(共35张PPT)
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
越过山峰，眼前是美丽的风景
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。
学习目标明确了，出发吧
1.5mol/L BaCl2
含 糖 量 3.6%
表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义？
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1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处
2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
定义：
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
公式：CB=
单位：
nB: mol
V: L
CB: mol/L
1、物质的量浓度
溶液的体积
注
意
对物质的量浓度的理解
（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。
（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。
例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
学以致用
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3)
= 53.0g/106g mol-1 = 0. 500mol
c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
2、 配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl的物质的量是多少？ 质量是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V
= 0.200 mol/L × 0.500 L
=0.100mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.100 mol × 58.5g/mol
=5.85g
答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。
做一个有点难度的，你会吗？
知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。
配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。
容量瓶是啥瓶啊？
专用活塞
只有一个刻度
瓶颈细长
平的底
容积
温度
观看视频，认真领会和理解容量瓶的使用方法，要自己学会使用。
容量瓶的使用
容量瓶的使用
1. 构造：
2. 特点：
3. 使用目的：
细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞
①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻度线而无刻度
用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项：
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
①使用前要检查是否漏水
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
溶解
洗涤
转移
定容
摇匀
转移
称量
5.9g
装瓶
以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例
计算：
n(NaCl) =1.0mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g
一定物质的量浓度溶液的配制
2. 称量
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取
（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零
提示：托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。
接下来的操作请看视频
要认真看哦
3. 溶解
注意事项：
（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
（2）搅拌时用到了玻璃棒
4. 转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
结合视频，我们继续学习
5.洗涤
注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提示：此处用到了胶头滴管。
7.摇匀
将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8.装瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
思考：做完实验，用到了那些仪器？
托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？
有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质
的量保持不变c1V1=c2V2
C
例题1
下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
1.判断下列说法是否正确
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的
NaOH溶液c=1mol/L；( )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物
质的量相等；( )
×
√
√
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
×
（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为____mol/L
0.5
（2）标况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为
mol/L。
2
（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的
物质的量为 mol 。
（4）10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。
5
1
物质的量浓度 (mol/L)
=
溶质的物质的量 (mol)
溶液的体积 (L)
针对训练2 填空
配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是
( )
A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
D
例题2
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_______移入 mL的容量瓶中。
10.0
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
针对训练3
③用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入
中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至离刻度线__ __ 时，改用 __ __ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 ___中并贴好标签。
2～3
低
1～2厘米
胶头滴管
偏低
重新配制
摇匀
250mL容量瓶
试剂瓶
（1）配制200 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是 。
（2）在50 g HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，
得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。
11.1mL
5%
针对训练4 这是关于溶液稀释的题目
物质的量浓度
容量瓶
学会一个概念
认识一种仪器
掌握一种实验
一定物质的量浓度溶液的配制
一算二量三溶四冷五转移
六洗七加八定九摇十装贴
精确配液
