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第2节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
良好的方法能使我们更好的发挥天赋和才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥.
---------贝尔纳
1、能说出研究物质性质的一般方法。
2、能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。
3、了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学性质。
在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态；
将化合物分为酸、碱、盐；
化学是以实验为基础的一门自然科学。
观察法
分类法
实验法
[交流研讨]
——观察，实验，分类，比较
1、观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪
器，有计划有目的进行观察。
2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确
步骤。
条件不同
结论不同
2C+O2 (少量) ==== 2CO
C + O2 (足量) ==== CO2
点燃
点燃
一、研究物质性质的基本方法
3、分类法：分类研究，总结通性和特性。
金属的通性：银白色金属光泽，良好的导热、导电性
能，活泼金属与盐酸反应生成H2。
4、比较法：找出异同，认识内在联系。
二、以钠为例运用基本方法进行探究活动
1、观察法认识钠的物理性质
状态 颜色 硬度和密度的
相对大小 熔沸点的
相对高低
固体
银白色
硬度很小；
密度比水小，
比煤油大
钠的熔沸点低
根据视频归纳钠的物理性质
2、实验法认识钠的化学性质
（1）钠与水反应
分析：
实验现象：
金属钠浮在水面
熔成闪亮的小球
在水面上四处游动
发生“嘶嘶”的响声
溶液变成红色
密度比水小ρ钠<ρ水
反应放热，钠熔点低
有气体生成
反应剧烈，放出大量热
有碱生成
依据视频思考钠与水反应的现象和发生现象的原因
反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
最后消失
（2）钠与氧气反应
实验内容 实验现象 结论
常温
加热
银白色逐渐变暗
先熔化成小球，
燃烧伴有黄色火焰,
反应剧烈，
最终得淡黄色固体
4Na+O2==== 2Na2O
2Na+O2 ==== Na2O2
△
淡黄色
条件不同，反应不同
依据视频归纳钠与氧气反应的现象
（4）钠与盐酸反应：
2Na+2HCl ==== 2NaCl+H2↑
（3）钠与其它非金属单质反应:
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl
利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？
[交流研讨]
（5）钠与盐溶液反应：
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
思考：已知Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ，把钠放入CuSO4的水溶液能置换出Cu吗？
让我好好想想？
思考：Na放置在空气中的变质过程：
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3·10H2O
Na2CO3
O2
H2O
变暗
白色固体
白色固体
白色固体
CO2
H2O
银白色
让我好好想想？
风化
思考: 钠元素在自然界中的存在形式？
只有化合物形式——NaCl
广袤无垠的海水中有大量的NaCl。
（6）了解钠的用途
钠钾合金可用做原子反应堆的导热剂。
高压钠灯常用作路灯。
金属钠能用于某些金属的冶炼（不在溶液中）。
高压钠灯
化学式
名称
颜色状态
O化合价
过氧化钠
氧化钠
Na2O2
Na2O
淡黄色固体
-1
-2
2Na2O +O2 ==== 2 Na2O2
△
白色固体
3、比较法学习Na的两种氧化物的性质
思考：钠在空气中燃烧时发生哪些化学反应？
2Na+O2 ==== Na2O2
△
种类
化学性质
过氧化钠
氧化钠
名称
与H2O
与CO2
与酸
Na2O+H2O
====2NaOH
Na2O + CO2
==== Na2CO3
Na2O + 2HCl
==== 2NaCl+ H2O
3、比较法学习Na的两种氧化物的性质
2Na2O2+ 2H2O
==== 4NaOH +O2↑
2Na2O2 + 2CO2
====2 Na2CO3 +O2↑
2Na2O2+4HCl
====4NaCl+2H2O+O2↑
碱性氧化物
过氧化物
试比较金属钠与铁的性质的异同
3Fe + 4H2O ==== Fe3O4 + 4H2↑
高温
点燃
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
Fe + CuCl2 ==== FeCl2 + Cu
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
[交流研讨]
先学习铁的化学性质
性质 相同点 不同点
物理
性质
化学
性质
都是银白色金属，能导电、导热、延展性好
都能跟氧气、水、酸等反应
密度、硬度、熔沸点不同
钠更易与O2、水、酸反应，不能置换出盐溶液中的金属
试比较金属钠与铁的性质的异同
[交流研讨]
1、研究物质的方法:观察、实验、分类、比较。
观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，
有计划有目的。
实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确步骤。
分类法：分类研究，总结通性和特性。
比较法：找出异同，认识内在联系。
2、钠的性质
2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑
4Na+O2==== 2Na2O
2Na+O2 ==== Na2O2
△
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl
1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ ）
A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低
B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来
D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
C
2、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A、干冰 B、干粉(含NaHCO3)灭火剂
C、黄沙 D、泡沫灭火剂
C
3、将一块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水足够多)，可以观察到的现象是（ ）
A、钠浮在试管中的液面上
B、钠沉在试管中溶液的底部
C、钠在煤油中燃烧起来
D、钠处于水和煤油的交界处上下浮动，最后消失
D
B
4、将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生成
气体，又能生成白色沉淀的是（ ）
A、BaCl2 B、MgSO4
C、H2SO4 D、CuSO4
5、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末并振荡。下列关于实验现象的叙述正确的是（ ）
A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变为蓝色
C、最后溶液变为红色 D、有气泡产生
D
6、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量
分数（ ）
A、等于4.6% B、等于8.0%
C、小于8.0% D、大于8.0%
D
