作用为 ．
A．温暖、清洁空气 B．气体进出的通道
C．对空气进行湿润处理 D．以上都对
（2）图乙所示的肺泡壁和毛细血管壁都是由一层扁平上皮细胞构成，这有利于进行气体交换．图中a代表的物质是 。
（3）图乙所示的外界气体按照c方向进入肺泡时，图甲中[3] 应处于 状态．此时肺内的气压 （填“大于”或“小于”）外界大气压。
21．（2021九上·台州开学考）下图甲表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜CO2浓度的变化，图乙为棚内植物各时吸收CO2的速率，假若一昼夜6时日出，18时日落。请据图回答下列问题：
（1）一昼夜中CO2光浓度最高和最低的时间点分别是a时和b时，此时间点的含义是 。
（2）在植株正常生长情况下，理论上你认为图甲中的B点有机物应 C点（填“等于”、“大于”或“小于”）。积累有机物最多的时间点是 。
（3）若10时的气温与夜间相同，则棚内植物10时的光照下，1h光合作用利用的CO2量为 。
（4）假设一昼夜中12时光照最强，请在乙图中补画出12时至24时的CO2吸收速率曲线。
22．（2021九上·台州开学考）燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为 ，其中化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。
23．（2021九上·台州开学考）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
气氧化物 Fe(OH)3 cu(OH)2 Mg (OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；
（3）溶液B中一定含有的溶质为 （填化学式）．
三、实验探究题（本题共4题，每空2分，共34分）
24．（2021九上·台州开学考）某兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（装置I）进行了大胆改进，设计装置Ⅱ实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面装置I、装置Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是 。
A.红磷量不足 B.实验时止水夹未夹紧
C.未等装置冷却就松开止水夹 D.红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢
（2）【装置Ⅱ】实验的操作步骤如下：①测定玻璃管容积V1为70mL。②点燃酒精灯，缓慢推拉注射器活塞。③将少量铜粉平装入试管中，将50mL的注射器活塞置于30mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好。④熄灭酒精灯，等装置冷却后读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）。
按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的 ，则注射器活塞最终停留在 mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是 。
（3）比较【装置Ⅰ】和【装置Ⅱ】，你能说出【装置Ⅱ】的一个优点是 。
25．（2021九上·台州开学考）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数
C．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
26．（2021九上·台州开学考）某研究性学习小组的同学利用下列装置探究植物的呼吸作用，请分析回答。
（1）在实验中B装置的作用是 ．
（2）C处玻璃罩不能透光的原因是 ．
（3）图示实验完成后，如果证明C中的绿色植物进行呼吸作用消耗了氧，你的操作方法及实验现象分别是： ， ．
（4）实验后，拿开C玻璃罩，会发现其内壁上有许多小水珠，这些小水珠主要来自植物的 。
27．（2021九上·台州开学考）小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3； ⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是 （填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： 。
四、解答题（本题共7题，第28、29题6分，第30题7分，第31题8分，第33题9分，第32、34题10分，共56分）
28．（2021九上·台州开学考）莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感和猪流感药物“达菲”．已知该有机物由3种元素组成，每个分子中含有10个氢原子和5个氧原子，它的式量为174.根据以上信息回答：
（1）该有机物中还含有的一种元素是 （填化学名称），该元素的质量分数是 。
（2）该有机物的化学式为 。
29．（2021九上·台州开学考）“毒大米”事件让人们认识到了重金属污染的危害，重金属在土壤中的分散范围广、隐蔽性强、难清理，现在科学家利用一类超强金属吸收能力的植物(又叫超富集植物)，对土壤进行“排毒”。
（1）双子叶的超富集植物，由根系从土壤中吸取重金属，可通过木质茎中的 (填“韧皮部”“木质部”或“形成层”)，转移、贮存到枝叶等地上部分。
（2）一种叫做重雪球的植物，富集金属镍的能力很强。通过改良植株增强重雪球的吸镍性，每克干燥的枝叶可含有0.2克镍。对500千克的重雪球干燥的枝叶进行提纯处理，理论上可获得 千克的镍。
（3）超富集植物能帮助人们更好地改善由于采矿等原因而恶化的土壤，使耕地重新焕发生机。植物“排毒”具有的优势是 (写出一点即可)。
30．（2021九上·台州开学考） 2020年，全球各地相继爆发了新冠肺炎疫情，极大的影响了人们的生活和身体健康。而大多数新冠肺炎患者会出现发热、咳嗽等症状，于是进入各种公共场所必须测量体温，如图甲是个旧某中学为初三学生开学准备的红外线测温仪，红外线测温仪是通过对物体自身辐射的红外能量的测量，准确地测定物体表面温度的仪器。当同学们从它前面经过时就可以快速测量出体温。测温仪的电路原理图如图乙所示。左右两个电源电压均为9V，R0是阻值为10Ω的定值电阻，R1是热敏电阻，其阻值会随着温度的改变而改变。当人体体温高于37.3℃时，红灯亮发出报警。R1随人体温度辐射的红外线变化关系如下表所示。
（1）电路中R0的作用是 ，从测温仪前面通过的同学体温越高，电流表的示数 。
（2）小张同学经过测温仪时，电流表示数显示0.36A，通过计算说明测温仪是否会发出报警。
温度t/℃ 35 36.5 37 37.5 38 39 40
电阻R1/Ω 20 17 16 15 14 12 10
31．（2021九上·台州开学考）桐花树幼苗在盐度为1%-3%的环境中生长较好．
（1）该植物幼苗在盐度为1%-3%的环境中生长较好，说明正常生长情况下，它的根毛细胞液的质量分数大于 ．
为探究其最适生长的盐度，某科学小组进行了如下的实验．实验步骤：
①、将5个培养瓶编号并分别加入浓度为1%、1.5%、2%、2.5%、3%的NaCl溶液．
②、在每个培养瓶中分别放入树龄、生长状况相近的幼苗5株．按如图所示的装置装配好后置于适宜的温度和光照下进行培养．观察幼苗的生长状况．
实验结果：4天后幼苗全部死亡，实验失败。
（2）该实验的主要变量是 ．
（3）从营养供给的角度分析实验失败的原因： ；从呼吸作用的角度分析实验失败的原因是 ．
32．（2021九上·台州开学考）同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是 。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 。
33．（2021九上·台州开学考）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量 25g 50g m 150g
剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 ．
（2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生 克二氧化碳。
（3）编号③所用稀盐酸的质量m可能为 ．
A．70g B．80g
C．100g D．130g
（4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
34．（2021九上·台州开学考）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为 g．
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】当未消磁的标签通过超市门口的安全门时，安全门上的线圈会产生电流触发警报器，这个过程是将机械能转化为电能的过程，找出与该过程类似的即可。
【解答】A、通电能运动，是电动机原理，将电能转化为机械能，A不符合题意。
B、该实验是电磁感应实验，将机械能转化为电能，B符合题意；
C、探究电磁铁的磁性强弱跟什么因素有关，C不符合题意；
D、该实验是奥斯特实验，说明通电导线周围有磁场，D不符合题意。
故答案为：B
2．【答案】C
【知识点】摩擦力的存在；磁极间的相互作用；影响电磁铁磁性强弱的因素；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）所有的磁体都有吸引铁、钴、镍等金属的性质，叫磁性；
（2）首先根据安培定则确定电磁铁的极性，然后根据磁极之间的相互作用确定条形磁铁的受力方向，进而确定摩擦力的方向；
（3）根据电流对电磁铁磁场强弱的影响分析；
（4）根据二力平衡的知识判断。
【解答】闭合开关前，条形磁铁对电磁铁的铁芯有吸引力，故A错误；
闭合开关后，电磁铁线圈上电流方向向上，根据安培定则可知，左端为N极，右端为S极。根据“异名磁极相互吸引”可知，条形磁铁受到水平向左的吸引力，则它受到的摩擦力向右，故B错误；
闭合开关后，滑片P向a移动时，变阻器的阻值减小，通过电磁铁的电流变大，它的磁场变强，则电磁铁与条形磁铁间的作用力增大，故C正确；
闭合开关后，滑片P向a移动过程中，条形磁铁受到的吸引力变大。条形磁铁受到的吸引力与摩擦力相互平衡，根据二力平衡的知识可知，它受到桌面的摩擦力也变大，故D错误。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析
【解析】【分析】（1）根据保险丝的用途和特点判断；
（2）根据三孔插座的接线方法判断；
（3）根据测电笔的使用方法判断；
（4）分析灯泡是否与火线和零线正常连接即可。
【解答】A.保险丝是用熔点低、电阻率大的铅锑合金制成的，而铜丝的熔点高且电阻率非常低，故A错误；
B.cd连接的是地线，可以防止用电器外壳漏电造成触电事故，因此若cd短路，三孔插座就不安全了，故B错误；
C.e点与零线相连，正常情况下测电笔的氖管就应该不发光，则不能判断灯丝断了，故C错误；
D.ab之间断路，但是灯泡与零线和火线的连接正常，则灯泡能够正常工作，故D正确。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数，分子中的质子数、电子数和中子数为构成其原子的各粒子的总和分析。
【解答】 人造氢原子的原子核中有3个中子，1个质子，1个电子，则一个 分子中含有2具原子，质子数为2，电子数为2，中子数为6；
故选C。
5．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】A、根据相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量之和分析；
B、根据丙的分子构成分析；
C、根据甲和乙参加反应的相对质量分析；
D、根据氢气和水中氢元素化合价分析。
【解答】A、 甲为氢气，相对分子质量为2，错误；
B、 一个丙分子中含有4个氢原子 ，正确；
C、 参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，则质量比为6：44＝3：22，错误；
D、氢元素反应前为0价，反应后为+1价，发生了变化，错误；
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据收集气体时，若收集气体比排出物（空气或水）密度小，则应上导管进气，若密度大，则下导管进气分析。
【解答】A、二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳时，气体应从a端通入，符合题意；
B、氧气密度大于空气密度，用排空气法收集O2，则O2从长导管a端通入 ，不符合题意；
C、为使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，除去空气中的CO2，空气要从a管通入 ，不符合题意；
D、氧气密度小于水的密度，用排水法收集O2，则O2从b管通放，水从a管排出，不符合题意；
故选A。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）对实验①②进行比较对照即可；
（2）对比实验②③的现象分析即可；
（3）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（4）根据酸碱指示剂的性质分析。
【解答】A.在实验①中，处于室温下硫没有燃烧，而实验②中加热后硫开始燃烧，这说明硫燃烧需要达到一定的温度，故A正确不合题意；
B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明在氧气中燃烧更距离，即氧气具有助燃性，故B正确不合题意；
C.紫色石蕊试液变红，说明有酸生成，因此硫燃烧为化学变化，故C正确不合题意；
D.硫燃烧生成二氧化硫没有酸性，而是溶于水后生成亚硫酸具有酸性，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸运动包括吸气和呼气两个动作：吸气时，膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，肺内气压低于大气压，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，肺内气压高于大气压，形成被动的呼气运动。
【解答】A、①模拟气管，②模拟肺，③模拟胸腔，④模拟膈肌，故说法正确。
B、甲中胸腔体积增大，模拟吸气过程，此时①内气压大于于②内气压 ，故说法错误。
C、乙中胸腔体积减小，模拟吸气过程， 此时膈肌舒张，故说法正确。
D、 这个实验主要通过控制模拟膈肌的橡皮膜的运动来进行的，所以可以说明吸气、呼气与膈肌的运动有关，故说法正确。
故答案为：B
9．【答案】A
【知识点】光合作用的原理
【解析】【分析】（1）《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色．实验要点：光合作用需要光、光合作用的原料是二氧化碳和水、光合作用制造淀粉、碘遇到淀粉变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素．关键是确定控制实验变量、设置对照实验．
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验．根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力．一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组．没有处理是的就是对照组。
【解答】水是光合作用的必须原料，水由导管运输．甲叶片把主叶脉切断，由于叶脉中有输导组织导管和筛管，这样甲叶片离茎远的一端A就得不到从根运输来的水分了，因此在甲叶的切口两端的AB就形成以水分为惟一变量的对照实验组，实验的结果是A部位不变蓝色，B部位变蓝色，说明切口下端叶片B部分的进行了光合作用制造了淀粉，而切口的上端A部分因为没有水分，则不能进行光合作用，因此植物进行光合作用需要水分，叶片乙的贴上锡箔的C部分叶片遮光，周围部分不遮光，这样就形成以光照为惟一变量的对照组，而实验的结果是周围见光部分变蓝，说明见光的部分进行光合作用制造了淀粉，而未见光的C部分不能正常进行光合作用造淀粉．因此证明植物进行光合作用需要光，所以，以上实验能够证明光合作用需要水和阳光。
故选：A
10．【答案】B
【知识点】茎的运输作用
【解析】【分析】植物的生长需要的营养物质有水、无机盐、有机物。有机物是植物通过光合作用制造的，水和无机盐是植物通过根从土壤中吸收的。明确植物中引起电流流动的原因是根细胞对于矿物质元素的吸收和分布不平衡所引起的。
【解答】植物的生活需要多种无机盐．其中以含氮的、含磷的、含钾的无机盐需要量最大，不同的植物需要的无机盐的含量和种类都不同，同一植物的不同时期对无机盐的需要量也不同，无机盐都是以离子的形式吸收的，离子带电，定向移动形成电流。
故答案为：B
11．【答案】D
【知识点】光合作用的原理
【解析】【分析】本题主要考查光照强度与光合作用强度间关系的相关知识。
【解答】由图可知，光合作用所用的二氧化碳来自细胞呼吸作用产生的二氧化碳和外界的二氧化碳，说明此时光合作用大于呼吸作用，与C点相符，D符合题意。
故答案为：C
12．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据有新物质生成的变化属于化学变化分析；
B、根据化学变化中一定有物理变化同时发生分析；
C、根据溶液酸碱度用pH试纸测定分析；
D、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙分析。
【解答】A、无水硫酸铜吸水生成硫酸铜晶体，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、物质在发生化学变化时，一定会发生物理变化 ，不符合题意；
C、要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸 ，符合题意；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳 ，不符合题意；
故选C。
13．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各选项中所给物质相互间能否反应及反应现象分析，掌握复分解反应条件是解题关键。
【解答】A、氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钡反应会产生沉淀，与盐酸反应会产生气体，不符合题意；
C、 CuSO4、HCl、NaCl 三种物质间相互不反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸可发生反应且无沉淀、无气体产生，符合题意；
故选D。
14．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠的俗称分析；
B、大理石主要成分分析；
C、根据海水晒盐原理分析；
D、根据氢氧化铝与盐酸反应分析。
【解答】A、 Na2CO3的俗名叫纯碱 ，符合题意；
B、CaCO3是大理石的主要成分 ，不符合题意；
C、海水中含有大量氯化钠，通过海水蒸发可得到氯化钠固体，不符合题意；
D、胃酸成分为盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，结合碳酸钠溶液的碱性，及方程式中物质间的质量关系分析。
【解答】A、 滴至a克时，盐酸与碳酸钢则好完全反应，氯化钙与碳酸钠还未反应，不符合题意；
B、滴至b克时，部分氯化钙反应，溶液中含CaCl2 、NaCl两种溶质 ，不符合题意；
C、 滴至c克时，氯化钙刚好完全反应，因生成的氯化钠的质量比氯化氢和氯化钙质量大，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 ，符合题意；
D、 滴至d克时，碳酸钠过量，溶液呈碱性 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】（1）Na2SO4（或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3）
（2）H2SO4（或H2SO3）
（3）NaOH
【知识点】化学式的书写及意义；酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸碱盐的定义及化学式书写分析。
【解答】（1）盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，由所给元素可知，Na2SO4或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3等都属于盐；
（2）酸是离解成的阳离子都是氢离子的化合物， H2SO4或H2SO3属于酸；
（3）碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， NaOH 属于碱；
故答案为：（1） Na2SO4（或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3 ）；（2） H2SO4（或H2SO3） ；（3） NaOH 。
17．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；3H2SO4+2Al(OH)3=Al2（SO4）3+6H2O；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】实验室制备二氧化碳是利用碳酸钙与盐酸反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
稀硫酸与氢氧化铝反应生成硫酸铝和水，方程式为3H2SO4+2Al(OH)3=Al2（SO4）3+6H2O ；
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 。
18．【答案】①③⑥
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，复分解反应发生条件为生成物中有水或气体或沉淀生成。
【解答】①K2CO3+CaCl2 交换成分后有碳酸钙沉淀生成，能发生；②H2SO4+KCl交换成分为无沉水或气体生成，不能发生；③CuO+HCl交换成分后有水生成，能发生；④Fe+CuSO4能反应，但属于置换反应；⑤CO2+NaOH能反应但不属于复分解反应；⑥K2SO4+BaCl2交换成分后有硫酸钡沉淀生成，能发生；⑦Mg（OH）2+CuSO4反应物难溶，不能发生；⑧BaCO3+NaOH反应物难溶，不能发生；
故答案为：①③⑥ 。
19．【答案】（1）ab
（2）B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据红磷着火点高，白磷着火点低设计对比实验分析；
（2）根据磷燃烧放热及消耗装置内氧气分析。
【解答】（1）甲图中a处白磷能燃烧，b处红磷不能燃烧，可得出燃烧需温度达到着火点的条件；
（2）气球内气压在白磷燃烧时放热，变大，再随热传递逐渐变小，恢复，因磷燃烧消耗了氧气，所以会比原始压强小，故B图像正确。
故答案为：（1）ab；（2）B。
20．【答案】（1）D
（2）CO2
（3）膈肌；收缩；小于
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道是气体进出的通道，肺是气体交换的主要场所，构成肺结构和功能的基本单位是肺泡。①肺泡数量很多，气体交换的效率高；②肺泡外面包绕着丰富的毛细血管和弹性纤维，利于进行气体交换；③肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，利于气体交换。
【解答】（1）呼吸道是气体进出的通道，同时呼吸道有骨或软骨作支架，能保证呼吸道内的气流通畅，呼吸道对吸入的气体有清洁、温暖、湿润的作用，D符合题意。
（2）组织细胞产生的二氧化碳，会随呼吸排出，因此a是二氧化碳。
（3）当肋骨间的肌肉和膈肌收缩使得胸腔容积扩大时，肺便扩张，肺内的气体压力相应降低，于是气体就被吸入，如同乙图中的C气体吸入，此时肺内的气压小于外界大气压。
故答案为：（1）D（2）CO2（3）膈肌；收缩；小于
21．【答案】（1）此时的光照强度下，光合速率与呼吸速率相等
（2）大于；b时
（3）6mg
（4）
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用积累有机物，呼吸作用消耗有机物，白天植物能进行光合作用和呼吸作用，晚上只能进行光合作用。
【解答】（1）一昼夜中CO2浓度最高和最低的时间点分别是a和b，这两点恰恰是CO2的吸收量与释放量相等，说明此两时刻的光合作用制造的有机物等于呼吸作用消耗的有机物。
（2）1天24 h内植物光合作用合成的有机物量大于呼吸作用消耗的有机物量，因此理论上图甲中的B点有机物应大于C点，积累有机物最多的时间点是b时。
（3）由图可知在10时的净光合作用吸收的CO2为4 mg／h，而呼吸作用要放出CO2为2mg／h，因此该时刻总的CO2吸收速率为6 mg／h。
（4）观察图片可知12时光合作用达到最大值，b点光合作用等于呼吸作用，其呼吸作用时释放CO2为2 mg／h，因此该图要经过b点，作图如下：
故答案为：（1）此时的光照强度下，光合速率与呼吸速率相等（2）大于；b时（3）6mg（4）
22．【答案】O2；S、O
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】由所给方程式可知，反应前原子种类及个数为：硫2、氧10、钙2、碳2，反应后为：硫2、氧12、钙2、碳2，化学反应前后原子种类和个数不变，则X中含有2个氧原子，化学式为O2 ；在变化中，硫元素化合价由+4上升至+6，氧元素化合价由0价下降到－2价，其它元素化合价未变。
故答案为：O2 ；S、O。
23．【答案】（1）4
（2）6.7-8.6
（3）MgCl2、CaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据加入盐酸后生成物质的种类及盐酸过量分析；
（2）根据氢氧化铁和氢氧化铜完全转化的pH和氢氧化镁开始转化的pH分析；
（3）根据反应过程中离子的转化步骤及生成物分析。
【解答】（1）矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应，分别形成氯化镁、氯化铁和氯化铜，因所得溶液pH小于1，则呈酸性，说明盐酸过量，所以溶液a中共有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子4种阳离子；
（2）溶液B的pH要将铁离子和铜离子完全转化，不转化镁离子，所以其数值应在6.7-8.6之间；
（3）经过第一步加熟石灰，氯化铁和氯化铜完全反应，所以溶液B中一定含有未转化的氯化镁和生成的氯化钙。
故答案为：（1）4；（2）6.7-8.6 ；（3）MgCl2、CaCl2 。
24．【答案】（1）A、C
（2）①③②④；10；使装置中的氧气充分反应
（3）测量结果更准确/减少大气污染/更环保
【知识点】实验方案设计与评价；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据装置漏气、药品不足或打开止水夹过早会造成结果偏小分析；
（2）根据空气中氧气占五分之一体积，计算出消耗氧气的体积，从而确定最终活塞停留位置分析；
（3）根据密闭装置中进行实验结果准确，环保分析。
【解答】（1）A.红磷量不足会使氧气不能完全消耗，结果偏小，正确；B.实验时止水夹未夹紧会使偏大，错误；C.未等装置冷却就松开止水夹，气体仍膨胀，会使结果偏小，正确；D.红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢会使氮气大量逸出，结果偏大，错误；
（2）由测定时的操作步骤可知，该操作顺序为①③②④ ； 氧气约占空气体积的 ， 即玻璃管内氧气体积为(70mL+30mL)×=20mL，则注射器活塞最终停留在30－20＝10mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞可使装置中的氧气充分反应；
（3）【装置Ⅱ】装置始终密闭，可使结果更准确，且减少生成物排放，减少大气污染。
故答案为：（1）AC；（2）①③②④；10；使装置中的氧气充分反应；（3）测量结果更准确/减少大气污染/更环保 。
25．【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液
（3）C；D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据排水法收集气体，排出水的体积即收集的气体体积分析；
（2）根据高锰酸钾溶解形成紫红色液体分析；
（3）根据氧气未全部收集或装置内有残留会影响结果分析。
【解答】（1）用量筒收集气体便于通过排出水的体积直接读出氧气的体积；
（2）试管口内壁附着紫红色小液滴，说明有高锰酸钾发生了溶解，可能原因是高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液 ；
（3）试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响产生氧气的体积，A错误；停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数，会使结果准确，B错误；导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，则残留装置内氧气所占体积没有计算，会使结果不准确，C正确；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，会使装置内温度降低压强减小，部分气体无法排出，影响结果，D正确。
故答案为：（1）便于直接读出氧气的体积 ；（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液 ；（3）CD。
26．【答案】（1）检验空气中的二氧化碳是否被A装置除干净
（2）防止植物进行光合作用，吸收二氧化碳影响实验
（3）打开瓶塞立即将燃着的木条伸入瓶内；燃着的木条熄灭
（4）蒸腾作用
【知识点】控制变量法；蒸腾作用；植物的呼吸作用
【解析】【分析】植物呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳；光合作用必须在光照条件下进行，植物蒸腾作用能够将体内水分散失到空气中。
【解答】（1）澄清石灰水能够与二氧化碳反应，澄清石灰水会变浑浊，因此在实验中B装置的作用是检验空气中的二氧化碳是否被A装置除干净。
（2）植物光合作用必须在光照的条件下进行，因此C处玻璃罩不能透光的原因是防止植物进行光合作用，吸收二氧化碳影响实验。
（3）带火星的木条在氧气中会复燃，因此如果C中的绿色植物进行呼吸作用消耗了氧，必然导致带火星的木星伸入瓶内，燃着的木条会熄灭。
（4）植物蒸腾作用可以将体内的水分散失到空气中，而瓶内密闭，因此瓶子内壁上有许多小水珠。
故答案为：（1）检验空气中的二氧化碳是否被A装置除干净（2）防止植物进行光合作用，吸收二氧化碳影响实验（3）打开瓶塞立即将燃着的木条伸入瓶内；燃着的木条熄灭（4）蒸腾作用
27．【答案】Na2CO3、NaHCO3；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质确定猜想，再由碳酸氢盐均可溶加氯化钡加以验证，结合NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性及氢氧化钙的性质进行分析。
【解答】 【提出猜想】氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质，若生成碳酸钠时氢氧化钠可能剩余，所以猜想（3）为溶质是Na2CO3、NaHCO3 ；
【设计实验方案】碳酸氢钠与氯化钡不反应，若猜想（4）不成立，则加入氯化钡后会有白色沉淀生成；
【讨论交流】NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，所以所得溶液一定能使酚酞变红，实验步骤①是多余的；
【反思应用】长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳时，二氧化碳、碳酸钙、水又可反应产生可溶性碳酸氢钙，所以会观察到澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
故答案为：Na2CO3、NaHCO3 ；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
28．【答案】（1）碳；48.3%
（2）C7H10O5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据有机物是含碳元素的化合物及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据物质的式量先计算出一个分子中碳原子的个数，再由化学式书写方法写出化学式分析。
【解答】（1）由有机物定义可知，有机物中一定含有碳元素，达菲中碳元素质量分数为＝48.3%；
（2）该有机物一个分子中碳原子个数为（174－10－16×5）/12＝7，则化学式为C7H10O5 。
故答案为：（1）碳；48.3%；（2）C7H10O5 。
29．【答案】（1）木质部
（2）100
（3）简便(或高效、环保、资源回收、增加收入等，合理均可)
【知识点】茎的运输作用
【解析】【分析】（1）植物体内主要有两条运输管道——导管和筛管。筛管位于韧皮部，运输有机物，方向从上往下；导管位于木质部，运输水和无机盐，方向自下而上。
（2）根据每克干燥的枝叶可含有0.2克镍，计算出500千克干燥枝叶中含有的镍。
（3）从环保、效率等优势角度解答。
【解答】（1）根吸收的重金属和水分一起由木质部中的导管转移、贮存到枝叶等地上部分。
（2）由于每克干燥的枝叶可含有0.2克镍，500千克的干燥叶中含有镍为：m=0.2×500×103千克=100千克。
（3）富集植物能帮助人们更好地改善由于采矿等原因而恶化的土壤，使耕地重新焕发生机。植物“排毒”具有的优势是简便、高效、环保、资源回收、增加收入等。
故答案为：（1）木质部（2）100（3）简便(或高效、环保、资源回收、增加收入等，合理均可)
30．【答案】（1）保护电路；越大
（2）解：当I=0.36A时，R总= =25Ω，
R1=R总-R0=25Ω-10Ω=15Ω，
由表可得，t=37.5℃＞37.3℃。
所以小张同学经过测温仪，电流表示数为0.36A，测温仪会发出报警。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）如果没有定制电阻R0的存在，那么当热敏电阻R1为零时，会造成短路，可能烧毁电源和用电器，根据表格分析热敏电阻随温度的变化规律，进而确定热敏电阻的阻值变化，从而分析电流表的示数变化。
（2）根据计算出总电阻，再根据R1=R总-R0计算出热敏电阻的阻值，最后根据表格确定此时的温度，并与标准进行比较即可。
【解答】（1）电路中R0的作用是保护电路，从测温仪前面通过的同学体温越高，热敏电阻的阻值越小，而电流表的示数越大。
31．【答案】（1）3%
（2）氯化钠溶液浓度
（3）培养液中缺乏幼苗生长所必需的元素；未设置通气装置，根无法获得氧气进行呼吸作用
【知识点】控制变量法；植物的根系及其结构与功能；植物生长需要无机盐
【解析】【分析】（1）细胞内外溶液浓度的大小影响到细胞失水和吸水。
（2）根据控制变量法的原则解答。
（3）植物需要呼吸作用、光合作用、蒸腾作用等。
【解答】（1）该植物幼苗在盐度为1%~3%的环境中生长较好，说明正常生长情况下，它的根毛细胞能从土壤中得到水，所以根毛细胞液的质量分数大于土壤中的浓度，大于3%。
（2）实验中采用控制变量法探究唯一变量对实验的影响，氯化钠溶液浓度不同，因此该实验的主要变量是氯化钠溶液浓度。
（3）植物生长所需要无机盐，所以从营养供给角度分析幼苗死亡的原因是：培养液中缺乏幼苗生长所需的元素。从呼吸作用的角度分析茎和叶都是可以得到呼吸所需的氧气的，根据实验装置只能考虑根得不到氧气进行呼吸作用，所以原因是：未设置通气装置，根无法获得氧气进行呼吸作用。
故答案为：（1）3%（2）氯化钠溶液浓度（3）培养液中缺乏幼苗生长所必需的元素；未设置通气装置，根无法获得氧气进行呼吸作用
32．【答案】（1）BD
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（5）B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据活性金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
（2）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，与盐酸反应生成中性的氯化钠溶液红色会消失分析；
（3）根据铜不与盐酸反应分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据所给物质的性质分析。
【解答】（1）铜不与盐酸反应，镁能与盐酸反应产生氢气，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以能产生气泡的为BD；
（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由红色变成无色，则说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（3）铜在金属活动性顺序氢以后，不能与酸发生反应；
（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为红棕色物质逐渐消失，溶液由无色变成黄色；
（5）镁只能与硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但无法继续与铜反应，A错误；氧气与铜能反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B正确；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙和水不能与铜或氢氧化钠继续反应，C错误；氯化钠与三种物质都不反应，D错误；
故答案为：（1）BD；（2）溶液由红色逐渐变成无色；（3）A；（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ；（5）B。
33．【答案】（1）80%
（2）14.08
（3）B；C；D
（4）解：编号①和②实验中盐酸消耗完
设盐酸的质量分数为a
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g 50g×a
a=7.3%
答：盐酸的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据及10克样品中杂质质量分析；
（2）根据10克样品中碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算产生二氧化碳质量分析；
（3）根据加入盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙的质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，反应结束后剩余固体质量为杂质质量，则石灰石样品的纯度为；
（2）设10g样品反应产生二氧化碳质量为x
CaCO3---CO2
100 44
8g x
100：44=8g：x
x=3.52g，则40克该石灰石样品充分反应后可以产生二氧化碳质量为3.52g×4=14.08g；
（3） 编号③消耗固体质量为8克，且固体中再无碳酸钙，由前两组实验可知，消耗2.5克碳酸钙的盐酸质量为25克，则m大于等于80g；
故答案为：（1）80%；（2）14.08；（3）BCD；（4）7.3%。
34．【答案】（1）4.4
（2）解：据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ CO2↑+H2O
106 117 44
x y 5.5g
根据：
解得X=13.25g
根据：
解得y=14.625g，（或14.63g）
混合液中碳酸钠的质量分数是： ×100%=26.5%
（3）解：设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：
NaCl+AgNO3═ AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
z 57.4g
根据： 解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g-14.625g=8.775g，混合液中氯化钠的质量分数是： ×100%=17.6%
（或23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是： ×100%=17.5%）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据判断盐酸完全反应时产生二氧化碳质量，按比例计算分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠的质量分析；
（3）根据生成氯化银的质量及方程式中各物质质量关系计算出氯化钠质量，再由二氧化碳质量计算出生成氯化钠质量，从而计算原混合物中氯化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）由第一组数据可知，加入20克稀盐酸完全反应产生2.2克二氧化碳，且第三组盐酸为60克时气体仍增加，说明第二组40克盐酸完全反应，则产生二氧化碳质量为4.4克；
故答案为：（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.5%。
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