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1.6 几种重要的盐（1）
一、单选题
1.（2021九上·湖州月考）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（ ）
A. 烧碱 B. 食盐 C. 硫酸铜 D. 熟石灰
【答案】 C
【解析】根据不同溶液的颜色分析判断。
【解答】烧碱溶液、食盐溶液和熟石灰的溶液都呈无色透明，只有硫酸铜溶液呈蓝色，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2.（2021九上·湖州月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A. CaCO3 BaCO3 BaSO4 B. AgCl KNO3 BaCl2
C. CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D. Na2CO3 NaCl NH4NO3
【答案】 A
【解析】根据不同物质的溶解性分析判断。
【解答】A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
3.（2021九上·绍兴月考）下列物质的名称、俗名与化学式完全正确的是（ ）
A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH
【答案】 D
【解析】根据常见化学物质的名称和化学式判断。
【解答】A.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故A错误；
B.纯碱的化学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3 ， 故B错误；
C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2 ， 故C错误；
D.氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，故D正确。
故选D。
4.（2021九上·义乌月考）小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（ ）
A. 因为酸的阳离子一定全都是H+ ， 所以KHSO4它不是酸
B. 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液
C. 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化
D. Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥
【答案】 C
【解析】A、根据酸的定义分析；
B、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
C、根据风化属于化学变化分析；
D、根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 KHSO4 溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不属于酸，不符合题意；
B、 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液 ，如碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性，不符合题意；
C、 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为化学变化 ，符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷肥，而K3PO4这种盐作为肥料，因含有植物所需钾和磷元素，属于复合肥 ，不符合题意；
故选C。
5.（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A. Ca2SCl2 B. （NH4）2Fe（SO4）2 C. KAl（SO4）2 D. K3[Fe（CN）6]
【答案】 A
【解析】根据混盐的定义分析即可
【解答】“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，因此其中金属离子只有一种，而酸根离子至少有两种。
A.Ca2SCl2 中，只有一种金属钙离子，含有氢硫酸根和盐酸根离子，故A符合题意；
B.（NH4）2Fe（SO4）2 中，只含有一种酸根离子，即硫酸根离子，不是混盐，故B不合题意；
C.KAl（SO4）2 中，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故C不合题意；
D.K3[Fe（CN）6]，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故D不合题意。
故选A。
6.（2021九上·萧山月考）向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示．则得下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中没有气泡 B. a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C. b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小 D. ab线段上任意一点对应溶液的pH=7
【答案】 D
【解析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，肯定有气泡产生，故A错误；
B.a点时稀盐酸恰好完全反应，而氯化钙还没有开始反应，此时的溶质为反应产物氯化钠和未反应的氯化钙，故B错误；
C.b点时，沉淀质量不再增大，即所有的反应已经结束，c点时碳酸钠溶液过量。二者氯化钠的质量相等，但是溶液质量增大了，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数b点大于c点，故C错误；
D.ab段的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钙溶液呈中性，反应产物氯化钠也呈中性，因此ab段任意一点的溶液pH=7，故D正确。
故选D。
7.（2021九上·浙江月考）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某未知溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，然后加入足量稀硝酸 出现白色沉淀，加酸沉淀不消失 该溶液中一定含有SO42-
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【解析】本题考查酸的化学性质、碱的化学性质、中和反应及其应用、盐的性质及用途、涉及到知识比较多，根据化学物质性质具体分析。
【解答】A、若溶液中有银离子，则能和氯化钡反应生成氯化银沉淀，也不溶于酸，所以该现象不能证明原溶液中一定有 SO42- ，故选项错误。
B、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终未浑浊不能说明该石灰水一定变质，也可能是挥发出氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水造成的，故选项错误。
C、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应，故选项说法正确。
D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，不能说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。
故选C。
8.（2020九上·滨江月考）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B. PF有沉淀生成
C. G点溶液的pH=7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应
【答案】 C
【解析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，然后再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.OE段为碳酸钠和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，方程式为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，故A正确不合题意；
B.PF段为碳酸钠和氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确不合题意；
C.G点时加入的碳酸钠过量，此时溶液成碱性，pH>7，故C错误符合题意；
D. 反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
9.（2020九上·杭州月考）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 澄清石灰水
【答案】 C
【解析】可以加入不与稀硫酸反应的液体，从而使稀硫酸的液面上升，与加入的锌粒发生反应。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，故A不合题意；
B.碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B不合题意；
C.硫酸钠和稀硫酸不反应，故C符合题意；
D.氢氧化钙和稀硫酸反应，生成硫酸钙和水，故D不合题意。
故选C。
10.（2020九上·椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A. BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B. 原白色固体一定没有氯化钾
C. 当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4
D. 步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
【答案】 D
【解析】碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸钡能够和酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应，据此分析判断即可。
【解答】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀；
II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠；
III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。
A.BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误；
B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误；
C.当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3 ，碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2 ，还有前面的反应产物NaNO3 ，硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故C错误；
D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4 ，故D正确。
故选D。
二、填空题
11.（2021九上·浙江月考）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）.在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）.在性质③中，X代表 类物质。
（3）.在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） 。
【答案】 （1）产生蓝色絮状沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）酸
（3）NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl ↓
【解析】本题考查盐的性质与应用。
【解答】(1)硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质。
(3) 在归纳性质④时， 从"某些盐"中选取了硝酸银， 根据复分解反应的条件， 可知化学方程式可以为：NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl ↓ 。
12.（2021九上·义乌月考）从①HCl、②NaOH、③NaCl、④Na2CO3、⑤Ca(OH)2几种溶液中取出其中两种混合。
（1）.混合后溶液质量减小，可能的组合是 。（用序号填写，下同）
（2）.混合后溶液质量不变，但发生了反应的组合是 。
（3）.混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为 。
【答案】 （1）①④、④⑤（2）①②、①⑤（3）②④
【解析】根据盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应无明显现象，盐酸与碳酸钠反应产生气体，碳酸钠与氢氧化钙反应产生沉淀分析。
【解答】（1）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减小，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应后溶液质量减小；
（2）盐酸与氢氧化钠反应、盐酸与氢氧化钙反应质量都不变；
（3）氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，加入稀硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应无明显现象，然后碳酸钠与硫酸反应产生气体，符合图像中的变化；
故答案为：（1） ①④、④⑤ ；（2） ①②、①⑤ ；（3） ②④ 。
13.（2021九上·义乌月考）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）.不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）.化肥CO(NH2)2、KNO3、K2SO4中属于复合肥的是 。
（3）.金属铯(Cs)在元素周期表中与金属钠位于同一主族，在化合物中通常显+1价，氢氧化
铯是一种可溶性碱，写出它与MgSO4反应的化学方程式：
【答案】 （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）KNO3（3）2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓
【解析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据硝酸钾中含有植物所需钾和氮元素属于复合肥分析；
（3）根据氢氧化铯与硫酸镁反应生成硫酸铯和氢氧化镁分析。
【解答】（1）铁能与波尔多液中硫酸铜反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
（2） CO(NH2)2属于氮肥，KNO3属于复合肥，K2SO4属于钾肥；
（3） 氢氧化铯与硫酸镁反应生成硫酸铯和氢氧化镁，反应方程式为 2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓ ；
故答案为：（1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（2） KNO3 ；（3） 2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓ 。
三、实验探究题
14.（2021九上·萧山月考）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
⑴取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
⑵向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
⑶向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
⑷同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如上图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。
②由实验（4）可以得出的结论是 。
③请归纳出小苏打的化学性质（至少三点） 、 、 。
【答案】 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；为防止倒吸引起试管炸裂，应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯；碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解；水溶液呈碱性；可与酸发生反应；受热能分解
【解析】（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（4）①反应结束后，如果熄灭酒精灯后拿出导管，那么由于试管内气压减小，会会被吸入试管而炸裂；
②a烧杯与装有碳酸钠的大试管相连，受热后，a中石灰水没有明显现象，说明没有二氧化碳产生，即碳酸钠受热不分解。b烧杯与装有碳酸氢钠的小试管相连，受热后，b中石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳；棉花变成蓝色，说明有水生成，即碳酸氢钠受热分解了，据此分析解答。
③可从水溶液的酸碱性、是否与酸反应以及热稳定性等角度分析解答。
【解答】（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）①在实验结束时，操作上要注意的问题是：为防止倒吸引起试管炸裂，应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯。
②由实验（4）可以得出的结论是：碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解。
③小苏打的化学性质：水溶液呈碱性、可与酸发生反应和受热能分解。
15.（2021九上·台州开学考）小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3； ⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是 （填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： 。
【答案】 Na2CO3、NaHCO3；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清
【解析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质确定猜想，再由碳酸氢盐均可溶加氯化钡加以验证，结合NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性及氢氧化钙的性质进行分析。
【解答】 【提出猜想】氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质，若生成碳酸钠时氢氧化钠可能剩余，所以猜想（3）为溶质是Na2CO3、NaHCO3 ；
【设计实验方案】碳酸氢钠与氯化钡不反应，若猜想（4）不成立，则加入氯化钡后会有白色沉淀生成；
【讨论交流】NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，所以所得溶液一定能使酚酞变红，实验步骤①是多余的；
【反思应用】长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳时，二氧化碳、碳酸钙、水又可反应产生可溶性碳酸氢钙，所以会观察到澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
故答案为：Na2CO3、NaHCO3 ；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
16.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用图示装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多的作用，其原理是________。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。
（3）“下列情况会使海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多选)。
A.海螵蛸中滴加盐酸过量
B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
【答案】 （1）海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应（2）分液漏斗内液面不再下（3）C,D
【解析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据二氧化碳不能全部排出或吸收会使结果偏小分析。
【解答】（1） 海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，所以海螵蛸有治疗胃酸过多的作用；
（2）图示装置需用压强差的原理检查装置气密性，即用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不再下降说明气密性良好；
（3） 海螵蛸中滴加盐酸过量，以保护碳酸钙完全反应，使结果准确，A错误； 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出会使结果偏大，B错误； 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留会使结果偏小，C正确； 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出会使结果偏小，D正确；
故答案为：（1） 海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应 ；（2） 分液漏斗内液面不再下降；（3）CD。
四、解答题
17.（2021九上·浙江月考）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。
（1）.在实验过程中，其中出现冒气泡的是 （填“PA”或“AB”）段。
（2）.逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化？
（3）.原溶液中HCl的质量是多少克？
（4）.当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】 （1）PA
（2）先变大，再不变，再变大
（3）设原溶液中HCl的质量是x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6g x
x=7.3g
原溶液中HCl的质量是7.3g
（4）设碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为a，生成的氯化钠的质量为b
据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故溶质氯化钠的质量=×100%=23.4g。与氯化钙反应的碳酸钠的质量=106g×10%=10.6g，设生成的碳酸钙的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6g x
X=10g
设生成的二氧化碳的质量为y；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
Y=4.4g
c点时溶液的总质量=100g+212g-10g-4.4g=297.6g
溶质的质量分数=×100%=7.9%，
【解析】PA段表示碳酸钠溶液与盐酸反应，AB段表示氯化钙和碳酸钠溶液反应。
【解答】(1)在实验过程中，由于混合溶液中含有盐酸和氯化钙，所以加入碳酸钠溶液时，先生成气体后生成沉淀，所以出现冒气泡的是PA段，而AB段是生成沉淀的。
(2)由于混合溶液中含有盐酸和氯化钙，盐酸先被反应掉，所以逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH由小于7，慢慢变大，后来等于7，最有由于碳酸钠过量，而碳酸钠溶液显碱性，所以pH大于7. 先变大，再不变，再变大 .
18.（2021九上·浙江月考）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）.小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（2）.为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】 （1）盐酸具有挥发性（其他答案合理即可）
（2）70%
【解析】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算、盐酸具有挥发性。
【解答】(1)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是二氧化碳逸出时带走部分水蒸气或盐酸具有挥发性。
(2) 解：设 药片中碳酸氢钠的质量 为X。
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
84 44
X 1.1g
x=2.1g
药片中碳酸氢钠的质量分数 =
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1.6 几种重要的盐（1）
一、单选题
1.（2021九上·湖州月考）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（ ）
A. 烧碱 B. 食盐 C. 硫酸铜 D. 熟石灰
2.（2021九上·湖州月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A. CaCO3 BaCO3 BaSO4 B. AgCl KNO3 BaCl2
C. CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D. Na2CO3 NaCl NH4NO3
3.（2021九上·绍兴月考）下列物质的名称、俗名与化学式完全正确的是（ ）
A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH
4.（2021九上·义乌月考）小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（ ）
A. 因为酸的阳离子一定全都是H+ ，所以KHSO4它不是酸
B. 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液
C. 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化
D. Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥
5.（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A. Ca2SCl2 B. （NH4）2Fe（SO4）2 C. KAl（SO4）2 D. K3[Fe（CN）6]
6.（2021九上·萧山月考）向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示．则得下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中没有气泡 B. a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C. b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小 D. ab线段上任意一点对应溶液的pH=7
7.（2021九上·浙江月考）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某未知溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，然后加入足量稀硝酸 出现白色沉淀，加酸沉淀不消失 该溶液中一定含有SO42-
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A. A B. B C. C D. D
8.（2020九上·滨江月考）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B. PF有沉淀生成
C. G点溶液的pH=7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应
9.（2020九上·杭州月考）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 澄清石灰水
10.（2020九上·椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A. BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B. 原白色固体一定没有氯化钾
C. 当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ， 可能有 Na2SO4
D. 步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
二、填空题
11.（2021九上·浙江月考）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）.在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）.在性质③中，X代表 类物质。
（3）.在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） 。
12.（2021九上·义乌月考）从①HCl、②NaOH、③NaCl、④Na2CO3、⑤Ca(OH)2几种溶液中取出其中两种混合。
（1）.混合后溶液质量减小，可能的组合是 。（用序号填写，下同）
（2）.混合后溶液质量不变，但发生了反应的组合是 。
（3）.混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为 。
13.（2021九上·义乌月考）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）.不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）.化肥CO(NH2)2、KNO3、K2SO4中属于复合肥的是 。
（3）.金属铯(Cs)在元素周期表中与金属钠位于同一主族，在化合物中通常显+1价，氢氧化
铯是一种可溶性碱，写出它与MgSO4反应的化学方程式：
三、实验探究题
14.（2021九上·萧山月考）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
⑴取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
⑵向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
⑶向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
⑷同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如上图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。
②由实验（4）可以得出的结论是 。
③请归纳出小苏打的化学性质（至少三点） 、 、 。
15.（2021九上·台州开学考）小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3； ⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是 （填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： 。
16.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用图示装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多的作用，其原理是________。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。
（3）“下列情况会使海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多选)。
A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
四、解答题
17.（2021九上·浙江月考）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。
（1）.在实验过程中，其中出现冒气泡的是 （填“PA”或“AB”）段。
（2）.逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化？
（3）.原溶液中HCl的质量是多少克？
（4）.当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
18.（2021九上·浙江月考）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）.小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（2）.为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
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