11-12版高中化学新课标同步授课课件：第2章第2节第1课时 电解质及其电离（鲁科版必修1）

(共38张PPT)
第2节 电解质
第1课时 电解质及其电离
1.知道电解质和非电解质的区别；认识强电解质和弱电解质的区别。
2.了解酸、碱、盐在溶液中的电离和电离方程式的含义。
出汗后人体更容易触电，为什么呢？
汗液中主要成分是氯化钠
你知道吗？
1、氯化钠的水溶液为什么能够导电？
2、在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？
有自由移动
的离子
没有自由移动离子，不导电。
食盐的电离
溶于水
熔融
氯化钠晶体
物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动
的离子的过程称为电离。
知道什么是电离吗？
让我好好想想？
电离与通电有关吗？
电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电。
HCl(气体) NaOH(固体) NaCl(固体)
蔗糖（固体） 酒精（液体）
思考：下列化合物溶于水导电吗？
液体的导电性
实验装置
电解质
导电
不导电
一、电解质与非电解质
1.电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物
2.非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物
包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等
了解几种，如：蔗糖、乙醇等
（1）电解质、非电解质都是化合物。
（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态
单质和混合物
既不是电解质也不是非电解质
电解质本身不一定能导电。
【强调】
（3）电解质必须是本身电离。
（4）难溶于水的盐属于电解质。
类似的还有SO3、SO2、NH3等
CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。
CO2+H2O====H2CO3
×
×
√
×
1、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。 （ ）
2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。 （ ）
3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电 （ ）
4、蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它
们是非电解质。 （ ）
D
5、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A、MgCl2晶体 B、NaCl溶液
C、氯化氢气体 D、熔融烧碱
NaCl ==== Na+ + Cl-
用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
3.酸、碱、盐的电离方程式
HCl
==== H + + Cl-
==== Na + + OH-
NaOH
元素守恒
电荷守恒
原子团不能拆
书写电离方程式应注意：
下列电离方程式中，正确的是（ ）
A、KNO3 ==== K+ + N5+ + 3O2-
B、FeCl3 ==== Fe3+ + 3Cl-
C、Na2CO3 ==== Na+ + CO32-
D、CuSO4 ==== Cu2+ + SO42-
BD
书写下列各组物质的电离方程式:
1、硫酸、硝酸；
2、氢氧化钾、氢氧化钡；
3、硫酸铜、氯化钡。
H2SO4 ====2 H + + SO42 -
HNO3 ==== H + +NO3-
KOH==== OH- +K +
Ba(OH)2====2 OH- + Ba2+
CuSO4==== Cu2+ + SO42 -
BaCl2 ==== Ba2+ + 2 Cl-
酸
碱
电离的阴离子全是OH-
盐
电离的阳离子全是H+。
电离出金属阳离子和酸根阴离子。
电离时，生成的阳离子全是H+的化合物。
生成的阴离子全是OH-的化合物。
能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
从电离角度重新定义酸、碱、盐。
或铵根离子
让我好好想想？
酸
碱
盐
【迁移·应用】
已知NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-，它属于酸吗
NaHSO4电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。
NaHCO3 ==== Na+ + HCO3-
让我好好想想？
NaHCO3电离出什么离子？
强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液里能完全电离。
如强酸：H2SO4 HNO3、HCl等
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等
盐： NaCl KNO3 CaCO3等
电解质溶于水能完全电离吗？
强电解质
你知道吗？
在 水溶液里部分电离的电解质 有哪些？
弱酸
弱碱
水
H2CO3 CH3COOH HClO等
NH3 H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2等
弱电解质
你知道吗？
强电解质 弱电解质
本质
区别
类别
实例
水中完全电离
水中部分电离
无溶质分子
仍有溶质分子
绝大多数盐、强酸、强碱
HCl 、NaOH、NaCl、
弱酸、弱碱、水
HClO、CH3COOH
1、对比认识强弱电解质
二、强电解质、弱电解质
2.电解质的水溶液导电能力的强弱：
强电解质水溶液的导电能力是否一定强？
弱电解质水溶液的导电能力是否一定弱？
离子浓度
让我好好想想？
与单位体积溶液中自由移动的离子的多少有关。
这节课你有哪些收获呢？
蔗糖、NH3 、CO2、SO2
弱酸、弱碱、H2O
强酸、强碱、绝大多数盐
强电解质
弱电解质
电解质
非电解质
化合物
电解质 非电解质
本质
溶液中的形式
物质类别
实例
能电离
不能电离
阴、阳离子
只有分子
酸、碱、盐
大多数有机物
HCl 、NaOH、NaCl、
C2H5OH、蔗糖
CaO、Na2O
CH4、CO2、CO
酸、碱、盐是常见电解质
强电解质、弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义
物质类型
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
方程式
水溶液中全部电离
水溶液中部分电离
完全电离
部分电离
阴、阳离子
离子、未电离的分子
强酸、强碱、盐
弱酸、弱碱、水
可逆过程
不可逆
HClO H+ +ClO—
NaOH ====Na++OH-
NaCl HCl NaOH
HClO 醋酸 水
1、电解质是（ ）
A、导电性很强的物质
B、可溶性盐类
C、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
D、在水溶液中能全部电离的化合物
C
2、下列说法正确的是（ ）
A、在直流电作用下，氯化钠在水中电离成自由移动的阴阳离子
B、Cl2的水溶液能导电，但是Cl2属于非电解质
C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D、水很难电离，纯水几乎不电离，所以水是非电解质
C
3、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A、铜丝 B、熔融的MgCl2
C、NaCl溶液 D、蔗糖
4、下面叙述中正确的是（ ）
A、其水溶液能导电的化合物都是电解质
B、固态时不能导电的化合物一定是非电解质
C、能导电的物质不一定是电解质
D、稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质
B
C
5、下列说法正确的是 （ ）
A、AgCl难溶于水，故AgCl不是电解质
B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C、金属能导电，所以金属是电解质
D、固态的NaCl不导电，熔融状态的NaCl能导电，故NaCl是电解质
D
6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A、HClO B、Cl2
C、NaHCO3 D、CO2
7、为了维持人体内电解质的平衡，人在大量出汗后应及
时补充（ ）
A、Mg2＋ B、Ca2＋ C、Na＋ D、Fe3＋
D
C
D
8、下列电离方程式中，错误的是( )
A、Al2(SO4)3==== 2Al3++3SO42-
B、FeCl3====Fe3++3Cl-
C、HCl====H++Cl-
D、Na2CO3====Na2++CO32-
9、下列说法正确的是（ ）
A、NaCl、MgCl2在熔融状态时都能导电，因此它们都是
电解质
B、HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解
质
C、易溶于水的化合物都是电解质
D、强电解质水溶液的导电能力一定强于弱电解质水溶液
的导电能力
A
10、下列物质：①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸
⑨Cl2 ⑩CO2
以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）
是电解质但该状态不导电的有 ；
是强电解质的有 ；
是非电解质的有 ；
既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有
。
③ ⑩ 　
② ⑤ ⑥
① ⑦ ⑧
① ⑦
② ④ ⑤
集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长，却能构成永恒长河中的伟大时代。