11-12版高中化学新课标同步授课课件：3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用（人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学新课标同步授课课件：3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用（人教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-09 18:53:35 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第3课时 物质的量在化学方程式
计算中的应用
1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.培养学生综合运用知识和综合计算能力。
1、物质的量的桥梁网络
2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1000ml × × ÷M
CB=
1L
知识温习
化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2
微粒个数之比 1 ： 1 ： 2
扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol
相同条件下
气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
一、物质的量用于化学方程式的计算原理
H2 ＋ Cl2
点燃
2HCl
二、物质的量用于化学方程式的计算步骤
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的化学计量数之比
（3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量
（4）根据计量关系进行计算。
解：（1）
=
n
(
Z
n
)
=
m
(
Z
n
)
M
(
Z
n
)
6
.
5
g
6
5
g
m
o
l
-
1
.
=
0
.
1
m
o
l
例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：
（1）6.5gZn的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成H2的体积（标准状况下）。
n(HCl)= 0.2 mol
1
2
1
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
n (HCl)
0.1mol
n (H2)
n(H2)= 0.1 mol
n(HCl)
=
0.1 mol
1
2
1
1
0.1 mol
n(H2)
=
（2）
答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol；
（2）有0.2molHCl参加了反应；
（3）生成H2的体积在标准状况下是2.24L。
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
（3）
例2：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O
2mol 1mol
0.10mol n（H2SO4）
=
n
(
H
2
S
O
4
)
n
(
N
a
O
H
)
n
(
H
2
S
O
4
)
=
2
0
.
0
5
m
o
l
=
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO40.05mol，即4.9g
弄清应注意的问题
（1）单位问题：上下一致，左右相当。
（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
例3：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标准状况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。
（2）参加反应的Fe的质量。
（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少
解：（1） Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56g 1mol 1mol 22.4L
m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L
1mol
n (H2SO4)
22.4L
2.24L
n (H2SO4) = 0.1mol
56g
m(Fe)
22.4L
2.24L
m (Fe) = 5.6g
（2）
1mol
n(FeSO4)
22.4L
2.24L
n (FeSO4) = 0.1mol
答：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量0.1mol。
（2）参加反应的Fe的质量为5.6g。
（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是0.2mol/L 。
（3）
2．规范解题步骤。
3．根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上
下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。
1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质
的物质的量的关系。
1.用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则Fe2O3的质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g D．16 g
B
2.物质在相互反应时( )
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
D
3.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：
（1）该溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）？
答案：
（1）该溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。
（2）生成的氢气在标况下体积为11.2L。
在最悲伤的时候,不能失去信念;在最幸福的时候,不能忘记挫折。
我们在上路的时候，一定要带上三件法宝：健壮的身体、丰富的知识和足够的勇气。
第3课时 物质的量在化学方程式
计算中的应用
1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.培养学生综合运用知识和综合计算能力。
1、物质的量的桥梁网络
2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1000ml × × ÷M
CB=
1L
知识温习
化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2
微粒个数之比 1 ： 1 ： 2
扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol
相同条件下
气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
一、物质的量用于化学方程式的计算原理
H2 ＋ Cl2
点燃
2HCl
二、物质的量用于化学方程式的计算步骤
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的化学计量数之比
（3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量
（4）根据计量关系进行计算。
解：（1）
=
n
(
Z
n
)
=
m
(
Z
n
)
M
(
Z
n
)
6
.
5
g
6
5
g
m
o
l
-
1
.
=
0
.
1
m
o
l
例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：
（1）6.5gZn的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成H2的体积（标准状况下）。
n(HCl)= 0.2 mol
1
2
1
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
n (HCl)
0.1mol
n (H2)
n(H2)= 0.1 mol
n(HCl)
=
0.1 mol
1
2
1
1
0.1 mol
n(H2)
=
（2）
答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol；
（2）有0.2molHCl参加了反应；
（3）生成H2的体积在标准状况下是2.24L。
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
（3）
例2：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O
2mol 1mol
0.10mol n（H2SO4）
=
n
(
H
2
S
O
4
)
n
(
N
a
O
H
)
n
(
H
2
S
O
4
)
=
2
0
.
0
5
m
o
l
=
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO40.05mol，即4.9g
弄清应注意的问题
（1）单位问题：上下一致，左右相当。
（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
例3：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标准状况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。
（2）参加反应的Fe的质量。
（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少
解：（1） Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56g 1mol 1mol 22.4L
m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L
1mol
n (H2SO4)
22.4L
2.24L
n (H2SO4) = 0.1mol
56g
m(Fe)
22.4L
2.24L
m (Fe) = 5.6g
（2）
1mol
n(FeSO4)
22.4L
2.24L
n (FeSO4) = 0.1mol
答：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量0.1mol。
（2）参加反应的Fe的质量为5.6g。
（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是0.2mol/L 。
（3）
2．规范解题步骤。
3．根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上
下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。
1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质
的物质的量的关系。
1.用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则Fe2O3的质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g D．16 g
B
2.物质在相互反应时( )
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
D
3.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：
（1）该溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）？
答案：
（1）该溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。
（2）生成的氢气在标况下体积为11.2L。
在最悲伤的时候,不能失去信念;在最幸福的时候,不能忘记挫折。
我们在上路的时候，一定要带上三件法宝：健壮的身体、丰富的知识和足够的勇气。