11-12版高中化学课时讲练通配套课件：2.2.2电解质在水溶液中的反应（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学课时讲练通配套课件：2.2.2电解质在水溶液中的反应（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-09 20:27:46 | ||
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文档简介
(共51张PPT)
1.结合课本P43观察·思考回答下列问题
（1）向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液中出现什么现象？电流表指针有何变化？
提示：溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，同时溶液中出现白色沉淀，电流表指针逐渐接近“0”刻度。
（2）对于该实验现象，你如何解释呢？
提示：溶液颜色的变化说明Ba(OH)2电离出的OH-被H2SO4电离产生的H+中和生成水，使OH-的浓度逐渐减小，碱性逐渐减弱；溶液中产生白色沉淀是由Ba(OH)2电离出的Ba2+与H2SO4电离产生的SO42-结合成的BaSO4沉淀；电流表指针逐渐接近“0”刻度说明溶液中离子浓度逐渐减小，致使导电性减弱。
（3）通过该实验，你能得出什么结论呢？
提示：结论①Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应实际上是溶液中H+与OH-、SO42-与Ba2+的反应，是离子之间的反应。
结论②发生离子反应，会使溶液中某种或某些离子的浓度降低。
2.根据离子反应的定义判断锌与硫酸铜溶液的反应是否是离子反应？
提示：硫酸铜是电解质，溶液中的离子（Cu2+）参加了反应，是离子反应。
例1 下列不能发生离子反应的是
A.盐酸与 NaOH溶液混合
B.AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C.CaCO3溶液与盐酸混合
D.NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
【规范解答】选D。复分解反应是离子反应，故符合复分解反应发生条件的反应一定是离子反应。A中有水生成；B中有沉淀生成；C中有水和二氧化碳生成。
【互动探究】若将D项中的NaCl换为Na2CO3，能否发生离子反应？若换为NaHCO3呢？
提示：若将NaCl换为Na2CO3，则CO32-与Ca2+结合，生成难溶的CaCO3，故能发生离子反应。若换为NaHCO3，不会有沉淀、气体或难电离的物质生成，离子反应不能发生。
酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应，发生条件是生成难溶物质，挥发性物质或难电离的物质（弱电解质），使某些离子的浓度减小。
1.你能说出离子方程式和化学方程式的区别和联系吗？
提示：（1）离子方程式和化学方程式都是描述的化学反应，都能体现化学反应中物质间的转化及量的关系。（2）离子方程式用实际参与反应的离子符号表示，化学方程式用参与反应的物质的化学式表示。（3）离子方程式表示的是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质，而化学方程式仅表示一个特定的化学反应。
2.结合物质的分类，分析讨论在书写离子方程式时，哪类物质需拆写成离子形式？对于多元弱酸的酸式盐应怎样处理？
提示：在书写离子方程式时，分析应拆写成离子的物质应遵循一个原则，即在溶液中完全电离的物质、可溶性强电解质如强酸、强碱，可溶性盐均应拆写。
对于多元弱酸的酸式盐，则只能电离成金属离子和弱酸根离子。如NaHCO3溶液中NaHCO3只能写成Na+和HCO3-，不能写成Na+、H+、CO32-。而多元强酸酸式盐则可完全电离，如NaHSO4则可写成Na+、H+和SO42-。
3.利用离子反应可以检验某种离子的存在，利用所学知识，填写下表
例2 下列离子方程式正确的是
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42-＋Ba2+ ==== BaSO4↓
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
Ba2++OH-+H++SO42- ==== BaSO4↓＋H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ ==== Cu2+ + 2Ag
D.NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+ ==== H2O
【规范解答】选C。 A项的生成物还应有难溶物氢氧化镁；B项反应物中的微粒应全部参与反应；D项中的醋酸是弱电解质在离子方程式中不能拆。
【互动探究】对于离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-====
BaSO4↓+H2O，在任何时候都不对吗？
提示：不是。当把硫酸氢钠溶液逐滴滴入氢氧化钡溶液中时，就应该写成Ba2++OH-+H++SO42- ==== BaSO4↓＋H2O。
1.离子方程式的一种书写方法
（1）分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式，写出它们的离子符号；除此之外，其他反应物则用它们的化学式来表示。
（2）判断上述微粒中哪些能够相互生成沉淀、水或挥发性物质，用化学式表示这些物质。
（3）综合前两步，写出离子方程式并配平。
2.书写离子方程式时对微溶物的处理
（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42- ==== Ag2SO4↓
（2）当反应物里有微溶物且处于溶解状态（稀溶液）应写成离子形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH- ==== CaCO3↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物且处于悬浊液或固态时，应写成化学式，如把Cl2通入石灰浆中制取漂白粉：
Cl2+Ca(OH)2 ==== Ca2++Cl-+ClO-+H2O
书写离子反应方程式遵循的四个原则
探究:
1.客观事实原则：即离子反应不能主观臆造反应产物，要符合客观事实。请根据以上原则判断Fe和盐酸反应的离子反应方程式的正误：2Fe+6H+ ==== 2Fe3++3H2↑
提示：该离子反应方程式错误，错在不符合客观事实，Fe和盐酸反应应生成FeCl2和H2，正确的离子反应方程式为Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑。
2.质量守恒原则：即反应前后原子数目相等。请根据以上原则判断钠与水反应的离子反应方程式的正误：
Na+H2O ==== Na++OH-+H2↑
提示：该离子反应方程式错误，错在反应前后氢原子的数目不等。正确的离子反应方程式为：2Na+2H2O ==== 2Na++2OH-+H2↑。
3.电荷守恒原则：即反应前后的电荷总数相等。试判断AgNO3和Cu反应的离子反应方程式的正误：Cu+Ag+ ==== Cu2++Ag
提示：该离子反应方程式错误，错在反应前后电荷不守恒，正确的离子反应方程式为：Cu+2Ag+ ==== Cu2++2Ag。
4.定组成原则：即离子反应中各离子的量的关系要符合其组成比，试判断Ba（OH）2和稀硫酸的离子反应方程式的正误：
H++SO42-+Ba2++OH- ==== BaSO4↓+H2O
提示：该离子反应方程式错误，错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1∶2这一定组成。正确的离子反应方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH- ==== BaSO4↓+2H2O
1.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是( )
A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+
【解析】选D。OH-与Cu2+发生离子反应Cu2++2OH- ==== Cu(OH)2↓，故溶液中的Cu2+会减小。
2.下列反应中不属于离子反应的是( )
A.Ba(OH)2溶液和盐酸 B.点燃H2和Cl2的混合气体
C.NaOH溶液和CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液和稀硫酸溶液
【解析】选B 。B项中没有离子参加反应，所以不是离子反应。
3.下列反应的离子方程式可用H++OH- ==== H2O表示的有
( )
A.醋酸与氢氧化钾溶液 B.氢氧化铜和盐酸
C.硫酸与氢氧化钡溶液 D.硝酸与氢氧化钡溶液
【解析】选D。只有易溶于水、易电离出H+和OH-而且反应只生成水的强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应才能符合题目的离子方程式。A项中醋酸是弱酸；B项氢氧化铜是难溶的弱碱；C项中的强酸与强碱反应有难溶物BaSO4生成，均不符合题目要求。
4.在水溶液中, 下列各组离子能大量共存的是( )
A.Na+ SO42- Cl- OH-
B.Ba2+ SO42- OH- NO3-
C.Ca2+ CO32- Cl- Na+
D.OH- H+ Cl- K+
【解析】选A。离子不能大量共存是因为离子间能发生反应，生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质。B项Ba2+与SO42-可生成难溶性物质硫酸钡；C项Ca2+与CO32-可生成难溶性物质碳酸钙；D项OH-与H+可生成难电离的物质水。
5.（2011·北京东城区高一检测）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
（1）请用化学式填写：a是_____、b是_____、
c是_____、d是______。
（2）写出a+c反应的离子方程式_______________。
【解析】a、b、c、d中只有HCl溶液和Na2CO3溶液混合后有无色气体生成，故b、d为HCl溶液和Na2CO3溶液，则a、c为BaCl2溶液和AgNO3溶液，又知a与b、c、d均能反应生成白色沉淀，故a为AgNO3溶液，则c为BaCl2溶液，又因为d 与a、c生成白色沉淀，故d为Na2CO3溶液，则b为HCl溶液。
答案：（1）AgNO3 HCl BaCl2 Na2CO3
（2）Ag++Cl- ==== AgCl↓
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.某反应的离子方程式为Ca2++CO32- ==== CaCO3↓,对该反应的下列说法不正确的是( )
A.该反应可能是化合反应
B.该反应一定是复分解反应，且反应中无化合价变化
C.该反应可能是CaCl2+Na2CO3 ==== CaCO3↓+2NaCl
D.该反应可能是Ca(OH)2+K2CO3 ==== CaCO3↓+2KOH
【解析】选A。Ca2++CO32- ==== CaCO3↓属于复分解反应，不是化合反应。
2.下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ ==== Cu2++H2↑
B.硫酸钠与氯化钡溶液混合：SO42-+ Ba2+ ==== BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ ==== Ca2++H2CO3
D.氧化铜与硫酸混合： Cu2++ SO42- ==== CuSO4
【解析】选B。A项，稀硫酸与铜片不反应；C项，H2CO3应写成H2O和CO2；D项，氧化铜应写化学式形式且与H+反应。
3.（2011·滨州高一检测）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.Mg2+、Na+、Cl－、SO42-
C.K+、Na+、Cl－、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH－、SO42-
【解析】选B。A中，MnO4-在溶液中显紫红色；C中，Cu2+在溶液中显蓝色；D中，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀。
4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
【解析】选C。溶液中大量共存的离子必须两两不反应。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2；B中H+和CO32-、Ca2+和CO32-都能反应；D中HCO3-和OH-、Ca2+能反应，生成CaCO3和H2O。
5.下列离子方程式不正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 ： OH-+H+ ==== H2O
B.硝酸银与氯化钠反应：Ag++Cl- ==== AgCl↓
C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液：2Cl2+2OH- ==== 3Cl-+ClO-+H2O
D.碳酸钠与盐酸反应： CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
【解析】选C。氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为：Cl2＋2OH- ==== Cl-+ClO-+H2O。
【规律方法】书写酸、碱、盐之间反应的离子方程式的方法：
写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体的化学式写在右边。
6.下列离子检验的方法正确的是( )
【解析】选C。A中可能含有CO32－；B中可能含有Ag+；D中可能含有HCO3－或SO32-、HSO3-等。
【举一反三】如何检验溶液中是否含有SO42－呢？
提示：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化，无白色沉淀生成，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
7.（16分）（2011·青岛高一检测）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3-六种离子。甲厂废水明显呈碱性。故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____；乙厂废水中含有另外三种离子是_____、_____、_____。有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______（填写离子符号）转化为沉淀。过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
【解析】甲厂废水明显呈碱性，说明有大量的OH－，Ag＋、Fe3＋因与OH－反应而不能共存，因而Ag＋、Fe3＋只能存在于乙厂的废水中，而甲厂废水溶液要保持电中性只能含有
K＋；同理，乙厂废水中的Ag＋因与Cl－反应而不能共存，
Cl－只能在甲厂废水中，而乙厂废水也要保持电中性，余下的只有一种阴离子NO3-。
甲乙两厂的废水按适当的比例混合，因Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－反应转化为沉淀而滤去，故过滤后的废水中主要含KNO3，作为化肥（钾肥和氮肥）可用来浇灌农田。
答案:OH－ K＋ Cl－ Ag＋ Fe3＋ NO3- Ag＋与Cl－，Fe3＋与OH－ KNO3
8.（10分）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上的实验方案你认为：
（1）固体X是_____，有关的离子方程式为____________；
（2）固体Y是_____，有关的离子方程式为____________；
（3）滤液B是_____。
【解析】（1）加适量铜，铜只与Ag＋反应：Cu＋2Ag＋ ==== Cu2＋＋2Ag，固体X为Ag；
（2）由（1）可知，滤液A中含有Zn(NO3)2与Cu(NO3)2，加入过量的铁粉， Fe只会与Cu2＋反应：Fe＋Cu2＋ ==== Cu＋Fe2＋，固体Y有剩余的Fe与生成的Cu；
（3）由（2）可知，滤液是Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的混合液。
答案:（1）Ag Cu＋2Ag＋ ==== Cu2＋＋2Ag
（2）Fe和Cu Fe＋Cu2＋ ==== Cu＋Fe2＋
（3）Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的混合液
1.结合课本P43观察·思考回答下列问题
（1）向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液中出现什么现象？电流表指针有何变化？
提示：溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，同时溶液中出现白色沉淀，电流表指针逐渐接近“0”刻度。
（2）对于该实验现象，你如何解释呢？
提示：溶液颜色的变化说明Ba(OH)2电离出的OH-被H2SO4电离产生的H+中和生成水，使OH-的浓度逐渐减小，碱性逐渐减弱；溶液中产生白色沉淀是由Ba(OH)2电离出的Ba2+与H2SO4电离产生的SO42-结合成的BaSO4沉淀；电流表指针逐渐接近“0”刻度说明溶液中离子浓度逐渐减小，致使导电性减弱。
（3）通过该实验，你能得出什么结论呢？
提示：结论①Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应实际上是溶液中H+与OH-、SO42-与Ba2+的反应，是离子之间的反应。
结论②发生离子反应，会使溶液中某种或某些离子的浓度降低。
2.根据离子反应的定义判断锌与硫酸铜溶液的反应是否是离子反应？
提示：硫酸铜是电解质，溶液中的离子（Cu2+）参加了反应，是离子反应。
例1 下列不能发生离子反应的是
A.盐酸与 NaOH溶液混合
B.AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C.CaCO3溶液与盐酸混合
D.NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
【规范解答】选D。复分解反应是离子反应，故符合复分解反应发生条件的反应一定是离子反应。A中有水生成；B中有沉淀生成；C中有水和二氧化碳生成。
【互动探究】若将D项中的NaCl换为Na2CO3，能否发生离子反应？若换为NaHCO3呢？
提示：若将NaCl换为Na2CO3，则CO32-与Ca2+结合，生成难溶的CaCO3，故能发生离子反应。若换为NaHCO3，不会有沉淀、气体或难电离的物质生成，离子反应不能发生。
酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应，发生条件是生成难溶物质，挥发性物质或难电离的物质（弱电解质），使某些离子的浓度减小。
1.你能说出离子方程式和化学方程式的区别和联系吗？
提示：（1）离子方程式和化学方程式都是描述的化学反应，都能体现化学反应中物质间的转化及量的关系。（2）离子方程式用实际参与反应的离子符号表示，化学方程式用参与反应的物质的化学式表示。（3）离子方程式表示的是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质，而化学方程式仅表示一个特定的化学反应。
2.结合物质的分类，分析讨论在书写离子方程式时，哪类物质需拆写成离子形式？对于多元弱酸的酸式盐应怎样处理？
提示：在书写离子方程式时，分析应拆写成离子的物质应遵循一个原则，即在溶液中完全电离的物质、可溶性强电解质如强酸、强碱，可溶性盐均应拆写。
对于多元弱酸的酸式盐，则只能电离成金属离子和弱酸根离子。如NaHCO3溶液中NaHCO3只能写成Na+和HCO3-，不能写成Na+、H+、CO32-。而多元强酸酸式盐则可完全电离，如NaHSO4则可写成Na+、H+和SO42-。
3.利用离子反应可以检验某种离子的存在，利用所学知识，填写下表
例2 下列离子方程式正确的是
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42-＋Ba2+ ==== BaSO4↓
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
Ba2++OH-+H++SO42- ==== BaSO4↓＋H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ ==== Cu2+ + 2Ag
D.NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+ ==== H2O
【规范解答】选C。 A项的生成物还应有难溶物氢氧化镁；B项反应物中的微粒应全部参与反应；D项中的醋酸是弱电解质在离子方程式中不能拆。
【互动探究】对于离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-====
BaSO4↓+H2O，在任何时候都不对吗？
提示：不是。当把硫酸氢钠溶液逐滴滴入氢氧化钡溶液中时，就应该写成Ba2++OH-+H++SO42- ==== BaSO4↓＋H2O。
1.离子方程式的一种书写方法
（1）分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式，写出它们的离子符号；除此之外，其他反应物则用它们的化学式来表示。
（2）判断上述微粒中哪些能够相互生成沉淀、水或挥发性物质，用化学式表示这些物质。
（3）综合前两步，写出离子方程式并配平。
2.书写离子方程式时对微溶物的处理
（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42- ==== Ag2SO4↓
（2）当反应物里有微溶物且处于溶解状态（稀溶液）应写成离子形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH- ==== CaCO3↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物且处于悬浊液或固态时，应写成化学式，如把Cl2通入石灰浆中制取漂白粉：
Cl2+Ca(OH)2 ==== Ca2++Cl-+ClO-+H2O
书写离子反应方程式遵循的四个原则
探究:
1.客观事实原则：即离子反应不能主观臆造反应产物，要符合客观事实。请根据以上原则判断Fe和盐酸反应的离子反应方程式的正误：2Fe+6H+ ==== 2Fe3++3H2↑
提示：该离子反应方程式错误，错在不符合客观事实，Fe和盐酸反应应生成FeCl2和H2，正确的离子反应方程式为Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑。
2.质量守恒原则：即反应前后原子数目相等。请根据以上原则判断钠与水反应的离子反应方程式的正误：
Na+H2O ==== Na++OH-+H2↑
提示：该离子反应方程式错误，错在反应前后氢原子的数目不等。正确的离子反应方程式为：2Na+2H2O ==== 2Na++2OH-+H2↑。
3.电荷守恒原则：即反应前后的电荷总数相等。试判断AgNO3和Cu反应的离子反应方程式的正误：Cu+Ag+ ==== Cu2++Ag
提示：该离子反应方程式错误，错在反应前后电荷不守恒，正确的离子反应方程式为：Cu+2Ag+ ==== Cu2++2Ag。
4.定组成原则：即离子反应中各离子的量的关系要符合其组成比，试判断Ba（OH）2和稀硫酸的离子反应方程式的正误：
H++SO42-+Ba2++OH- ==== BaSO4↓+H2O
提示：该离子反应方程式错误，错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1∶2这一定组成。正确的离子反应方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH- ==== BaSO4↓+2H2O
1.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是( )
A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+
【解析】选D。OH-与Cu2+发生离子反应Cu2++2OH- ==== Cu(OH)2↓，故溶液中的Cu2+会减小。
2.下列反应中不属于离子反应的是( )
A.Ba(OH)2溶液和盐酸 B.点燃H2和Cl2的混合气体
C.NaOH溶液和CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液和稀硫酸溶液
【解析】选B 。B项中没有离子参加反应，所以不是离子反应。
3.下列反应的离子方程式可用H++OH- ==== H2O表示的有
( )
A.醋酸与氢氧化钾溶液 B.氢氧化铜和盐酸
C.硫酸与氢氧化钡溶液 D.硝酸与氢氧化钡溶液
【解析】选D。只有易溶于水、易电离出H+和OH-而且反应只生成水的强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应才能符合题目的离子方程式。A项中醋酸是弱酸；B项氢氧化铜是难溶的弱碱；C项中的强酸与强碱反应有难溶物BaSO4生成，均不符合题目要求。
4.在水溶液中, 下列各组离子能大量共存的是( )
A.Na+ SO42- Cl- OH-
B.Ba2+ SO42- OH- NO3-
C.Ca2+ CO32- Cl- Na+
D.OH- H+ Cl- K+
【解析】选A。离子不能大量共存是因为离子间能发生反应，生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质。B项Ba2+与SO42-可生成难溶性物质硫酸钡；C项Ca2+与CO32-可生成难溶性物质碳酸钙；D项OH-与H+可生成难电离的物质水。
5.（2011·北京东城区高一检测）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
（1）请用化学式填写：a是_____、b是_____、
c是_____、d是______。
（2）写出a+c反应的离子方程式_______________。
【解析】a、b、c、d中只有HCl溶液和Na2CO3溶液混合后有无色气体生成，故b、d为HCl溶液和Na2CO3溶液，则a、c为BaCl2溶液和AgNO3溶液，又知a与b、c、d均能反应生成白色沉淀，故a为AgNO3溶液，则c为BaCl2溶液，又因为d 与a、c生成白色沉淀，故d为Na2CO3溶液，则b为HCl溶液。
答案：（1）AgNO3 HCl BaCl2 Na2CO3
（2）Ag++Cl- ==== AgCl↓
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.某反应的离子方程式为Ca2++CO32- ==== CaCO3↓,对该反应的下列说法不正确的是( )
A.该反应可能是化合反应
B.该反应一定是复分解反应，且反应中无化合价变化
C.该反应可能是CaCl2+Na2CO3 ==== CaCO3↓+2NaCl
D.该反应可能是Ca(OH)2+K2CO3 ==== CaCO3↓+2KOH
【解析】选A。Ca2++CO32- ==== CaCO3↓属于复分解反应，不是化合反应。
2.下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ ==== Cu2++H2↑
B.硫酸钠与氯化钡溶液混合：SO42-+ Ba2+ ==== BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ ==== Ca2++H2CO3
D.氧化铜与硫酸混合： Cu2++ SO42- ==== CuSO4
【解析】选B。A项，稀硫酸与铜片不反应；C项，H2CO3应写成H2O和CO2；D项，氧化铜应写化学式形式且与H+反应。
3.（2011·滨州高一检测）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.Mg2+、Na+、Cl－、SO42-
C.K+、Na+、Cl－、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH－、SO42-
【解析】选B。A中，MnO4-在溶液中显紫红色；C中，Cu2+在溶液中显蓝色；D中，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀。
4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
【解析】选C。溶液中大量共存的离子必须两两不反应。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2；B中H+和CO32-、Ca2+和CO32-都能反应；D中HCO3-和OH-、Ca2+能反应，生成CaCO3和H2O。
5.下列离子方程式不正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 ： OH-+H+ ==== H2O
B.硝酸银与氯化钠反应：Ag++Cl- ==== AgCl↓
C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液：2Cl2+2OH- ==== 3Cl-+ClO-+H2O
D.碳酸钠与盐酸反应： CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
【解析】选C。氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为：Cl2＋2OH- ==== Cl-+ClO-+H2O。
【规律方法】书写酸、碱、盐之间反应的离子方程式的方法：
写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体的化学式写在右边。
6.下列离子检验的方法正确的是( )
【解析】选C。A中可能含有CO32－；B中可能含有Ag+；D中可能含有HCO3－或SO32-、HSO3-等。
【举一反三】如何检验溶液中是否含有SO42－呢？
提示：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化，无白色沉淀生成，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
7.（16分）（2011·青岛高一检测）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3-六种离子。甲厂废水明显呈碱性。故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____；乙厂废水中含有另外三种离子是_____、_____、_____。有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______（填写离子符号）转化为沉淀。过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
【解析】甲厂废水明显呈碱性，说明有大量的OH－，Ag＋、Fe3＋因与OH－反应而不能共存，因而Ag＋、Fe3＋只能存在于乙厂的废水中，而甲厂废水溶液要保持电中性只能含有
K＋；同理，乙厂废水中的Ag＋因与Cl－反应而不能共存，
Cl－只能在甲厂废水中，而乙厂废水也要保持电中性，余下的只有一种阴离子NO3-。
甲乙两厂的废水按适当的比例混合，因Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－反应转化为沉淀而滤去，故过滤后的废水中主要含KNO3，作为化肥（钾肥和氮肥）可用来浇灌农田。
答案:OH－ K＋ Cl－ Ag＋ Fe3＋ NO3- Ag＋与Cl－，Fe3＋与OH－ KNO3
8.（10分）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上的实验方案你认为：
（1）固体X是_____，有关的离子方程式为____________；
（2）固体Y是_____，有关的离子方程式为____________；
（3）滤液B是_____。
【解析】（1）加适量铜，铜只与Ag＋反应：Cu＋2Ag＋ ==== Cu2＋＋2Ag，固体X为Ag；
（2）由（1）可知，滤液A中含有Zn(NO3)2与Cu(NO3)2，加入过量的铁粉， Fe只会与Cu2＋反应：Fe＋Cu2＋ ==== Cu＋Fe2＋，固体Y有剩余的Fe与生成的Cu；
（3）由（2）可知，滤液是Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的混合液。
答案:（1）Ag Cu＋2Ag＋ ==== Cu2＋＋2Ag
（2）Fe和Cu Fe＋Cu2＋ ==== Cu＋Fe2＋
（3）Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的混合液