(共38张PPT)
第2课时 气体摩尔体积
1.了解质量守恒定律的含义。
2.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，一般都是计量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？
1.进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填写下表，并比较计算结果。
看视频，完成课本P13的科学探究
电解水实验
质量 物质的量 H2和O2物质的量之比
H2
O2
0.2g
1.6g
0.1mol
0.05mol
2︰1
36
1.8g
4
0.2g
32
1.6g
（1） H2和O2体积之比？
2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电解
（2）
2︰1
【科学探究】P13页
H2和O2物质的量之比 2︰1
H2和O2体积之比 2︰1
相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是 。
n（O2）
n（H2）
=
V（H2）
V（O2）
=
2
1
相等的
气体物质的量相等时体积也相等？
2.计算出在温度为0 ℃和压强为101 KPa(标准状况时)1 mol氢气和1 mol氧气的体积（保留小数点后2位）
物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L)
H2 2.016g 0.0899
O2 32g 1.429
22.42
22.39
m
v
=
ρ
可以看这里哦，计算公式
计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦
物质 状态 1 mol 物质所含微粒数 1 mol 物质质量(g) 密度
(g/cm3) 体积
(cm3)
Fe
Al
H2O
H2SO4
在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？
固体
固体
液体
液体
56
27
18
98
7. 86
2. 70
1. 83
7. 12
10.00
18.04
53.55
(6.02 × 1023)
0.998
它们的体积都不相等啊
这究竟是什么原因呢？
下表是1mol下列物质在0°C、1.01×105Pa下的体积，仔细分析，你有哪些启示？
物质 状态 密度 体积
Fe 固体 7.8g/ml 7.2ml
Al 固体 2.7g/ml 10ml
H2O 液体 1g/ml 18ml
H2SO4 液体 1.83g/ml 53.6ml
H2 气体 0.0893g/L 22.4L
O2 气体 1.429g/L 22.39L
CO2 气体 1.965g/L 22.39L
2、在同温同压下（0℃、1.01×105 Pa），1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L
3. 标准状况（0℃、1.01×105 Pa）下， 1摩尔任何气体的体积约为22.4L。
1、在同温同压下（0℃、1.01×105 Pa），1摩尔固体和液体的体积各不相同。
由上表的体积数据结合物质状态，我们可以得出如下结论：
4. 气体的体积与微粒种类无关。
决定物质体积大小的因素：
1、粒子本身的大小
2、粒子数目的多少
从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定
紧密堆积
微粒间有距离
粒子间距可以忽略
粒子间距不可忽略
3、粒子之间的距离
在这两个因素中，当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小
当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离
粒子大小
粒子间距
当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些
构成固态结构的微粒间的距离很小
构成液态结构的微粒间的距离也小
所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小
仔细看哦
气体分子间距离很大
分子间平均距离是分子直径的10倍（分子半径0.4nm，间距4nm）
所以气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响
因素
状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距离
固体和 液体
气 体
1mol
主要因素
次要因素
1mol
忽略
决定因素
从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素
0℃1 mol H2O( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
(体积扩大1700倍)
液态水变成水蒸气，影响物质体积的因素中，哪个变？哪个不变？
粒子数目相同时，什么因素决定气体分子间的平均距离呢？
P不变,T升高
分子间平均距离增大
气体体积变大
T不变,P增大
分子间距离减小
气体体积变小
分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因
粒子数目相同的条件下：
1.温度越高,气体分子间平均距离越大，所以体积越大
2,压强越大,气体分子间平均距离越小，所以体积越小
为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？
标准状况（S.T.P）
温度（0℃,273K）压强（101KPa)
气体分子距离相同
Ｖ相同（Ｖ＝22.4L)
T.P相同
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
因为标准状况下，1摩尔任何气体的温度和压强相等，都是0℃、1.01×105Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L
一.气体摩尔体积
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
公式：
Vm=
V
n
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积.
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
条件：标准状况
对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约占22.4Ｌ
标准状况下的气体摩尔体积要点
１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。
特别提示
小试身手
（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（错，物质应是气体）
（2）1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件——标准状况）
练习1 判断下列说法是否正确？
（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子
数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
（5）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
例题1 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
n(CO2) =
m (CO2)
M(CO2)
=
2.2g
44 g ·mol －1
=
0.05mol
V（CO2）=
n(CO2)·Vm
= 0.05 mol × 22.4 L/mol
= 1.12L
解：
答: 体积为1.12L。
练习2 下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B.2gH2和44gCO2的体积相等
C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
D
使用22.4L时应注意：状态、状况、量
练习3 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_________________
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
③>②>⑤>④>①
练习4 下列说法正确的是（ ）
标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L
B. 1 mol气体的体积约为22.4L
C. 1 mol O2和1 mol N2体积相同
D. 在标准状况下,1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L
D
例题2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
B
5．下列有关气体体积的叙述，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
A
6.在一定条件下，1体积气体A和3体积气体B完全反应生
成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学
式是 ( )
A．AB B．A2B2
C．AB2 D．AB3
D
7.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等。其中正确的是( )
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．③
C
本节计算比较重要，要记住下列关系哦
