河北省石家庄第十五中学高中化学《22 离子反应》课件（必修1）

(共49张PPT)
第二节
离子反应
一、电解质与电解质的电离
1．电解质与非电解质的区别
一.知识梳理
请同学根据以前所学内容，回想以下知识。并与幻灯片上所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习材料上进行必要的笔记补充。
2．强弱电解质的区别
3．酸、碱、盐在水溶液中的电离
注意：电解质与非电解质均为化合物。常见的电解质一般有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。常见的非电解质一般有：大多数有机物，少数无机物(非金属氧化物，NH3等)。
一.知识梳理
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物
类型 离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直
接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水和熔融时
，不能直接电离
实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
1．电解质与非电解质的区别
2．强弱电解质的区别
一.知识梳理
一.知识梳理
注意：常见的强电解质(水溶液中)一般有：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质一般有：弱酸、弱碱、水、络合物[如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb]等。
一.知识梳理
3．酸、碱、盐在水溶液中的电离
（1）电离、电离方程式
电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
（2）电离方程式书写口诀
强等号，弱可逆；
多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；
强酸酸式盐全离解；
弱酸弱式盐整体写。
一.知识梳理
（3）电离、导电性之间的关系
离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离。故可通过熔融是否导电，来证明某化合物是离子化合物还是共价化合物。
注意：电解质溶液的导电性强弱只与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。
一.知识梳理
【基础题一】(1)现有①硫酸铜晶体，②石墨，③Ca(OH)2，④氢氧化钾，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦碳酸钙固体，⑧HNO3，⑨硫化氢，⑩一水合氨。其中属于强电解质的是(填序号)　 　；属于非电解质的是　 　；既不属于电解质又不属于非电解质的是　 　。
①③④⑦⑧
⑤
②⑥
一.知识梳理
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
(2)下列说法正确的是( )
A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相同
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下，在水中电离出H＋和SO4+
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
B
一.知识梳理
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
二、离子反应及发生的条件
一.知识梳理
1．定义：
2．条件：
请同学根据以前所学内容，回想以下知识并举手回答。最后与幻灯片所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习材料上进行必要的笔记补充。
一.知识梳理
1．定义：在溶液里或熔融状态下，有离子参加(或生成)的反应。
2．条件
(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：
生成难溶物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；
生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等；
生成易挥发性物质，如CO2、NH3等。
由上可概括：溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的本质是反应物的某些自由移动的离子数目减少。
(2)对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu的离子反应方程式为
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。
常见物质的溶解性口诀：
酸——酸中不溶是硅酸；
碱——碱溶钾、钠、钙、钡、铵；
盐——钾、钠、硝、铵溶水快；
盐酸不溶银、亚汞；硫酸不溶铅和钡，还有钙、银稍微溶；
至于碳酸盐、磷酸盐，还有金属硫化物，大多都在水底见。
一.知识梳理
【基础题二】(2010·忻州模拟)如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液，b.MgSO4溶液，c.BaCl2溶液，d.稀H2SO4，e.铁，f.Cu(NO3)2溶液。则图中③表示的物质的编号是( )
A．e B．f
C．a D．d
C
一.知识梳理
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
三、离子方程式
一.知识梳理
请同学根据以前所学内容，回想以下知识并举手回答。最后与幻灯片所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习材料上进行必要的笔记补充。
1．定义：
2．书写规则：
3．书写步骤：
1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2．书写规则：
(1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆开写成Ba2＋、SO42-形式。
(2)易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写成Na＋、HCO3-；NaHSO4应改写成Na＋、H＋、SO42-。
(3)微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。
(4)固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
一.知识梳理
3．书写步骤
(1)写出反应的化学方程式：
(2)把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
(3)删去方程式两边不参加反应的离子符号。
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
注意：不能乱用↑、↓、=等符号。
一.知识梳理
【基础题三】请写出下列反应的离子方程式：
(1)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：　
CO2＋2OH－===CO32-＋H2O　
(2)FeBr2溶液中通入过量Cl2：　
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－　
(3)铜与浓硝酸：　
Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　
(4)少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：　
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O　
一.知识梳理
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
四、离子共存与推断
1．判断溶液中离子能否大量共存的规律
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br－、Ca2＋与SO42-等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－、H＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
一.知识梳理
请同学根据以前所学内容，回想以下知识并举手回答。最后与幻灯片所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习材料上进行必要的笔记补充。
(3)生成难电离的物质：如H＋与CH3COO－、CO32-、S2－、等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2＋、Fe3＋等生成弱碱或沉淀；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、MnO4-、NO3-、ClO－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2＋ 、 SO32-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
(5)由于双水解而不能大量共存。如Al3＋、Fe3＋与HCO3-、CO32-。
(6)形成配合物：如Fe3＋与SCN－反应生成配合物而不能大量共存。
一.知识梳理
2．附加隐含条件的应用规律
(1)溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子。
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子。
(4)与水反应的离子，如O2－、N3－、P3－等在水溶液中不存在。
3．离子推断的两个关键
①肯定一种，否定一批。
②有阳必有阴，有阴必有阳。
一.知识梳理
【基础题四】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-
C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-
D
一.知识梳理
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
重要考点1 离子反应方程式
1．试剂的滴加顺序涉及的“量”
例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。
向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：
向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：
二.考点突破
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，请思考并完成以下中学化学中常见与“量”有关的离子方程式：
2．酸式盐与碱反应涉及的“量”
例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。
二.考点突破
3．氧化还原反应中涉及的“量”
氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
还原性：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－
所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
二.考点突破
【考点释例1】将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。
(1)______________________________________；
(2)______________________________________；
(3)______________________________________ (可不写满，也可补充)。
二.考点突破
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
【解析】(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2＋完全转化为BaSO4↓，Al3＋完全转化为AlO2-：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－==3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
该反应持续至OH－消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2＋，阴离子是AlO2-，即为Ba(AlO2)2(aq)。
二.考点突破
(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：
12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓
因为Al3＋与AlO2-水解相互促进，所以有H2O参加反应。
答案：(1)2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O　
(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓
二.考点突破
【解题规律】对于多种离子参加的复分解反应，可用“定1法”来书写。即将量少的反应物定为1 mol，若其阴阳离子都参与反应，则它们的反应个数比按化学式的比例确定，过量的反应物，其计量数根据反应的需要而定，不受化学式中比例制约。有此现象的：含下列物质或离子的相互滴加时的反应：H＋与AlO2-，Al3＋与OH－，HSO4-与Ba(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH等。
二.考点突破
重要考点2 离子方程式正误判断
正确的离子反应方程式必须满足：
(1)反应符合客观事实。
(2)物质拆写正确。
(3)满足三个守恒：
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。　　②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
二.考点突破
离子方程式是中学化学的一个重要知识点，离子方程式正误判断也是高考热点内容之一。请回忆正确的离子方程式必须满足的条件是什么？
【考点释例2】(2010·九江模拟)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
C．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．如将少量SO2通入漂白粉溶液中：
H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
二.考点突破
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
【解析】分析选项A时，应该注意到Al(OH)3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；D项错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－；只有B项正确。
答案：B
二.考点突破
【考点透析】常见离子方程式的书写错误
(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋；Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。
(2)该拆的不拆或不该拆的拆了。如Na2O溶于水：O2－＋H2O===2OH－；大理石和稀盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4＋OH－===CH3COO－＋NH3↑＋H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH―→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O等等。
二.考点突破
(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。
(5)乱用↑、↓、===、??符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水中：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；Na2CO3的水解：CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－。
二.考点突破
(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2－＋2H2O??H2S＋2OH－；H2S溶于水：H2S??2H＋＋S2－。
(7)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H＋＋OH－===H2O。
(8)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42-===BaSO4↓＋H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3＋＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋6NH4+。
二.考点突破
重要考点3 溶液中离子共存判断
【考点释例3】(2010·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－　
二.考点突破
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。最后归纳判断溶液中离子大量共存的方法。
【解析】A项，由于H＋、NO3-与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H＋或OH－，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，能与本组离子共存；D项，Fe3＋能与SCN－发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。
答案：C
二.考点突破
【方法归纳】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等有色离子不能存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO32-、SO42-、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸的酸式根离子(HCO3-、HSO3-、HS－、HPO42-等)在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在。
二.考点突破
3．三特殊。指三种特殊情况：
①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-＋HCO3-===Al(OH)3↓＋CO32-。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、I－、Fe2＋等发生反应，这一组合常较为隐蔽，不易被察觉。
③NH与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
二.考点突破
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2＋与SO42-、NH4+与OH－、H＋与CH3COO－等；
②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3-(H＋)与Fe2＋、MnO4-(H＋)与Br－，H＋与S2O32-等。
③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3-、Al3＋与AlO2-等。
④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
判断离子共存问题，应首先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中…”“在无色透明溶液中…”“在水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中…”“…因发生氧化还原反应而…”等等，再分析离子间的相互反应情况。
二.考点突破
　1.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　
　。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：　
　。
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓
三.深化应用
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。
方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子反应式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。此时溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的离子反应式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。
三.深化应用
方法2：①写出反应物在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
②判断电离出的粒子中哪些能够生成沉淀、水或气体：其中SO42-与Ba2＋、H＋与OH－可以反应。
③综合①和②，写出离子方程式，并配平：假设NaHSO4为2 mol，则中和到中性只需Ba(OH)2 1 mol，其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。反应后硫酸根离子剩余，因此，继续滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。
三.深化应用
2．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：　
　。
(2)在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式　 　。
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
H＋＋OH－===H2O
三.深化应用
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
【解析】假设Ba( OH )2的物质的量为1 mol，则只需1 mol NaHSO4即可把其中的钡离子沉淀完全，参加反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO42-物质的量比为1∶1∶1∶1，此时，剩余1 mol OH－，如继续滴加NaHSO4溶液，则只是OH－与H＋的中和反应。
三.深化应用
3.已知还原能力：I－>Fe2＋>Br－，则：
(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是　
　。
(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是　 　。
(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中，反应的离子方程式为　
　。
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===2Fe3＋＋5I2＋12Cl－
三.深化应用
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
　4.(2010·福建三明模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO3-，且溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3＋；②NH4+；③Fe2＋；④Cl－；⑤AlO2-；⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是( )
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥
C．①②⑤ D．①③④
A
三.深化应用
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
　5.(2010·潍坊模拟)某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是( )
A．K＋、H＋、NO3-、Na＋
B．H＋、Br－、SO42-、Na＋
C．SO42-、Br－、OH－、Fe3＋
D．H＋、Br－、SO32-、K＋
B
三.深化应用
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。
6.在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是( )
A．无色溶液中：[Ag(NH3)2]＋、K＋、H＋、NO3－
B．滴加酚酞试液仍无色的溶液中
CO32－、K＋、ClO－、AlO2－
C．在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：
NH4＋、Mg2＋、Cl－、K＋
D．含有Fe2＋的溶液中：NH4＋、H＋、NO3－、SO42－
C
三.深化应用
请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。