4.3 化学方程式的书写与运用——2021-2022学年度沪教版九年级化学上册教案

化学方程式的书写与应用
第一课时 化学变化的表示方法
知识目标：1.理解和掌握化学反应方程式的配平
2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式
3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比
科学素养目标：1培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式
2．将知识转化为实践活动，能独立计算常见的题目
1．重点
(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点
化学方程式的配平。 ·
3．疑点
化学方程式能表示什么含义
4．解决办法
采用从实验人手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲
练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。
[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么 为什么反应前后各物质的质量总和必然相等 化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢
[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗
(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
木炭在氧气中燃烧： C+02＝＝＝＝＝＝　　CO2
那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢 请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：
催化剂
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　KCl+02
　　　　加热
能不能称作化学方程式 怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢
2．化学方程式的书写方法
[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则
(2)具体书写步骤是怎样的
书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②配平化学方程式；
　　　③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动] 学生练、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的配平
②用最小公倍数配平法的步骤。 ·
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础
3．化学方程式的含义和读法
[教师活动] 结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。
　 △
KClO3　　　＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　２KCl　　+　　３02↑
２(39+35.5+3×16) 2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。”
从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。
[学生活动] 学生练习，相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的意图] 培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
[总结、扩展]
化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气、沉淀，箭头要标明。
最小公倍数配平法:
步 骤 1. 找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相
差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
[智能反馈]
　　　　　　　　　点燃
1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝　　CO2表示的意义是①　　　　②　　　　。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的　　　　前面，配上适当的　　，
使得式子左右两边的各元素　　　相等。配平的理论依据是　　　　　　。
3．配平下列化学方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2 → Fe304
点燃
(3)CO+02───→C02
点燃
(4)H2+02───→　H20
△
(5)HgO──→Hg+02
△
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
△
(7)Cu2(OH)2C03 ──→CuO+C02+H20
点燃
(8)CH4+02 ───→ C02+H20
点燃
(9)C2H2+02 ───→C02+H20
点燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
点燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
点燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
第二课时 化学变化中的定量计算
知识目标： 1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
　　　　　 ２、掌握根据化学方程式计算的解题格式
科学素养目标：1、依据化学式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。
能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力。
重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
难点：根据化学方程式进行计算的方法。
[复习讨论]：完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。
1氯酸钾与二氧化锰的混合物受热，氯酸钾与氯化钾的质量比。
2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。
[导入新课]：
由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？
[新授]
（自学）课本第100页例题，弄清根据化学方程式计算的方式。
（思考）例题中所发生的反应的化学方程式怎么写？
本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？
（讲述）1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。3 求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。
（讨论）解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。
阅读观察与思考，学习书写格式。
（说明）今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。
（练习） 加热分解4。9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）
反馈练习：
1 铜与氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（ ）
A 2:1:2 B 64:32:80 C 1:1:2 D 4:1:5
2．制取4。8克氧气，需要氯酸钾的质量为（ ）
A 12.25克 B 24.5克 C 2克 D 3克
3．要使6。2克白磷完全燃烧，至少需要多少克氧气？
4． 3克碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？
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