(共20张PPT)
第3节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫
1、了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在，
2、了解含硫物质的主要来源，
3、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
4、能够运用氧化还原反应实现实验室里不同价态硫元素间的转化，
一、自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？
2.自然界中含硫的化合物有哪些
O2、H2O、
阳光
H2SO3
H2SO4
微生物还原
S
H2S
地表
火山爆发
地下
与砷铁汞锑
等元素化合
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
H2S
部分硫
SO2
SO3
部分硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
天然硫
硫在自然界中的存在
2.认识硫单质
色
态
溶解性
溶沸点
同素
异形体
黄色或淡黄色
固体、很脆
不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2
不高
斜方硫、单斜硫等多种
实 验
观察硫黄样品研磨硫块
在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳
（1）硫的物理性质
预测硫单质的化学性质
（1）与金属反应
（2）与非金属反应
硫磺
实 验
把研细的硫粉和
铁粉混合物放在
石棉网上堆成条
状，用一根加热
后的玻璃棒去引
燃药品的一端。
硫与铁的反应
现象：
剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
注意：生成硫化亚铁 FeS
Fe + S ==== FeS
△
不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
结论（化学方程式）：
2Cu + S ==== Cu2S
△
Fe + S ==== FeS
△
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
[讨论]
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
硫是氧化剂
化合反应
生成低价的金属硫化物
氯气是氧化剂
化合反应
生成高价的金属氯化物
＋1
＋2
＋2
＋3
硫与非金属的反应
S + O2 ==== SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具有还原性
H2 + S == H2S
△
0
-2
硫作为氧化剂，具有氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫在氧气中燃烧
（3）硫的用途
制造硫酸
硫化橡胶
农药（石灰
硫黄合剂）
黑火药
焰 火
火 柴
医药
（硫黄软膏）
长白山温泉
广东从化温泉
天然温泉
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
1、关于硫的叙述正确的是 （ ）
A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂
C、S的两种单质之间的转化属于化学变化
D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3
C
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ）
A、硫与氧气 B、硫与氢气
C、硫与铁 D、硫与铜
A
3、能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（ ）
①通常状况下硫为固体，氯气为气体
②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
③Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS
④将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫
A、①②③ B、②④ C、②③④ D、③④
D
4、下列现象说明SO2具有氧化性的是（ ）
A、SO2通入酸性高锰酸钾中使之退色
B、SO2通入石蕊试液中使之变红色
C、SO2通入氯水中使之退色
D、SO2通入饱和H2S中析出浅黄色沉淀
D
