11-12版高中化学课时讲练通配套课件：1.3.3物质的量浓度（鲁科版必修1）

(共60张PPT)
1.请根据定义判断将53克Na2CO3溶解在1 L水中能否得到浓度为0.5 mol/L的Na2CO3溶液
提示：不能。53克Na2CO3的物质的量为0.5 mol，溶于1 L水中，所得溶液的总体积不再是1 L，那么所得溶液的浓度就不是0.5 mol/L。
2.现有1 L物质的量浓度为1 mol·L-1的硫酸溶液。
(1)溶液中H+的物质的量浓度是多少？SO42-的物质的量浓度呢？
提示：1 L溶液中含H2SO4的物质的量为1 mol·L-1×1 L=
1 mol，则含H+的物质的量为2 mol，故溶液中H+的物质的量浓度为2 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度是1 mol·L-1。
（2）若从该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中H+的物质的量浓度是多少？
提示：由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出的100 mL溶液中，H+的物质的量浓度仍为
2 mol·L-1。
例1 下列有关0.1 mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A.1 L该溶液中含有40 g NaOH
B.100 mL该溶液中含有0.01 mol OH-
C.从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1
D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 的NaOH 溶液
【规范解答】选B。1 L该溶液中含有NaOH 4 g；从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度不变；在1 L水中溶解4 g NaOH后，溶液体积不是1 L，浓度不是
0.1 mol·L-1。
【互动探究】把1 mol Na、1 mol Na2O2分别投入水中配成1 L溶液所得溶液浓度相等吗？
提示:以上二种物质溶于水都形成NaOH溶液，根据钠原子守恒知溶液中NaOH的物质的量分别为1 mol、2 mol。故所得溶液浓度分别为1 mol/L,2 mol/L，不相等。
在理解物质的量浓度时要注意以下几点
（1）溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。
（2）“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，与溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液。
（3）物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关，如
100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，和500 mL 1 mol/L的NaCl溶液，溶质的物质的量浓度相等，物质的量不相等。
1.配制溶质质量分数一定的溶液时，我们在烧杯中完成溶质的溶解就完成了配制过程，为什么配制一定体积的溶液时，需要另选溶解溶质的仪器呢？
提示：为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该在烧杯内溶解或稀释并待溶液温度恢复到室温后，再将其转移到容量瓶中。如用氢氧化钠固体配制溶液时，固体溶解后，待溶液冷却到室温时才能转移到容量瓶中。
2.你可以采取什么措施尽可能的将溶质全部转移到容量瓶中？
提示：多次洗涤溶解溶质的烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移到容量瓶中。注意：洗涤次数一般为2～3次，且洗涤用的蒸馏水不要过多，绝对不能让洗涤液超过容量瓶的容积。
3.回忆用量筒准确量取一定体积的液体时的操作，当向容量瓶中加水时，你可以采取什么措施确保凹液面不超过瓶颈上的刻度线？
提示：向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，要改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，这样做是为了防止溶液超过刻度线，若超过刻度线，应重新配制。
4.定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？
提示：容量瓶属容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低。
例2 配制500 mL溶液，其中含有0.4 mol NaOH，试回答：
(1)用不到的仪器是：______。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管
E.玻璃棒 F.100 mL容量瓶 G.托盘天平
(2)容量瓶使用前要检查______________。
(3)配制时用托盘天平称取NaOH ____ g，称量该固体时，应先在托盘天平左盘放一_____，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再向_____里加约50 mL水，将上述固体溶解，待后_____，再转移到容量瓶。
(4)下列操作的正确顺序是 ______（用字母表示）。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容
E.溶解 F. 颠倒摇匀 G.转移
【规范解答】结合容量瓶、托盘天平等仪器的使用，及配制一定体积溶液的方法就可以解决问题。
答案:(1) F （2）是否漏水 （3）16.0 烧杯 烧杯
冷却到室温 (4)B、E、A、G、C、D、F
【互动探究】（1）如何检查容量瓶是否漏水？
提示：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转瓶塞180°，仍把容量瓶倒立过来，再检验是否漏水。
（2）在配制溶液时用到了几次玻璃棒？作用分别是什么？
提示：此实验中共两次用到玻璃棒，在溶解NaOH的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaOH的溶解；在向容量瓶中转移NaOH溶液时，玻璃棒的作用是引流。
容量瓶使用时需注意的几个问题：
（1）容量瓶只能用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释溶液，容量瓶不能作为反应容器，也不能长期贮存溶液。
（2）用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
（3）洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要加水。
物质的量浓度的有关计算
进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点
是物质的量浓度的定义式 要充分利用有关物质的量
的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。
探究：
1.有关物质的量浓度的计算常涉及以下几种类型，结合你
学过的有关知识，回答下列有关问题：
（1）溶液稀释后，溶质的质量（或物质的量）与稀释前有
什么关系？
提示：溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变，
即m1w1=m2w2或c1V1=c2V2。
（2）同一溶质不同浓度的两溶液混合后，溶质的质量（或物质的量）与混合前有什么关系？
提示：混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质的质量或物质的量相同。即m1w1+m2w2=m混w混或c1V1+c2V2=c混V混。
（3）物质的量浓度和溶质的质量分数都可以表示溶液的组成，同一溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数之间的换算关系如何确定？（设c表示溶液的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ表示溶液的密度，单位为g·cm-3；w表示溶液的质量分数；M表示溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1。）
提示：取溶液的体积为1 L，则溶液的质量为
ρ g·cm-3=1 000ρ g，溶液中溶质的质量为：1 000ρ g
×w=1 000ρw g，溶质的物质的量为：
物质的量浓度为：
故物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系为：
。
2.若已知一定体积的溶液中溶质的质量，求溶质的物质的
量浓度的方法。
提示：
3.已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量浓度。
（1）溶液中溶质各离子浓度与其化学式组成有何关系？
提示：溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学式组成中的离子个数之比，这叫做定组成规律。如Na2SO4溶液中：c(SO42-)=1 mol/L,则c(Na+)=2 mol/L,c(Na2SO4)=
1 mol/L。
（2）溶液中各离子浓度之间有何关系？
提示：溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电
荷总数，溶液呈电中性，这叫电荷守恒定律。如在KCl、
Al2(SO4)3混合溶液中：
c(K+)×1+c(Al3+)×3=c(Cl-)×1+c(SO42-)×2
1.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液
B.0.1 L 2 mol·L-1的KCl溶液
C.0.1 L 1 mol·L-1的MgCl2溶液
D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
【解析】选D。溶液浓度大小与体积无关，但要注意化学式的不同。
2.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A.1 mol/L B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L D.10 mol/L
【解析】选B 。n(NaOH)=4 g/40 g·mol-1 = 0.1 mol，
c(NaOH)= 0.1 mol / 1 L =0.1 mol/L，从中取出的10 mL浓度不变。
3.（2011·莱芜高一检测）配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是( )
A.倒出刻度线以上的液体
B.立即吸出刻度线以上的溶液
C.影响不大，不再处理
D.重新配制
【解析】选D。液面超过容量瓶的刻度线，说明溶液浓度已低于要求，只能重新配制。
4.20 ℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3溶液，若将甲降至10 ℃，将乙恒温蒸发掉10 g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为( )
A.乙>甲>丙 B.乙>丙>甲
C.丙>乙>甲 D.甲<乙=丙
【解析】选D。甲中因降温有晶体析出，溶液浓度减小，乙、丙均为20 ℃时的饱和溶液，浓度不变。
5.实验室需1.0 mol/L NaOH溶液480 mL，若用固体NaOH进行配制，则应称取NaOH多少克？
【解析】本题只有掌握容量瓶的结构特点，熟悉容量瓶的规格，才能正确解题。480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中的NaOH为19.2 g，但实验室无480 mL容量瓶，应该用比
480 mL大的容量瓶，1 000 mL的大得太多，故用500 mL 容量瓶，以此计算所需NaOH的质量。则0.5 L溶液需NaOH质量：m(NaOH) ＝0.5 L× 1.0 mol/L × 40 g/mol ＝
20.0 g。
答案:应称取NaOH 20.0 g。
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1．关于0.2 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是( )
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na＋
D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
【解析】选D。A项，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×
40 g/mol＝0.8 g，故A正确；B项，2NaOH＋H2SO4 ====
Na2SO4＋2H2O，所以
符合化学方程式前的系数之比，故B正确；C项，N(Na＋)＝
0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023mol-1＝0.02×6.02×1023，
故C正确；D项，含1 L水的该溶液，溶液的体积肯定不
1 L，NaOH的质量就不能以1 L 溶液来计算了，故D错误。
2.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水配制成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.21 mol·L-1 B.0.56 mol·L-1
C.0.42 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1
【解析】选C。利用溶质混合前后不变原理，根据混合前硫
酸的物质的量等于混合稀释后溶液中硫酸的物质的量来找
关系式。混合前，n(H2SO4)=0.3 mol·L-1×0.1 L+
0.25 mol·L-1×0.3 L=0.105 mol，混合稀释后，
=0.21 mol·L-1，c(H+)=0.21 mol·L-1
×2=0.42 mol·L-1 。
3.2011年3月11日，日本发生地震，并引发海啸，假如你是国际救援队的卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【解析】选B。A项，称量时，左盘高，右盘低，说明称量的物质质量偏小；C项，原容量瓶洗净后未干燥对溶液浓度没有影响；D项，摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就会使配制的溶液浓度偏低。
【规律方法】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
由c=n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小则c偏大，若n偏小或V偏大则c偏小。
(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为m(左)=m(右)+m(游)。
(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。
(3) 未洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。
(4)用量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。
(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。
(6) 定容时仰视刻度线，则V偏大，使c偏小。
(7) 定容时俯视刻度线，则V偏小，使c偏大。
(8) 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。
4．某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为( )
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5
【解析】选C。n(Cl-)＝n(Ag+)＝0.02 L×0.15 mol/L＝0.003 mol，n(氯化物)＝0.02 L×0.05 mol/L＝
0.001 mol，故1 mol氯化物电离出3 mol Cl-，C正确。
5.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B．75 mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液
C．100 mL 1 mol·L-1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
【解析】选B。1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为
2 mol·L－1，故选B。注意溶液的浓度与溶液的体积无关。
【举一反三】若题目改为：下列溶液中的Cl-的物质
的量与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量相
等，应该选哪个答案？
提示：选C。由 知n=c·V,KCl溶液中n（Cl-）=V×
c（Cl-）=100×10-3 L×1 mol·L-1=0.1 mol;MgCl2溶液中
n′（Cl-）=V′×c′（Cl-）=50×10-3L×2 mol·L-1=
0.1 mol。
6.（2011·潍坊高一检测）下列叙述正确的是( )
A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B.配制1 mol·L-1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质粒子数一定相等
D.1 L 0.5 mol·L-1氯化钙溶液中，钙离子和氯离子的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1
【解析】选C。A选项还需要溶液体积才能确定离子浓度的大小；B选项中应该为溶于水配成1 L溶液，而溶质溶于1 L水中后，最后溶液的体积不一定为1 L；D选项中Cl-浓度为Ca2+浓度的2倍。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
7.（10分）（2011·天津高一检测）37％的盐酸，密度为
1.19 g／cm3，求其物质的量浓度。
【解析】在计算中注意单位的换算。把1 L换算为
1 000 mL，与密度（单位：g／cm3）相乘才得质量单位：g。
答案:
8.（16分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是_____，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_____(从下列中选用)。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是__________。
(3)第⑤步实验的操作是_________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______。
D．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中______。
【解析】(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×
18 mol/L＝100 mL×3.0 mol/L，得V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。
(2)第③步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在稀释时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒慢慢搅拌。
(3)定容操作的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。故在离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，反转摇匀。
(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面沾有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D，浓硫酸稀释放热，使溶液体积变大，冷却后体积缩小，故浓度偏大。
答案:(1)16.7 mL B
(2)先向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，反转摇匀 (4)A.偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大