(共23张PPT)
第2课时 氨与铵态氮肥
1、认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性；
2、认识铵盐的受热分解、与碱的反应；
3、掌握氨气的实验室制法。
一、氨与铵态氮肥
1、氨气
（1）物理性质：
无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771 g · L-1，比空气小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
思考:
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？
用氨气完成的喷泉呈现红色说明了什么？
（水中滴有酚酞）
喷泉实验
实验现象
烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色
实验操作
挤压滴管的胶头，打开止水夹
实验原理
使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内
喷泉实验
1、装置气密性好
2、烧瓶要干燥
3、气体要充满烧瓶
实验成功的关键
（1）在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（ ）
a（干燥的气体） b（液体）
A NO 水
B NO2 水
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 水
D
（2）如图：引发喷泉的操作
。
如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？
。
挤压滴管的胶头，打开止水夹
打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶
（2）氨气的化学性质：
①与H2O反应：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
（一水合氨）
氨水的成分：
NH3、H2O、NH3·H2O ；NH4+、OH-、H+
氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红
氨水是弱碱，对吗？
氨水呈弱碱性。
②与酸的反应
NH3+HCl ==== NH4Cl
2NH3+H2SO4 ==== (NH4)2SO4
NH3+HNO3 ==== NH4NO3
实质：
NH3 + H+ ==== NH4+
大量
白烟
③ NH3的催化氧化
注意：（NH3在空气中反应）
①反应条件：催化剂、加热
②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
高温
催化剂
氨的用途
制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料
致冷剂
三、铵盐的性质
实验现象 结论（化学方程式）
加热NH4Cl
加热NH4HCO3
与碱反应
都是白色晶体
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
NH3+ HCl === NH4Cl
△
固体分解，在
试管口处有白
色固体生成
NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
△
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
状态：
固体分解，生成
的气体使澄清石
灰水变浑浊
NH4HCO3 ===
NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
检验NH4+的方法！
四、氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
1.原理：
2.气体发生装置：
固+固，加热型
NH4Cl和Ca(OH)2
棉花
防止空气对流
3.干燥装置：
用碱石灰干燥
4.收集装置：
向下排空气法
5.尾气处理:
用水或浓硫酸吸收多余的氨气
6.验满：
a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
思考： 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
CaO
浓氨水
例1、1Ｌ0.1mol L-1的氨水中所含溶质粒子的物质的量是
（ ）
A、0.1mol NH3
B、0.1mol NH3 H2O
C、NH3和 NH3 H2O共0.1mol
D、NH3和 NH3 H2O及NH4+共0.1mol
D
例2、用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下，然后使
两根玻璃棒靠近但不接触，能观察到白烟的是（ ）
A、浓硫酸 B、浓磷酸
C、浓盐酸 D、浓硝酸
CD
例3、相同状况下，在容积相同的三个试管内分别充满干
燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别做喷泉实验，实验
结束后，试管内液面高度分别为h1、h2、h3 ，则（ ）
A、h1=h2=h3 B、h1>h2>h3
C、h1=h2>h3 D、h3>h1=h2
B
