11-12版高中化学课时讲练通配套课件：1.3.1物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学课时讲练通配套课件：1.3.1物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-09 20:27:46 | ||
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文档简介
(共47张PPT)
1.摩尔是一个物理量吗？
提示：“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“米”是“长度”的单位一样，它不是物理量。
2.“物质的量”是表示“物质的质量”吗？
提示：“物质的量”与“物质的质量”是两个不同的概念，物质的量是物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量的单位是摩尔，物质的质量的单位是千克或克。
3.请思考“1 mol大米”和“1 mol氧”这两种说法正确吗？为什么？
提示：摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位量度的对象可以是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，但不能指宏观物质，因此“1 mol 大米”说法错误。在用“mol”时，物质要指明粒子的种类，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，
“1 mol O2”表示1 mol 氧气分子，“1 mol O2-”表示
1 mol氧离子，而“1 mol氧”的说法是错误的，因为这里的氧指代不明确。
例1 下列关于物质的量的叙述正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个12C
C．1 mol CO2中含有2 mol氧和1 mol碳
D．1 mol H2O含有6.02×1023个氢原子
【规范解答】选B。因为有些物质是由分子组成(例如水、氯气等)，有些物质是由离子组成［例如NaCl、Ca(OH)2等］，还有些物质是由原子直接构成的(例如铁等)，所以A的叙述是错误的；碳是由原子构成的，根据规定，
0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其值为6.02×1023，所以B的叙述是对的；根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不是使用该粒子的中文名称”，C中表示CO2的组成时，氧、碳的含义不具体，所以也是不正确的；1 mol H2O含有
2 mol H，个数为2×6.02×1023，故D选项不对。
【互动探究】1 mol CO2含有多少摩尔O，含有多少个碳原子？
提示：1 mol CO2中有2 mol O、1 mol C，碳原子的个数N=n·NA=6.02×1023个。
1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能理解成物质的多少，不能添字也不能减字。
2.使用物质的量时的注意事项
（1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。
（2）使用准则：必须指明微粒的种类。
（3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。
（4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
1.物质的质量、摩尔质量、物质的相对分子（原子）质量有何区别与联系？
提示：物质的质量（m）是指物体所含物质多少的物理量，其单位为克或千克；摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol或kg/mol。它们之间可以通过公式m=n·M来换算；而物质的相对分子（原子）质量的单位为“1”；当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与物质的相对分子（原子）质量的数值相等。
2.1 mol Na的质量为23克，那么1 mol Na+的质量为多少？
提示：对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子失去或得到电子变成离子时，电子的质量可以略去不计，故
1 mol Na 的质量为23克，1 mol Na+的质量还是23克。再如1 mol Cl-的质量是35.5克。
例2 下列说法正确的是
A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B.6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.H2O的摩尔质量是18 g
【规范解答】 选B。A项，使用摩尔表示物质的量时没有用化学式指明微粒的种类； B正确； C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
【互动探究】6.02×1023个Cl2的质量是多少？
提示：由 则n（Cl2）=
=1 mol，再由n= ,m（Cl2）=n（Cl2）·M（Cl2）=
1 mol×71 g·mol-1=71 g。
1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。
2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩尔质量在数值上相等。
物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系
物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的桥梁。
【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的个数。
【解析】由题意知，1滴水的质量为 ，由H2O的摩尔质
量为18 g·mol-1得，1滴水的物质的量：n（H2O）=
所含的水分子数目为：N（H2O）=
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×1020
探究：
1.结合上例分析,如何由宏观物质的质量确定微粒个数
提示:先利用公式 确定物质的量的数值，再根据
N=nNA,求出微粒的个数。
2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？
提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。
3.怎样确定1个水分子的质量是多少？
提示：由于1个水分子的质量太小，无法直接称量，因此需
采用间接的方式。由示例可知m g水中含水分子数为6.02×1023,则每个水分子的质量为
= 。
1.下列对物质的量的理解正确的是( )
A.物质的量是一种基本物理量
B.物质的量就是物质的质量
C.物质的量就是1 mol物质的质量
D.可以用物质的量来描述苹果
【解析】选A。物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、质子、电子及某些特定组合，不适用于宏观物质。
2.下列叙述中正确的是( )
A.相同物质的量的CO2和O3含有相同的原子个数
B.0.5 mol氢的质量是0.5 g
C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为6.02×1023
【解析】选A。1个CO2分子和1个O3分子中都含有3个原子，物质的量相同时，分子数相同，原子数相同，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，故B项错误；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于1 mol H2SO4中含有氢原子的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数为6.02× 1023 mol-1,则1 mol H2SO4中含有氢原子数为2 mol×6.02×
1023 mol-1=1.204×1024,故D项错误。
3.（双选）1 g O2和1 g O3中( )
A.所含分子数相同
B.所含分子数不同
C.所含原子数相同
D.1 g O3中所含分子数较多
【解析】选B、C。相同质量的物质，摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子个数就越多。注意1 g O2和1 g O3中原子个数相等。
4.（2011·长沙高一检测）下列关于摩尔质量的叙述中正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量是98 g/mol
B.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C.0.012 kg 12C 里所含碳原子数为6.02×1023
D.二氧化碳的摩尔质量是44 g
【解析】选C。质量的单位为克或千克等，摩尔质量的单位为g/mol或kg/mol，当物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子（或原子）质量，故A、B、D都错。
5.(NH4)2SO4 的摩尔质量是______，1 mol (NH4)2SO4 中含NH4+的物质的量为_______，所含NH4+的数目为_______。
【解析】(NH4)2SO4 的相对分子质量是132,故(NH4)2SO4 的摩尔质量是132 g/mol，1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+，其数目为1.204×1024。
答案:132 g/mol 2 mol 1.204×1024
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.地球上一切生命活动起源于水。下列有关水的物理量中，不随水的体积变化而变化的是( )
A．水的物质的量 B．水的摩尔质量
C．水的质量 D．所含水分子的数目
【解析】选B。物质的摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的多少无关。
2.下列叙述错误的是( )
A.1 mol任何微粒所含有的微粒数为6.02×1023
B．0.012 kg 12C含有6.02×1023个电子
C．在使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【解析】选B。0.012 kg 12C含有6.02×1023个12C，一个12C中含有6个电子，故0.012 kg 12C含有6×6.02×1023个电子。
3.下列说法正确的是( )
A．摩尔是物质的质量单位
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．1 mol H3O+ 的质量是19 g
D．摩尔质量与1 mol该物质的质量相等
【解析】选C。摩尔是物质的量的单位，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于1 mol该物质的质量。
【规律方法】几个易混淆概念的辨析
(1)物质的量与摩尔：物质的量是用来计量物质所含微粒数的物理量，摩尔是其单位。
(2)摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它的单位为g·mol-1；相对原子质量（或相对分子质量）是一个相对质量，其单位为“1”，摩尔质量在以g·mol-1为单位时与相对原子质量（或相对分子质量）在数值上相等。
(3)质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是g或kg；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol-1或kg·mol-1。二者可通过物质的量建立联系。
4．（2011·萍乡高一检测）相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是( )
A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B．氧原子的物质的量之比为3∶2
C．所含硫原子的个数之比为5∶4
D．氧原子的个数之比为3∶2
【解析】选C。已知M（SO2）=64 g/mol ，M（SO3）=
80 g/mol，利用n=m/M的关系，可得n（SO2）=1/64 mol，
n（SO3）=1/80 mol，相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5∶4，个数之比也是5∶4，氧原子的物质的量之比为5∶6，个数之比也是5∶6。故选C。
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．64 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
【解析】选D。根据n=N/NA，计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M（X）=32 g/mol。
6.（2011·临汾高一检测）W g H2O中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为( )
A．9W/n B.9n/W
C.W/n D.n/W
【解析】选B。由n=m/M，n（H2O）=W/18 mol，则n（H）=W/9 mol，根据n=N/NA，计算出NA=9n/W mol-1，则阿伏加德罗常数的值为9n/W。
【举一反三】若将n个氢原子改为n个电子,则结果又
如何
提示:W g H2O的物质的量为 由于1个H2O分子中有
10个电子，则W g H2O中含有电子的物质的量为
故 。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
7.（14分）（1）0.4 mol H3PO4 的质量是_____g, 24.5 g
H3PO4 的物质的量是_____mol；
（2）与29.4 g H2SO4所含氢原子数目相同的NH3的质量是
_______g。
【解析】（1）利用n=m/M，可得m（H3PO4）=0.4 mol×
98 g/mol=39.2 g，24.5 g H3PO4 的物质的量是0.25 mol。
（2）由n=m/M，n（H2SO4）= 0.3 mol，则n（H）=
0.6 mol，则n（NH3）= 0.2 mol，故m（NH3）= 3.4 g。
答案：（1）39.2 0.25 （2） 3.4
8.（12分）16 g R2O3的物质的量为0.1 mol，那么R2O3的摩尔质量为______，其中元素R的相对原子质量为______。
【解析】由n=m/M，得M（R2O3）=160 g/mol，Mr（R2O3）
=160，由相对分子质量的求法得，元素R的相对原子质量为56。
答案：160 g/mol 56
1.摩尔是一个物理量吗？
提示：“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“米”是“长度”的单位一样，它不是物理量。
2.“物质的量”是表示“物质的质量”吗？
提示：“物质的量”与“物质的质量”是两个不同的概念，物质的量是物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量的单位是摩尔，物质的质量的单位是千克或克。
3.请思考“1 mol大米”和“1 mol氧”这两种说法正确吗？为什么？
提示：摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位量度的对象可以是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，但不能指宏观物质，因此“1 mol 大米”说法错误。在用“mol”时，物质要指明粒子的种类，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，
“1 mol O2”表示1 mol 氧气分子，“1 mol O2-”表示
1 mol氧离子，而“1 mol氧”的说法是错误的，因为这里的氧指代不明确。
例1 下列关于物质的量的叙述正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个12C
C．1 mol CO2中含有2 mol氧和1 mol碳
D．1 mol H2O含有6.02×1023个氢原子
【规范解答】选B。因为有些物质是由分子组成(例如水、氯气等)，有些物质是由离子组成［例如NaCl、Ca(OH)2等］，还有些物质是由原子直接构成的(例如铁等)，所以A的叙述是错误的；碳是由原子构成的，根据规定，
0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其值为6.02×1023，所以B的叙述是对的；根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不是使用该粒子的中文名称”，C中表示CO2的组成时，氧、碳的含义不具体，所以也是不正确的；1 mol H2O含有
2 mol H，个数为2×6.02×1023，故D选项不对。
【互动探究】1 mol CO2含有多少摩尔O，含有多少个碳原子？
提示：1 mol CO2中有2 mol O、1 mol C，碳原子的个数N=n·NA=6.02×1023个。
1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能理解成物质的多少，不能添字也不能减字。
2.使用物质的量时的注意事项
（1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。
（2）使用准则：必须指明微粒的种类。
（3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。
（4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
1.物质的质量、摩尔质量、物质的相对分子（原子）质量有何区别与联系？
提示：物质的质量（m）是指物体所含物质多少的物理量，其单位为克或千克；摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol或kg/mol。它们之间可以通过公式m=n·M来换算；而物质的相对分子（原子）质量的单位为“1”；当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与物质的相对分子（原子）质量的数值相等。
2.1 mol Na的质量为23克，那么1 mol Na+的质量为多少？
提示：对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子失去或得到电子变成离子时，电子的质量可以略去不计，故
1 mol Na 的质量为23克，1 mol Na+的质量还是23克。再如1 mol Cl-的质量是35.5克。
例2 下列说法正确的是
A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B.6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.H2O的摩尔质量是18 g
【规范解答】 选B。A项，使用摩尔表示物质的量时没有用化学式指明微粒的种类； B正确； C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
【互动探究】6.02×1023个Cl2的质量是多少？
提示：由 则n（Cl2）=
=1 mol，再由n= ,m（Cl2）=n（Cl2）·M（Cl2）=
1 mol×71 g·mol-1=71 g。
1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。
2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩尔质量在数值上相等。
物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系
物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的桥梁。
【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的个数。
【解析】由题意知，1滴水的质量为 ，由H2O的摩尔质
量为18 g·mol-1得，1滴水的物质的量：n（H2O）=
所含的水分子数目为：N（H2O）=
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×1020
探究：
1.结合上例分析,如何由宏观物质的质量确定微粒个数
提示:先利用公式 确定物质的量的数值，再根据
N=nNA,求出微粒的个数。
2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？
提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。
3.怎样确定1个水分子的质量是多少？
提示：由于1个水分子的质量太小，无法直接称量，因此需
采用间接的方式。由示例可知m g水中含水分子数为6.02×1023,则每个水分子的质量为
= 。
1.下列对物质的量的理解正确的是( )
A.物质的量是一种基本物理量
B.物质的量就是物质的质量
C.物质的量就是1 mol物质的质量
D.可以用物质的量来描述苹果
【解析】选A。物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、质子、电子及某些特定组合，不适用于宏观物质。
2.下列叙述中正确的是( )
A.相同物质的量的CO2和O3含有相同的原子个数
B.0.5 mol氢的质量是0.5 g
C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为6.02×1023
【解析】选A。1个CO2分子和1个O3分子中都含有3个原子，物质的量相同时，分子数相同，原子数相同，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，故B项错误；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于1 mol H2SO4中含有氢原子的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数为6.02× 1023 mol-1,则1 mol H2SO4中含有氢原子数为2 mol×6.02×
1023 mol-1=1.204×1024,故D项错误。
3.（双选）1 g O2和1 g O3中( )
A.所含分子数相同
B.所含分子数不同
C.所含原子数相同
D.1 g O3中所含分子数较多
【解析】选B、C。相同质量的物质，摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子个数就越多。注意1 g O2和1 g O3中原子个数相等。
4.（2011·长沙高一检测）下列关于摩尔质量的叙述中正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量是98 g/mol
B.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C.0.012 kg 12C 里所含碳原子数为6.02×1023
D.二氧化碳的摩尔质量是44 g
【解析】选C。质量的单位为克或千克等，摩尔质量的单位为g/mol或kg/mol，当物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子（或原子）质量，故A、B、D都错。
5.(NH4)2SO4 的摩尔质量是______，1 mol (NH4)2SO4 中含NH4+的物质的量为_______，所含NH4+的数目为_______。
【解析】(NH4)2SO4 的相对分子质量是132,故(NH4)2SO4 的摩尔质量是132 g/mol，1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+，其数目为1.204×1024。
答案:132 g/mol 2 mol 1.204×1024
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.地球上一切生命活动起源于水。下列有关水的物理量中，不随水的体积变化而变化的是( )
A．水的物质的量 B．水的摩尔质量
C．水的质量 D．所含水分子的数目
【解析】选B。物质的摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的多少无关。
2.下列叙述错误的是( )
A.1 mol任何微粒所含有的微粒数为6.02×1023
B．0.012 kg 12C含有6.02×1023个电子
C．在使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【解析】选B。0.012 kg 12C含有6.02×1023个12C，一个12C中含有6个电子，故0.012 kg 12C含有6×6.02×1023个电子。
3.下列说法正确的是( )
A．摩尔是物质的质量单位
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．1 mol H3O+ 的质量是19 g
D．摩尔质量与1 mol该物质的质量相等
【解析】选C。摩尔是物质的量的单位，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于1 mol该物质的质量。
【规律方法】几个易混淆概念的辨析
(1)物质的量与摩尔：物质的量是用来计量物质所含微粒数的物理量，摩尔是其单位。
(2)摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它的单位为g·mol-1；相对原子质量（或相对分子质量）是一个相对质量，其单位为“1”，摩尔质量在以g·mol-1为单位时与相对原子质量（或相对分子质量）在数值上相等。
(3)质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是g或kg；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol-1或kg·mol-1。二者可通过物质的量建立联系。
4．（2011·萍乡高一检测）相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是( )
A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B．氧原子的物质的量之比为3∶2
C．所含硫原子的个数之比为5∶4
D．氧原子的个数之比为3∶2
【解析】选C。已知M（SO2）=64 g/mol ，M（SO3）=
80 g/mol，利用n=m/M的关系，可得n（SO2）=1/64 mol，
n（SO3）=1/80 mol，相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5∶4，个数之比也是5∶4，氧原子的物质的量之比为5∶6，个数之比也是5∶6。故选C。
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．64 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
【解析】选D。根据n=N/NA，计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M（X）=32 g/mol。
6.（2011·临汾高一检测）W g H2O中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为( )
A．9W/n B.9n/W
C.W/n D.n/W
【解析】选B。由n=m/M，n（H2O）=W/18 mol，则n（H）=W/9 mol，根据n=N/NA，计算出NA=9n/W mol-1，则阿伏加德罗常数的值为9n/W。
【举一反三】若将n个氢原子改为n个电子,则结果又
如何
提示:W g H2O的物质的量为 由于1个H2O分子中有
10个电子，则W g H2O中含有电子的物质的量为
故 。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
7.（14分）（1）0.4 mol H3PO4 的质量是_____g, 24.5 g
H3PO4 的物质的量是_____mol；
（2）与29.4 g H2SO4所含氢原子数目相同的NH3的质量是
_______g。
【解析】（1）利用n=m/M，可得m（H3PO4）=0.4 mol×
98 g/mol=39.2 g，24.5 g H3PO4 的物质的量是0.25 mol。
（2）由n=m/M，n（H2SO4）= 0.3 mol，则n（H）=
0.6 mol，则n（NH3）= 0.2 mol，故m（NH3）= 3.4 g。
答案：（1）39.2 0.25 （2） 3.4
8.（12分）16 g R2O3的物质的量为0.1 mol，那么R2O3的摩尔质量为______，其中元素R的相对原子质量为______。
【解析】由n=m/M，得M（R2O3）=160 g/mol，Mr（R2O3）
=160，由相对分子质量的求法得，元素R的相对原子质量为56。
答案：160 g/mol 56