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第2课时 金属与酸和水的反应
铝与氢氧化钠溶液的反应
1.掌握钠、铁与水的反应。
2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。
3.提高分析问题、解决问题的能力。
知识温习：写出下列反应的化学方程式
常温下钠与氧气的反应
2. 加热的条件下钠与氧气的反应
3. 铝与氧气反应
4. 镁与氧气的反应
点燃
2Mg+O2====2MgO
点燃
4Al+3O2====2Al2O3
4Na + O2 ==== 2Na2O
2Na + O2 ==== Na2O2
点燃
写出Na、Mg、
Al、Fe分别与盐酸反应的化
学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
最慢
最快
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
一 .金属与酸和水的反应
实验 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
浮
小
熔化
放热
游
响
变红
碱性
气体
钠与水的反应
1. 生成的碱性物质是 .
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个
＿＿＿＿ 反应。
4.钠着火能否用水灭火？
思考
钠
收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气
氢氧化钠。
氢
氧化还原
不能，应用细沙子盖灭。
【练习】
1.钠与水反应的化学方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2. 钠与水反应的离子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和
还原剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
还原剂
氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化。
氢离子
铁是否与冷水、热水反应？
设计实验验证铁是否与水蒸气应？
从右图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反应：
A
B
C
D
E
科学探究
C
D
E
科学探究
金属活动性顺序表中H前面的金属能与水反应。
金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。
Na、Fe与水的反应哪个较易发生？
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO-2+3H2
化学方程式：
离子方程式：
金属元素在化学反应中，化合价升高被氧化，表现出较强的还原性
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
A
B
3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A． Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子， 表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，
熔化的Al 并不滴落
C
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2
5.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠
溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是( )
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
C
A
6.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。
答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O====2NaOH
+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
