(共22张PPT)
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；
2、了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等化学环境的原因；
3、了解如何减少氮氧化合物的排放，树立环境保护的意识。
NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
△
NH4+ +OH-=== NH3·H2O
取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
NH4+ 的检验：
NH4+的检验：
一、硝酸的性质
1、硝酸物理性质
（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
（2）硝酸能以任意比溶解于水。
（3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
2、硝酸化学性质
（1）具有酸的通性
（2）不稳定性
（3）具有强氧化性
（1）具有酸的通性
使紫色的石蕊试液变红
与某些金属氧化物起反应
与某些盐起反应
与碱起反应
2HNO3+CuO====Cu(NO3)2+H2O
2HNO3 +CaCO3====Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
受热
或见光
思考：浓硝酸为什么常呈黄色？
如何保存硝酸？
阴凉、避光（棕色试剂瓶）
硝酸分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色
（2）硝酸的不稳定性
①硝酸与大部分的金属能反应
3Cu +8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
金属与硝酸反应时：
稀硝酸被还原为NO
浓硝酸被还原为NO2
（3）硝酸的强氧化性
②硝酸与许多的非金属能反应
③钝化
常温下，浓硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。
④与还原性化合物反应：如与S2-、H2S、SO2、 SO32-、Fe2+、I-等反应。
C+4HNO3(浓)==== CO2 ↑+ 4NO2 ↑ +2H2O
△
例1、下列对硝酸的认识不正确的是（ ）
A、浓硝酸和稀硝酸都有氧化性
B、铜和硝酸反应是置换反应
C、金属和硝酸反应一定不生成氢气
D、可以用铁或铝制容器盛放冷的浓硝酸
B
例2、铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象，当加入
一种可溶性盐时，铜粉质量减少。则加入的盐可能是
（ ）
A、碳酸氢铵 B、硫酸铜
C、硫酸铁 D、硝酸钠
CD
例3、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ ）
A、稀硝酸 B、浓硝酸
C、浓硫酸 D、浓盐酸
B
例4、将3.2 gCu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反
应，还原产物有NO、NO2,若反应后溶液中有a molH+，
则被还原的HNO3物质的量是（ ）
A、a/2 mol B、(0.2 -a)mol
C、0.1a mol D、(a+0.1)mol
B
例5、在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分
反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，
充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2的关系是（ ）
A、m1一定大于m2 B、m1可能等于m2
C、m1一定等于 m2 D、m1可能大于m2
C
二、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
NO
NO2
伦敦光化学烟雾
洛杉矶光化学烟雾
广州
光化学烟雾
酸雨——硝酸型酸雨
酸雨的形成
酸雨的危害
水体富营养化——含氮、磷化合物的排放
悲哀的海豚
被污染的河流
赤潮
例、下列现象与人为排放大气污染物氮氧化合物无关的是（ ）
A、闪电 B、光化学烟雾
C、酸雨 D、臭氧层空洞
A
