(共24张PPT)
第2课时 硝酸和硫酸的氧化性
1、了解硫酸的强氧化性；
2、了解浓、稀硝酸的氧化性；
3、了解硫酸和硝酸的用途。
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？
（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
使指示剂变色：
与碱发生中和反应：
与碱性氧化物反应：
与盐反应：
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
H+ + OH - ==== H2O
2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O
2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 ==== H+ + NO3-
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
H2SO4====2H++SO42-
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、浓硫酸的强氧化性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。
吸收现成的水
反应生成的水
浓硫酸的脱水性
(3)与铜反应应
2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
Δ
(4) 与木炭反应
2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O
Δ
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
仪器连接如下
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
（酸性）
2、硝酸的氧化性
3、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
铁的钝化
炭与浓硝酸的反应
强氧化性
1．对于下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
C
2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ ）
A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的
C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
A
3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加
入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
C
4.工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，
下面有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：Cu+浓硝酸→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀硝酸→ 蒸发结晶
丙方案：Cu CuO 蒸发结晶
你认为_____方案最好，理由_______________________
空气加热
硝酸
丙
消耗硝酸少，不污染环境
