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第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质。
2.了解三氧化硫的性质。
3.了解可逆反应的概念。
1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫
和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的
二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物 的指数来作报告？它们有什么危害？
想一想
一、硫
1.存在形式：
①游离态：火山口附近或地壳的岩石
②化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、
黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、
芒硝（Na2SO4·10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
试管内壁附着的硫怎样洗掉？
3.化学性质：
既有氧化性又有还原性！
硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？
二、二氧化硫的性质
(一) 物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。
实验室用什么方法收集二氧化硫气体？
亚硫酸是一种弱酸，不稳定。
(二) 化学性质:
1.具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应:
可逆反应:
在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。
二氧化硫与水的反应实验视频
实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
试管内水位上升,说明SO2易溶于水.
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
2.具有还原性
硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3.具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
4.具有漂白性
二氧化硫的漂白性实验视频
向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜
色变化。加热试管，再观察有什么变化。
使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一。
它因能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
氧化作用 化合作用 吸附作用
漂白性物质小结
HClO、O3
Na2O2、H2O2
Ca(ClO)2
SO2
活性炭
化学变化
永久漂白
暂时漂白
不稳定漂白
物理变化
化学变化
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
三、 三氧化硫的化学性质
SO2
+4
S
H2SO4
0
+6
还原性
氧化性
加氧化剂
加还原剂
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低，
升高时作还原剂，降低时作氧化剂
具有酸性氧化物的通性
强还原性
弱的氧化性
漂白性
SO2
1、关于二氧化硫的说法中不正确的是（ ）
A、常温下为气体，难液化
B、无色有刺激性气味、有毒
C、可使澄清的石灰水变浑浊
D、既可溶于水又可与水反应
2、在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
A
C
3、下列说法不正确的是 （ ）
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫与氧属于同一主族
D．硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫
4、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ） A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中
A
B
