河北省石家庄第十五中学高中化学《33 铁及其化合物》课件（必修1）

(共30张PPT)
铁及其化合物的复习
人教版 高中化学 必修一 第三章
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
一、铁
1、铁在周期表中的位置
2、从氧化还原角度分析铁元素各价态的性质
铁和铁的化合物
1、铁是第26号元素，位于周期表中第四周期Ⅷ族。常见化合价有0、+2、+3 。
2、铁元素各价态的性质（从氧化还原角度分析）
0价铁：_______________
+2价铁：______________
+3价铁：______________
还原性
氧化性、还原性（以还原性为主）
氧化性
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
一、铁
3、从氧化还原角度分析各价态铁之间的转化关系
3、 各价态铁之间的转化关系（从氧化还原角度分析）
Fe
Fe3+
Fe2+
常见的强氧化剂：
常见的弱氧化剂：
常见的还原剂：
S、H+、Cu2+、I2、Fe3+等
Fe、Cu、I—、SO32- 、 S2-等(将Fe3+还原为Fe2+)
C、CO、H2、Al等(将Fe3+、 Fe2+还原为Fe)
弱氧化剂
强氧化剂
Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 、酸性KMnO4、 HClO、 Na2O2、H2O2等
强氧化剂
还原剂
还原剂
还原剂
足量
少量强氧化剂
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、铁及其化合物的性质
思考：1、研究金属元素性质的一般思路是什么？
2、研究金属单质性质的一般思路是什么？
二、铁及其化合物的性质
1、研究金属元素性质的一般思路：
单质→氧化物→氢氧化物→盐
2、研究金属单质一般思路：
物理性质→化学性质→制法→用途
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→制法→用途这几个方面
总结铁单质的性质
②化学性质：（注意强弱氧化剂的区别）
写出以下反应方程式：
Fe + S = FeS
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 4HNO3(过量） = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(过量） = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
③制法：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
△
点燃
高温
△
①物理性质：银白色，熔沸点高，具有金属的一般物理性质，能被磁铁吸引。
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→制法→用途这几个方面
总结铁的氧化物的性质
2、铁的氧化物（物理性质→化学性质→制法→用途）
FeO Fe2O3 Fe3O4
物理性质
价态
化学性质
HNO3
(氧化性酸)
HCl
(非氧化性酸)
HI
(还原性酸)
制法
用途
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+2
+3
+2、+3
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O
Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O
Fe(OH)2 = FeO+H2O
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
△
3Fe+2O2 = Fe3O4
点燃
油漆（铁红）
磁铁(磁性氧化铁)
还原性、金属氧化物
氧化性、金属氧化物
氧化性还原性、金属氧化物
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→制法这几个方面
总结铁的氢氧化物的性质
3、铁的氢氧化物（物理性质→化学性质→制法）
Fe(OH)2 Fe(OH)3
物理性质
化学性质
HNO3
(氧化性酸)
HCl
(非氧化性酸)
HI
(还原性酸)
O2
制法
白色难溶固体
红褐色难溶固体
Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
灰白色→灰绿色→红褐色
Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓
Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(OH)3+NO↑+8H2O
2Fe(OH)3+6HI =2FeI2 + I2+6H2O
碱性、还原性
碱性、氧化性
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、铁及其化合物的性质
关于Fe(OH)2制备的讨论.
我们可以采取哪些措施？
1、使用新制的FeSO4（或加入少量铁粉）
4、有时可以采用液封（有机溶剂）
我们可以采取哪些措施？
思考：如何改进实验装置？
2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气
3、滴管末端伸入液面以下
关于Fe(OH)2的制备的讨论
A.电解法
（1）请书写电极反应方程式？
（2）液面上加苯的原因是什么？
阳极：Fe -2e- = Fe2+
阴极：2H++ 2e- = H2 ↑
隔绝空气，防止被氧化
B.特殊装置
思考：如何操作止水夹，才能得到Fe(OH)2沉淀，并保存较长时间？
在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，通一段时间氢气，当氢气纯净时，夹上止水夹，即可得Fe(OH)2沉淀。
铁屑、稀硫酸
NaOH溶液
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→检验方法这几个方面
总结Fe2+、Fe3+盐的性质
4、Fe2+、Fe3+盐（物理性质→化学性质→检验方法）
Fe2+盐 Fe3+盐
物理性质
化学性质
检验方法
绿色
黄色
还原性
氧化性
1、KSCN
2、碱液
3、苯酚
1、碱液
2、KSCN：
先加KSCN，无色，再加氧化剂，红色
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二、运用规律，总结方法。
独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并选出一位同学在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类问题用什么方法解决较好。
题型1、铁及其化合物的性质及应用
例：在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3+、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是( )
A．Fe3＋ B．Al3+ C．NH4＋ D．Fe2＋
答案：B
例：下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A、Fe3＋、Na+、HCO3－、Cl－、SCN－
B、PH=1的无色溶液中：Fe2＋、Mg2+、NO3－、SO42-、ClO－
C、K+、Fe3＋、SO42-、S2-
D、NH4＋、Fe2+ 、K＋、I－、SO42-
题型1、铁及其化合物的性质及应用
答案：D
解析：关于铁的离子共存问题需注意：氧化还原反应、双水解反应、和SCN－的络合反应、以及溶液颜色问题。
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题型2、铁及其化合物的实验题
例：实验室用久置的绿矾(已部分氧化变质)配制纯净的FeSO4溶液。可选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。回答下列问题：
(1)写出绿矾中FeSO4变质的化学反应方程式：
_______________________________________。
(2)铁粉、稀硫酸的作用分别是：
铁粉____________________________________
稀硫酸___________________________________。
(3)配制过程中试剂的加入顺序是_____________。
12FeSO4+3O2 +6H2O==4Fe2(SO4)3 +4Fe(OH)3
将Fe3＋转化成Fe2＋
溶解变质生成的Fe(OH)3、抑制Fe2＋的水解
绿矾、水、稀硫酸、铁粉
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题型3、有关铁及其化合物的综合推断题
例:结合图示有关转化关系回答以下问题：
（1）液态F是否导电______（填是或否）
否
独立完成以下练习，然后小组内交流，选出代表在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。
三、走进高考，提高能力。
解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
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解析：首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au，发生4个反应，E中应为Fe2+，因为后面生成铁红，故⑤为碱液氢氧化钠，试剂②是将过量铁屑溶解，试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。
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