第一章第二节化学计量在实验中的应用学案
文档属性
| 名称 | 第一章第二节化学计量在实验中的应用学案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 25.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-08 18:45:04 | ||
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文档简介
第二节 化学计量在实验中的应用学案
第一课时
【基础知识】
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量：
是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 ______________ 的集合体。
它的符号用 表示，单位是 .
2.摩尔：
摩尔是 的单位，符号是 ，简称 。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，约为 。
3.阿伏加德罗常数：
把 叫作阿伏加德罗常数。
它是1mol物质中所含的“微粒数”， 它的符号是 ，它的单位是 通常用 表示。
4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：
5.摩尔质量
(1) 定义： 叫摩尔质量。符号是
（2）单位： 或
(3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。
6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：
_________________________________
7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：
_____________________________________
【典型例题】
1、下列说法不恰当的是： （物质的量使用）
A．1mol氧 B．1mol H2O C．5mol H+. D．1mol麦粒
D．2molO2 E．0.5molNaOH F．3mol H H．2mol CO32－
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3、下列说法中，不正确的是 （ ）
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B. 0.012 kg12C 约含有6.02×1023碳原子
C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
4、3.01×1023 个CO2分子的物质的量为______，其中碳原子的物质的量为____、氧原子的物质的量为____。
5、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子为（ ）
A、3.01×1023 个 B、 6.02×1023 个 C、 0.5 mol D 、 0.25mol
6、物质的量与摩尔质量的联系：
1 mol H 2O的质量是______，H2O的摩尔质量是_________，
1mol Mg的质量是_______，Mg的摩尔质量是_________，
Na+的摩尔质量是______，NO3－的摩尔质量是_________。
2mol H2的质量是______，1 mol O2的质量是_____。2mol H2O的质量是
7、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”———物质的量
(1)9.03×1023个水分子的物质的量为_______mol，质量为_______；
(2)与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；
(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ），所含原子数最少的是 ( )
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4
(4)7.2 g水分子的数目为__________。
（5）18g水中含的原子总数为 个，电子总数为
【达标训练】
1．“物质的量”是指 ( )
A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．约含6.02×1023个氢原子C．约含6.02×1023个水分子 D．约含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
化学计量在实验中的应用
第二课时
【科学探究】
计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积
密度/g·L—1 1mol物质的体积
O2 1.429
H2 0.0899
结论：
计算20℃几种固体和液体的体积
密度/g·mL—1 1mol物质的体积
Fe 7.86
Al 2.70
H2O 0.998
H2SO4 1.83
结论：
探究得到上述两个结论的原因
影响物质体积大小的因素取决于 、 、和 三个因素
对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素 ____________和____________.
1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素
对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
【基础知识】
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。 符号_____，单位__ ___。
标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
问题：
（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，
一定是标准状况下吗？
（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？
（3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么
2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
3、阿伏伽德罗定律
(1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，
此定律称为阿伏加德罗定律。
(2).推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。
即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：ρ1 / ρ2 =
【典型例题】
1、判断下列说法是否正确：
A．1mol任何气体的体积都是22.4L ( )
B．标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )
C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )
D．标准状况下，1L H2和1L水的物质的量相同 ( )
E．若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下 ( )
F．1molSO2在20℃时的体积比22.4L大 （ ）
G．1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大 （ ）
2．在标准状况下， 0.5molO2的体积为_______________， 6.72LCO2的物质的量为___________。
3．在标准状况下， 1.6g O2的体积是多少
4．在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL， 求该气体的相对分子质量
【过关训练】
1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。
(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为______；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为______；
(3) 标准状况下，0.2 mol H2O的体积为_______；(4) 标准状况下，2 mol Cu的体积为___ ___。
2、 标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？
3、、20℃，101 kPa下， 1 mol H2的体积是22.4 L吗？（可拓展）
4、下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）
总结：公式：n= （Vm=22.4 L／mol）使用的条件：
。
5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：
(1)标况下，67.2 L HCl的物质的量为_______，质量为________，分子数目为________；
(2)标况下，6.8 g H2S气体的体积为________； (3)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为________
6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）
A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间距离
7、“标准状况”指的是 ( )
A．常温常压 B．20℃ C．0℃，一个大气压 D．一个大气压
8．下列说法中，正确的是 ( )
A．气体的摩尔体积约为22.4 L/mol B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L／mol
C．在标准状况下；1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
9．等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．H2 D．CH4
10、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A．98g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8L HCl D．6g H2
11、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_________，相对分子质量是_______。
12、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子总数 B．质量 C．分子总数 D．质子总数
化学计量在实验中的应用学案
第三课时
【预习提纲】
1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。
并完成下图，
2. 同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。
3. 阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。
【基础知识】
三、物质的量浓度
1、定义：单位______溶液里所含溶质B的__________，来表示溶液组成的物理量，称为____________
符号：_________________常用单位：_________________
2、物质的量浓度（ ），溶质物质的量（ ）和溶液体积( )之间
注意：
对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_______、_______、_______不变，
所含溶质的_________、________则因体积不同而改变。
体积必须是________的体积，而不是______的体积
3、溶液的稀释
溶液中 守恒，公式为 。
【典型例题】
用5mol NaOH配成500m L溶液，其浓度为________________，取5m L该溶液，
其浓度为_______________，物质的量为______________.
2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为___________，SO42—的浓度为___________
3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物质的量浓度为___________
4、配制500ml,0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
【过关训练】
1、下列说法是否正确：
(1)物质的量浓度是指1 L水里所含溶质的物质的量。
(2)将40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol／L。
2、将2mol Na2SO4 溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为__________，
其中Na+的物质的量浓度为____________；溶液中Na+的个数为 。
3、配制2 mol／L NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物质的量为_______，质量为______。
4、配制500 mL 0.1 mol／LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少
5、配制250mL0.4 mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？
6、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L
★7、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（ ）,
Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液
C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液
8、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？
9、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？
化学计量在实验中的应用学案
第四课时
四、一定物质的量浓度溶液的配制
【思考】怎样配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P15—16）
1、仪器
托盘天平：
容量瓶：
标有________、____________和___________，常用规格有_____mL____ mL ______ mL _____ mL，
其他仪器：_______、_________、_____________、____________
2、步骤——以配置500mL1.0mol/L NaOH溶液为例
A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为________g
B、“量”称量：用____________称量NaOH固体
C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_________中，加入适量的蒸馏水溶解
D、“移”转移：待烧杯中溶液______后，用__________引流，将溶液注入______mL容量瓶中
E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀
F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切
G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
F、“贴”装瓶贴签
3、实验中的误差分析：
（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出
（3）转移时有部分液体溅出
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒
（5）定容时，仰视读数。
（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水
【知识检测】
．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
3．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
第一课时
【基础知识】
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量：
是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 ______________ 的集合体。
它的符号用 表示，单位是 .
2.摩尔：
摩尔是 的单位，符号是 ，简称 。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，约为 。
3.阿伏加德罗常数：
把 叫作阿伏加德罗常数。
它是1mol物质中所含的“微粒数”， 它的符号是 ，它的单位是 通常用 表示。
4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：
5.摩尔质量
(1) 定义： 叫摩尔质量。符号是
（2）单位： 或
(3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。
6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：
_________________________________
7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：
_____________________________________
【典型例题】
1、下列说法不恰当的是： （物质的量使用）
A．1mol氧 B．1mol H2O C．5mol H+. D．1mol麦粒
D．2molO2 E．0.5molNaOH F．3mol H H．2mol CO32－
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3、下列说法中，不正确的是 （ ）
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B. 0.012 kg12C 约含有6.02×1023碳原子
C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
4、3.01×1023 个CO2分子的物质的量为______，其中碳原子的物质的量为____、氧原子的物质的量为____。
5、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子为（ ）
A、3.01×1023 个 B、 6.02×1023 个 C、 0.5 mol D 、 0.25mol
6、物质的量与摩尔质量的联系：
1 mol H 2O的质量是______，H2O的摩尔质量是_________，
1mol Mg的质量是_______，Mg的摩尔质量是_________，
Na+的摩尔质量是______，NO3－的摩尔质量是_________。
2mol H2的质量是______，1 mol O2的质量是_____。2mol H2O的质量是
7、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”———物质的量
(1)9.03×1023个水分子的物质的量为_______mol，质量为_______；
(2)与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；
(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ），所含原子数最少的是 ( )
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4
(4)7.2 g水分子的数目为__________。
（5）18g水中含的原子总数为 个，电子总数为
【达标训练】
1．“物质的量”是指 ( )
A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．约含6.02×1023个氢原子C．约含6.02×1023个水分子 D．约含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
化学计量在实验中的应用
第二课时
【科学探究】
计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积
密度/g·L—1 1mol物质的体积
O2 1.429
H2 0.0899
结论：
计算20℃几种固体和液体的体积
密度/g·mL—1 1mol物质的体积
Fe 7.86
Al 2.70
H2O 0.998
H2SO4 1.83
结论：
探究得到上述两个结论的原因
影响物质体积大小的因素取决于 、 、和 三个因素
对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素 ____________和____________.
1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素
对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
【基础知识】
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。 符号_____，单位__ ___。
标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
问题：
（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，
一定是标准状况下吗？
（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？
（3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么
2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
3、阿伏伽德罗定律
(1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，
此定律称为阿伏加德罗定律。
(2).推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。
即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：ρ1 / ρ2 =
【典型例题】
1、判断下列说法是否正确：
A．1mol任何气体的体积都是22.4L ( )
B．标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )
C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )
D．标准状况下，1L H2和1L水的物质的量相同 ( )
E．若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下 ( )
F．1molSO2在20℃时的体积比22.4L大 （ ）
G．1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大 （ ）
2．在标准状况下， 0.5molO2的体积为_______________， 6.72LCO2的物质的量为___________。
3．在标准状况下， 1.6g O2的体积是多少
4．在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL， 求该气体的相对分子质量
【过关训练】
1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。
(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为______；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为______；
(3) 标准状况下，0.2 mol H2O的体积为_______；(4) 标准状况下，2 mol Cu的体积为___ ___。
2、 标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？
3、、20℃，101 kPa下， 1 mol H2的体积是22.4 L吗？（可拓展）
4、下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）
总结：公式：n= （Vm=22.4 L／mol）使用的条件：
。
5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：
(1)标况下，67.2 L HCl的物质的量为_______，质量为________，分子数目为________；
(2)标况下，6.8 g H2S气体的体积为________； (3)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为________
6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）
A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间距离
7、“标准状况”指的是 ( )
A．常温常压 B．20℃ C．0℃，一个大气压 D．一个大气压
8．下列说法中，正确的是 ( )
A．气体的摩尔体积约为22.4 L/mol B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L／mol
C．在标准状况下；1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
9．等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．H2 D．CH4
10、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A．98g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8L HCl D．6g H2
11、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_________，相对分子质量是_______。
12、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子总数 B．质量 C．分子总数 D．质子总数
化学计量在实验中的应用学案
第三课时
【预习提纲】
1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。
并完成下图，
2. 同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。
3. 阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。
【基础知识】
三、物质的量浓度
1、定义：单位______溶液里所含溶质B的__________，来表示溶液组成的物理量，称为____________
符号：_________________常用单位：_________________
2、物质的量浓度（ ），溶质物质的量（ ）和溶液体积( )之间
注意：
对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_______、_______、_______不变，
所含溶质的_________、________则因体积不同而改变。
体积必须是________的体积，而不是______的体积
3、溶液的稀释
溶液中 守恒，公式为 。
【典型例题】
用5mol NaOH配成500m L溶液，其浓度为________________，取5m L该溶液，
其浓度为_______________，物质的量为______________.
2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为___________，SO42—的浓度为___________
3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物质的量浓度为___________
4、配制500ml,0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
【过关训练】
1、下列说法是否正确：
(1)物质的量浓度是指1 L水里所含溶质的物质的量。
(2)将40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol／L。
2、将2mol Na2SO4 溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为__________，
其中Na+的物质的量浓度为____________；溶液中Na+的个数为 。
3、配制2 mol／L NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物质的量为_______，质量为______。
4、配制500 mL 0.1 mol／LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少
5、配制250mL0.4 mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？
6、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L
★7、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（ ）,
Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液
C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液
8、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？
9、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？
化学计量在实验中的应用学案
第四课时
四、一定物质的量浓度溶液的配制
【思考】怎样配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P15—16）
1、仪器
托盘天平：
容量瓶：
标有________、____________和___________，常用规格有_____mL____ mL ______ mL _____ mL，
其他仪器：_______、_________、_____________、____________
2、步骤——以配置500mL1.0mol/L NaOH溶液为例
A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为________g
B、“量”称量：用____________称量NaOH固体
C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_________中，加入适量的蒸馏水溶解
D、“移”转移：待烧杯中溶液______后，用__________引流，将溶液注入______mL容量瓶中
E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀
F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切
G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
F、“贴”装瓶贴签
3、实验中的误差分析：
（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出
（3）转移时有部分液体溅出
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒
（5）定容时，仰视读数。
（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水
【知识检测】
．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
3．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面