(共35张PPT)
第四节 氨、硝酸和硫酸
第1课时 氨
1、了解氨的性质和用途；
2、理解喷泉实验的原理；
3、掌握氨气的实验室制法；
4、了解铵盐的性质及铵根的检验。
1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。
1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。
氨
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散
2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。
从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？
一、氨
无色、有刺激性气味的气体，
密度比空气小，易液化，极易溶
于水（1∶700）。
实验——氨气的喷泉实验
1、物理性质
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。
1、形成喷泉的原理？
2、喷泉实验成功的关键？
烧瓶内外形成压强差
a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高；
c.烧瓶必须干燥。
（2）含水的胶头滴管在实验中的作用？
引发水上喷
若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？
如能，应如何引发喷泉？
试一试
（3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 。
1
22.4
mol/L
喷泉实验
3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？
4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为1/22.4 mol/L？
收集到的氨气中混有空气
仍为1/22.4 mol/L
（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？
氨气溶于水，溶液显碱性。
2、化学性质
（1）氨跟水的反应
分子 ：NH3·H2O NH3 H2O
离子： NH4+ OH- H+(极少量)
氨水的成份：
氨水的密度
ρ小于1g/cm3，ω越大,ρ越小。
在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。
↑
氨水与液氨
名 称 氨 水 液 氨
形 成
物质分类
微粒种类
氨气溶于水
氨气降温加压液化
混合物
纯净物(非电解质)
H2O、NH3 、NH3· H2O
NH4+ OH- H+
NH3
氨能否与酸反应？
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl ===== NH4Cl
(现象：白烟）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
(3)与某些盐溶液反应：
Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+
NH3+HNO3 ==== NH4NO3
(现象：白烟）
NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
(4)氨跟氧气反应
催化剂
△
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
反应放热，铂丝维持红热
催化剂
△
2NO+O2 ==== 2NO2 生成红棕色气体
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO 形成白雾
NH3+HNO3 ===== NH4NO3 形成白烟
NH3
硝酸
铵盐
纯碱
有机合成工业原料
用稀氨水治疗
蚊虫叮咬
消除
二氧化氮
的污染
吸收硫酸
生产中的
二氧化硫
致冷剂
3.氨的用途
在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。
在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？
如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨后，会出现什么现象？
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。
二、铵盐及其性质
（2）化学性质：
加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？
（A）受热易分解
①稳定、挥发性酸的铵盐
NH4Cl HCl ↑ +NH3↑
——
——
△
(HCl +NH3 NH4Cl)
——
——
②不稳定性酸的铵盐
NH4HCO3 H2O +CO2 ↑ +NH3↑
——
——
△
（B）铵盐与碱的反应
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
——
——
△
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O
——
——
△
②鉴别: NH4+
样品
强碱 △
气体
湿润 红色石蕊
蓝色
①实质：
4
铵根离子的检验
氨气的实验室制法
（1）反应原理
（2）反应装置
Δ
③简单方法制氨气:
①验满
②干燥剂
湿润红色石蕊试纸
蘸浓盐酸的玻璃棒
碱石灰(NaOH+CaO),
不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2
浓氨水
氨气
碱石灰 或△
注意事项
氨气的实验室制法
思考简单描述氮在自然界的循环过程？
氨气的物理性质
氨气的用途
氨气的化学性质
铵盐及其性质
氨气的实验室制法
1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ）
A．很易液化 B．比空气轻
C．极易溶于水 D．能跟水起反应
C
2.水显弱碱性的主要原因是（ ） A.通常情况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH- C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
B
3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
B
4．下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（ ）
A．氯化铵溶液和烧碱溶液共热
B．氯化铵固体和烧碱固体共热
C．氯化铵固体和消石灰固体共热
D．碳酸氢铵固体和消石灰固体共热
C
4. 下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是( )
A. 向溶液中加入石蕊试液后, 呈红色
B. 向溶液中加入酚酞试液后, 呈红色
C. 将溶液在试管中加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸不变色
D. 将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸不变色
D
