河北省石家庄第十五中学高中化学《31 钠及其化合物》课件（必修1）

(共30张PPT)
钠及其化合物的复习
人教版 高中化学 必修一 第三章
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
一、钠
1、钠在自然界的存在及如何保存？
1、钠的存在与保存
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水
钠与煤油不反应
钠的密度大于煤油
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2.金属钠在空气中的如何变化？
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
银白色
变暗
变白色固体
结块
粉末
（Na）
（Na2CO3）
（Na2CO3· 10H2O）
（NaOH）
(Na2O)
与O2
与H2O
与CO2
风化
成液
（NaOH潮解）
3.钠有哪些化学性质？
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
3、钠的化学性质
（1）与非金属反应
（2）与水反应
（3）与酸反应
（4）与盐溶液反应
钠在水溶液中的反应小结：
有酸H+为先，无酸H2O为先
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 = Na2O2
△
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑
（5）与有机物反应 (醇、酸、酚等）
C2H5OH +Na → C2H5ONa+ H2↑
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
一、钠
4、钠如何制取及有哪些用途？
4、钠的制取及用途
用途：
①制取钠的化合物；
②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；
③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；
④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；
如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。
制取：2NaCl(熔融）===　2Na + Cl2 ↑
电解
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、钠的重要化合物
1、Na2O与Na2O2的结构和性质有哪些异同？
二、1、Na2O与Na2O2的比较
氧化物 Na2O Na2O2
电子式
氧元素化合价
属类
生成条件
主要性质
与H2O反应
与CO2反应
与酸反应
Na+[:O:]2-Na+
: :
Na+[:O:O:]2-Na+
: :
: :
-2价 -1价
碱性氧化物 特殊氧化物
常温下缓慢氧化 燃烧或加热
白色、碱性 淡黄色、氧化性
生成NaOH 生成NaOH和O2
生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2
生成盐和水 生成盐、水和氧气
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、钠的重要化合物
2、 NaHCO3与Na2CO3的结构和性质有哪些异同？
NaHCO3(酸式盐) Na2CO3(正盐)
色 态 ____色_____体 __色_______体
俗 名
水中溶解性
热稳定性
与HCl反应
与NaOH反应
与Ca(OH)2反应
与BaCl2反应
相互转化
白
细小晶
白
颗粒固
小苏打
苏打、纯碱(晶体)
S(NaHCO3) < S(Na2CO3)
稳定，受热难分解
不反应
不反应
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
HCO3- + OH- = CO32-+ H2O
实质：Ca2++OH-+HCO3-
=CaCO3↓+H2O
实质：
Ca2+ + CO32- =CaCO3↓
CO2+H2O
△\NaOH
NaHCO3 Na2CO3
总结：钠及其化合物的转化关系
O2
O2 △
CO2
CO2
HCl
HCl
CO2
CO2
△\NaOH
Ca(OH)2
Na
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
Na2O2
NaOH
Na2O
H2O
H2O
H2O
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
三、碱金属
1、总结碱金属元素的结构特点及性质
1、结构特点
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
原子结构上
的不相同点
原子结构上
的相同点
原子的最外层有1个电子,单质具有较强还原性.
1)金属性依次增强;
2)单质还原性依次增强;
3)最高价氧化物对应水化物的碱性增强
①核电荷数增加
②电子层数增加
③原子半径增大
三、碱金属元素
碱金属元素性质
名称和符号
燃烧产物
与卤素、硫等非金属反应
与水反应
与酸反应
MOH相对强弱
化学性质
锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs
Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2
2Na+H2=2NaH, 2Na+Cl2=2NaCl,
2M+S=M2S(M代表碱金属元素)
2M+2H2O=2MOH+H2↑
2M+2HCl=2MCl+H2↑(猛烈)
均为强碱，碱性逐渐增强
具有强还原性，金属性逐渐增强
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
三、碱金属
2、碱金属元素如何检验及操作步骤
3、碱金属元素的检验
焰色反应
操作步骤：
稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，重复相同操作直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液(粉末)，在火焰中灼烧，观察焰色。
Na—黄色 K—透过蓝色的钴玻璃，紫色。
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二、运用规律，总结方法。
独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并选出一位同学在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类问题用什么方法解决较好。
练1、下列离子方程式是否正确：
（1）用碳酸钠溶液中滴加少量HCl.
CO32- +H+== HCO3-
（2）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合.
Ca2++OH-+HCO3 -== CaCO3 ↓ +H2O
（3）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液.
HCO3- +OH- == CO3 2-+H2O
错误
正确
正确
练2.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，以下方法不能达到实验目的的是（ ）
A.配成相同物质的量浓度溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸
B.将固体加热并将生成的气体通入澄清石灰水中
C.配置成相同物质的量浓度溶液，测定溶液的pH
D.分别配成溶液后滴加澄清石灰水
答案：D
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练3：在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )
A.NH4+、Ba2+ 、Cl 、NO3
B.K+ 、AlO2 、Cl 、SO42
C.Ca2+ 、Mg2+ 、NO3 、HCO3
D.Na+ 、Cl 、CO32 、SO32
答案：B
练4：Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固 体物质不可能是( )
A. Na2O2 、Na2CO3
B. Na2CO3
C. Na2CO3 、NaOH
D. Na2CO3 、 Na2O2 、NaOH
答案：A
解析：过氧化钠先和CO2反应
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独立完成以下练习，然后小组内交流，选出代表在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。
三、走进高考，提高能力。
解析：
CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；
向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；
等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；
D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
答案：D
答案：B
解析：2Na+2D2O=2NaOD+D2
46------------------------1
9.2-----------------------X
得：X=0.2mol
A 0.2mol中子 错，含有0.4摩尔中子
B 0.4mol电子 对，
C 0.2mol质子 错，0.4摩尔质子
D 0.4mol分子 错，0.2摩尔分子
解析：
D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
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