第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算课件-----2021-2022学年九年级化学人教版上册(共19张PPT)

(共19张PPT)
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
化学方程式
1.概念：
用化学式来表示化学反应的式子
2.书写原则
客观性原则
质量守恒定律
3.书写步骤
写出反应物、生成物的化学式
根据质量守恒定律配平化学方程式
标明反应条件，符号“↑”、“↓”等
检查化学方程式是否书写正确
4.配平法
最小公倍数法
奇数配偶数法
观察法
温故知新
目录
利用化学方程式的简单计算
1
2
课堂练习
3
CONTENTS
课堂小结
若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
PART. 1
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
___
步骤:
1.设未知量
设：可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方程式
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
2
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
6.3g
4.列比例式求解
x
32
2×158
6.3g
x
_______
=
x=0.6g
5.简明地写出答案
答:可以得到0.6g氧气。
Δ
利用化学方程式的简单计算
2H2O2 H2O + O2
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
x
4kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
x
=8.5kg
2×34
32
x
——
4
=
68
——
32
设未知量x
先标出质量比，再标出已知量和未知量
配平化学方程式
计算中要带单位
计算结果要正确
Δ
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
【火眼金睛】
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
2.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
3. 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
【注意事项】
化学方程式计算的四种类型
已知反应物的质量求生成物的质量；
01
02
已知生成物的质量求反应物的质量；
03
已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
04
已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
三个关键
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
PART. 2
课堂练习
1.利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比
C
2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( )
A.8g B.12g
C.16g D.4g
A
3.两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　）
A．3：4 B．3：8
C．2：1 D．1：2
C
分析 碳充分燃烧时，C+O2 ==== CO2， 12g碳消耗32g氧气；碳不充分燃烧时，2C+O2 ===== 2CO，12g碳消耗16g氧气；前者与后者消耗氧气的质量之比2：1
点燃
点燃
4.在反应2Mg+O2==2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
A
点燃
5.实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上能收集到氧气（　　）
A．96g B．48g C．24g D．12g
B
6.足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g·L-1) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x
2 Mg + O 2 ==== 2 MgO
点燃
32 80
16g x
32
—— = ——
16g
80
x
x= ————
80×16g
32
= 40g
答：充分燃烧后可生成氧化镁40 克。
依题意，可知：
7.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？
解：（1）生成二氧化碳的质量为：
6g+19g－22.8g=2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2
答：样品中含有5g碳酸钙。
100
x
44
=
x=5g
100
x
44
2.2g
PART. 3
课堂小结
化学方程式的计算步骤
设未知数………………………………………设
写化学方程式…………………………………写
找质量关系、已知量和未知量………………找
列比例式………………………………………列
解比例式，求未知数…………………………解
简明写答………………………………………答