第五单元 定量研究化学反应测试题—2021-2022学年化学九年级鲁教版上册（有答案）

第五单元《定量研究化学反应》测试题
一、单选题
1．下列过程中没有发生化学变化的是
A．过氧化氢分解 B．简易净水器净水
C．红磷燃烧前后质量的测定 D．电解水
2．如图某化学反应的微观示意图，其中、别表示质子氧原子，下列说法正确的是
A．反应前后分子、原子没有变化
B．汞和氧气都是由分子构成
C．反应前后元素种类没有变化
D．在该变化过程中，一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子
3．工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为:2NO2 + 2NaOH= NaNO3 +NaNO2+ X,物质X的化学式为
A．NH3 B．H2O C．NO2 D．HNO3
4．化学方程式C + O2CO2 的读法正确的是
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．碳元素和氧元素在点燃的条件下生成二氧化碳
C．一个碳原子加一个氧分子等于一个二氧化碳分子
D．碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
5．科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为2CO2 + 6H2 = X + 4H2O中， X 的化学式是
A．C2H2O4 B．C2H4 C．H2CO3 D．C2H2
6．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分混合反应，测得反应前后各物质的质量关系如图所示。则有关说法中不正确的是
A．丁一定是化合物 B．参加反应的甲和乙质量比为2：7
C．丙可能是该反应的催化剂 D．x的值是7
7．已知某反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO4
8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是
A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中可能含有碳元素
B．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
C．宏观与微观：H2O和H2O2的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同
D．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
9．赤藓糖醇（C4H10O4）是一种无糖奶茶常用的甜味剂。下列说法正确的是
A．赤藓糖醇由碳、氢、氧原子构成
B．赤藓糖醇分子由碳、氢、氧元素组成
C．赤藓糖醇完全燃烧的产物只有二氧化碳
D．赤藓糖醇中碳、氧元素的质量比为 3：4
10．某化学反应的反应物和生成物的微观模型及反应前后的质量如表所示。下列说法正确的是
物质 M N P Q
微观模型
反应前质量/g 32 2 150 1
反应后质量/g 16 46 x 37
A．M物质由碳原子和氢原子直接构成
B．x＝86
C．该反应前后元素的化合价没有发生变化
D．参加反应的反应物分子个数比为1：1
11．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂（不含氧元素）等，氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气。请你推测下列说法正确的是
A．氧烛属于混合物 B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C．氧烛产生的氧气来自于 NaClO3 D．催化剂的作用主要是使成型剂固定
12．尿素可以被用来制取氨气，其微观示意图如下图，说法正确的是
A．反应前后分子个数不变 B．化学式为CO（NH2）2
C．该反应生成物甲和乙的质量比为1：1 D．分子中N元素化合价为+3价
13．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 乙烯 氧气 二氧化碳 水
反应前质量/g 2.8 10 0 0
反应后质量/g 0 0.4 待测 3.6
下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．参加反应的乙烯和氧气的质量比为28：100
C．乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．反应后二氧化碳的质量为8.8g
14．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．丁一定是化合物
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
15．有2.6 g某化合物R完全燃烧生成8.8 gCO2，化学方程式是2R + 5O24CO2 +2H2O，则由此得出的下列结论，正确的结论有几个
① R中一定含有C、H、O三种元素
② R的相对分子质量等于52
③ R是氧化物
④ 2.6 gR完全燃烧还生成1.8 g水
⑤ R中碳元素的质量分数约是92.3%
A．2 B．3 C．4 D．5
二、填空题
16．写出下列反应的化学方程式：
（1）一种黑色物质燃烧，只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体______。
（2）一种液体通电后会生出两种气体：______。
（3）剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体______。
17．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活生产密切相关。请回答以下问题：
（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填序号）。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的化学性质
（2）自来水厂净水过程示意图为：。通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是___________；加消毒剂氯气后发生的反应如下：，则X的化学式为_____________。
（3）电解一定量的水，当其中正极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积是________。
18．宏微结合，在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学应培养的核心素养。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有___________（填离子符号）。
（2）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）
A．分子的体积很小 B．离子的体积很小 C．粒子的体积变小了 D．粒子之间有间隔
（3）下图是氢气在氧气中燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：
①在B图中将相关粒子图形补充完整___________。
②此变化中参加反应的氢分子与氧分子的个数比是___________。
19．化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高及社会的发展发挥着重大作用。
（1）图1为铬元素在元素周期表中的信息，铬原子的核电荷数是______，其相对原子质量为______。
（2）华为手机，中国“芯”。智能手机芯片的核心材料是硅。硅原子的结构示意图如图2所示。其中x的数值为______，硅元素的化学性质与图3中______(填字母)元素的化学性质相似，硅元素位于元素周期表的第______周期。
（3）氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。
三、推断题
20．如图所示，A-F均为初中化学常见的物质，已知常温下A、B均为无色液体，D常温下为淡黄色粉末，E是由三种元素组成的纯净物，试回答以下问题：
(1)写出F物质的化学式：_______。
(2)写出E→C的化学方程式：_______。该化学反应的基本类型是：_______。
(3)C物质中组成元素的化合价为：____，写出C物质在生活中的一个用途：____。
21．A~E是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）若A为固体，则反应①的化学方程式为______，基本反应类型为______；若A为液体，则反应①的化学方程式为______，其中二氧化锰的作用是______。
（2）若反应②发出耀眼的白光，则化学方程式为______；若进行反应②时必须在集气瓶内预加入少量水，则化学方程式为______，加水目的是______。
四、实验题
22．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验气球的作用是：______。
②此实验的现象是______。
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。
23．根据以下实验装置，回答有关问题。
(1)写出带有标号③的仪器名称__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________(填字母)，化学方程式是__________。
(3)用铁丝做图2对比实验，实验中发现G中铁丝不燃烧，其原因是__________，写出F中反应的化学方程式__________。
(4)若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B、C、D用胶皮管连接，并在装置C中盛放浓硫酸，则装置D中气体应从__________端通入。(填①或②)
五、计算题
24．实验课上需要制取4.4g二氧化碳，小金取了10g石灰石，逐渐滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，结果发现，当滴加80g稀盐酸后，就不再产生气泡了。
（1）请列式计算，实际制得的二氧化碳的质量为_____（保留一位小数）？
（2）10g石灰石未能制得4.4g二氧化碳的原因是_____。
25．向50g氯化钙溶液中加入60.0g碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤后得到l00.0g的滤液。
（温馨提示：）
（1）反应后生成白色沉淀的质量是______g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．B 2．C 3．B 4．D 5．B 6．B 7．A 8．B 9．D 10．B 11．A 12．B 13．D 14．B 15．A
16．（1）
（2）
（3）
17．（1）AD
（2） 明矾 HCl
（3）10mL
18．
（1）Cu2+
（2）D
（3） 2：1
19．（1） 24 52.00
（2） 14 A 三
（3）
20．SO2
分解反应 0
供给呼吸
21．（1）
分解反应
催化作用
（2）
吸收二氧化硫，防止污染空气
22．（1） 物理变化不适用质量守恒定律 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中
（2） 防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压 有大量气泡产生，气球胀大 膨胀的气球产生了浮力
23．锥形瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 温度没有达到铁丝的着火点 3Fe+2O2Fe3O4 ①
24．
（1）解：设 碳酸钙的质量为x，二氧化碳的质量为y
解得x=8g，y=3.5g
答：实际制得的二氧化碳的质量为3.5g。
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，该10g石灰石中含有8g碳酸钙和2g杂质
25．（1）10.0
（2）设反应后溶液中溶质NaCl的质量为x
x＝11.7g；
反应后溶液中溶质的质量分数是。
答：反应后溶液中溶质的质量分数是11.7%。