第一章第三节化学键第1课时（人教版必修2）
文档属性
| 名称 | 第一章第三节化学键第1课时（人教版必修2） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 584.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-09 20:20:56 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
第一课时
第三节 化 学 键
看实验想问题
2Na+Cl2=2NaCl
化学方程式：
钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
现象：
在学习了原子结构的有关知识以后，我们来分析一下氯化钠的形成过程。
思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na和Cl2的反应
问题：
2、离子键是一种什么性质的相互作用？
1、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。
离子键
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
3 、离子键的成键过程怎样？
思考
哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
思考:
如何形象地表示离子化合物的形成？
原子：
离子：
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
H
O
Cl
Mg
Na
离子化合物：
Mg
2
Cl
O
2-
Na
电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。
表示出原子之间是怎样结合的
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
电子式书写注意：
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
离子化合物的形成过程：
Cl
Na
Cl
Na
Mg
2
Br
Br
S
K
K
S
2-
K
K
Br
Mg
Br
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+
· S ·
··
··
2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
课堂练习题：
1、下列说法正确的是：
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8
3、xy型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
xy２型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
xy３型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表 示物质
用电子式表示物质形成过程
第一课时
第三节 化 学 键
看实验想问题
2Na+Cl2=2NaCl
化学方程式：
钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
现象：
在学习了原子结构的有关知识以后，我们来分析一下氯化钠的形成过程。
思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na和Cl2的反应
问题：
2、离子键是一种什么性质的相互作用？
1、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。
离子键
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
3 、离子键的成键过程怎样？
思考
哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
思考:
如何形象地表示离子化合物的形成？
原子：
离子：
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
H
O
Cl
Mg
Na
离子化合物：
Mg
2
Cl
O
2-
Na
电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·
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Br ·
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[ S ]2-
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··
：
：
[ Br ]-
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：
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用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。
表示出原子之间是怎样结合的
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
电子式书写注意：
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
离子化合物的形成过程：
Cl
Na
Cl
Na
Mg
2
Br
Br
S
K
K
S
2-
K
K
Br
Mg
Br
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
· O ·
··
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[ O ]2-
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··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+
· S ·
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2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
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：
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K+
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
课堂练习题：
1、下列说法正确的是：
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8
3、xy型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
xy２型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
xy３型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表 示物质
用电子式表示物质形成过程