11-12版高中化学课时讲练通配套课件：3.3.1 自然界中的硫（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学课时讲练通配套课件：3.3.1 自然界中的硫（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-09 20:32:45 | ||
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文档简介
(共42张PPT)
1.结合硫的物理性质，思考如何洗涤试管壁上附着的硫？
提示：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以应用CS2洗涤。
2.比较Fe、Cu分别与Cl2、S的反应，找出规律并思考：
（1）Cl2和S的氧化性谁的更强？
（2）能否由单质直接化合得到FeCl2、CuS
提示：（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S铁、铜为变价金属，当与
Cl2反应时，均显示较高价态；而与S反应时，都显示较低
价态。所以可以得出Cl2的氧化性比S的强。（2）不能。因
为Cl2和S的氧化性存在差异，所以与Fe、Cu反应时，无论
物质的量的多少，与Cl2反应的产物均显示较高价态，即只
能生成FeCl3、CuCl2;与S反应的产物均显示低价态，即只
能生成FeS、Cu2S。
点燃
====
△
====
点燃
====
△
====
3.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑，哪种元素被还原，哪种元素被氧化？
提示：根据化合价分析，N、S元素化合价降低，因此N、S元素被还原；C元素化合价升高，因此C元素被氧化。
△
====
例题 （双选）关于硫的叙述正确的是
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B.汞洒落在地上，可用硫粉处理
C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
【规范解答】选B、D。 元素在自然界中的存在形式虽与化
学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O、
N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质
O2、N2、S。所以A不正确。汞易与硫粉反应，生成不挥发的
无毒的HgS。所以B正确。硫单质为0价，是中间价态，与金
属和氢气反应时表现氧化性。硫与非金属性比它强的非金
属（如氧、氯、氟等）反应时硫表现还原性。所以C不正
确。硫与铜化合只能生成硫化亚铜，按2Cu+S Cu2S计
算恰好生成8.0 g Cu2S。故D正确。
△
====
【变式训练】0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件
下完全反应，该单质可能是( )
①H2 ②O2 ③K ④Zn ⑤Fe ⑥Cu
A.①② B.③④ C.③⑤ D.③⑥
【解析】选D。n(S)= =0.025 mol，该单质与硫
的物质的量之比是2∶1，所以该单质为K或Cu。反应的方程
式为:2Cu+S Cu2S、2K+S K2S。
△
====
△
====
1.硫与金属反应的规律：
（1）若金属只有一种正价，则与硫反应时生成相应的硫化
物，如Na2S、Al2S3。
（2）硫与变价金属反应一般生成低价化合物，如：Fe+S
FeS，2Cu+S Cu2S，但是与Hg则发生反应Hg+S
==== HgS。
2.洗涤试管壁上残存的硫除了可以用CS2外，也可以用热的
NaOH溶液，发生反应6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O。
△
====
△
====
△
====
1.下列关于硫的叙述正确的是( )
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆，易粉碎，易溶于二硫化碳，加热不易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫是生物生长所需要的一种元素
【解析】 选D。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，质脆，熔沸点较低，因此A、B选项错误；硫元素在自然界既有游离态又有化合态，因此C选项错误；硫为生物生长所需的一种元素，因此D选项正确。
2.（双选）（2011·北京高一检测）0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是( )
A.铁 B.铜 C.铝 D.钾
【解析】选B、D。根据题意可知参加反应的硫的物质的量为0.05 mol，因此硫元素得到的电子的物质的量为
0.05 mol×2=0.1 mol，根据得失电子相等，0.1 mol的金属应该失去0.1 mol电子，因此选B、D。
3.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管中附着的S，其反应为
6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中硫表现的
是( )
A.氧化性 B.还原性
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
【解析】选C。从硫元素的化合价分析，硫元素的化合价既
有降低也有升高，因此硫在此反应中表现的既有氧化性又
有还原性。
△
====
4.（2011·长春高一检测）根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
【解析】选A。元素的最高价只具有氧化性，元素的最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。Na2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，因此S元素只具有还原性；S 单质中S元素化合价是0价，SO2中S元素化合价是+4价，均为中间价态，因此二者中的S元素既有氧化性又有还原性；H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价态，因此只具有氧化性。
5.汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10-5kg/m3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：
（1）该同学应用了硫单质的什么性质？（从氧化还原反应的角度回答）
（2）写出所发生反应的化学方程式。
（3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式。
【解析】向汞单质上面撒硫粉后发生化学反应Hg+S ====
HgS，利用了硫的氧化性。硫与金属反应的化学方程式有：
Fe+S FeS，2Cu+S Cu2S，2Na+S Na2S等。
答案：（1）氧化性 （2）Hg+S ==== HgS
（3）Fe+S FeS，2Cu+S Cu2S（合理即可）
△
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一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.（双选）（2011·昆明高一检测）下列说法不正确的是
( )
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体和矿泉水中
C.在标准状况下，1 mol硫单质的体积约为22.4 L
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【解析】选C、D。硫在空气中以及纯氧中燃烧产物都为二氧化硫。
2.下列关于硫的说法中，不正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
B.硫的化学性质与氧气相同
C.硫在空气中燃烧时，火焰呈微弱的淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色
D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
【解析】选B。由于氧元素通常不显正价，所以氧气通常条件下只表现氧化性。而硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，硫单质中硫的化合价为0，处于中间价态，所以硫既具有氧化性又具有还原性。可见B选项的叙述不正确。其余选项均正确。
3.已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是( )
A.此物质与S2、S4、S8都为硫元素的同素异形体
B.1 mol S2、S6、S4、S8所含的原子数相等
C.这种分子的摩尔质量是192 g
D.在标准状况下，1 mol这种硫单质的体积约为22.4 L
【解析】选A。同素异形体指由同种元素形成的不同单质，A对。1 mol S2、S6、S4、S8所含的分子数相等，原子数不等，B错。摩尔质量的单位为g·mol-1，C错。在标准状况下，S6为固体，不能用气体摩尔体积计算，D错。
4.（2011·三明高一检测）火药是我国古代四大发明之一，其主要成分为KNO3、S、C，为了分离黑火药的各种成分所选用的试剂是( )
A.水和酒精 B.汽油和酒精
C.浓硫酸与CS2 D.水和CS2
【解析】选D。可以将黑火药溶于水，而后过滤将S、C分离出来；然后再加入CS2，过滤，因为S易溶于CS2，C不溶，从而将二者分开。
5．下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是( )
A.SO3 B.FeS C.CuS D.FeCl2
【解析】选B。S与O2、Cu分别生成SO2和Cu2S,Fe与Cl2生成FeCl3,S与Fe生成FeS。
【举一反三】如果题干改为：“下列物质不能由化
合反应生成的是”那答案选什么？
提示：2SO2+O2 2SO3 Fe+S FeS
Fe+2FeCl3 ==== 3FeCl2即A、B、D项物质均可由化合反应生
成，故应选C项。
△
====
△
催化剂
6.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。( )
A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④
【解析】选B。非金属性即指氧化性,氯气的氧化性比硫强,可通过与变价金属反应的化合价、与H2化合的难易程度、置换反应来判断。
【规律方法】氧化性、还原性强弱的判断方法
1.根据氧化还原反应方程式进行判断
在氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂
2.根据金属活动性顺序判断
3.根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相
同，可根据反应条件的难易来判断。
二、非选择题（本题包括2小题，共 26 分）
7.(12分)为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
（1）为什么反应在“惰性气体环境”中进行________。
（2）操作②的作用是______，热的KOH溶液还可以改用______。操作③的化学方程式是_______。
（3）混合粉末A中需硫粉过量，原因是___________。
（4）如何说明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+？
________________。
【解析】首先要搞清实验的设计目的和原理。结合Fe与S的反应特点，要防止空气中O2的氧化等问题。加入过量硫是为了保证Fe完全反应，防止过量的Fe与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验。在惰性气体环境中反应是防止空气中O2参与反应。用SCN-检验和区别Fe2+和Fe3+。
答案：(1)防止空气中的O2参与反应 （2）除去混合物中的硫粉 CS2 FeS+H2SO4 ==== FeSO4+H2S↑ (3)若铁粉过量，铁粉与H2SO4反应产生的Fe2+会干扰实验结果 （4）加入KSCN溶液，溶液不变红，加入少量氯水后溶液变红则说明含Fe2+而不含Fe3+
8.（14分）（2011·武汉高一检测）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中的溶液无变化，反应后进入量气管的气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。（已知CuSO4可用来检验H2S,反应为H2S+CuSO4 ==== CuS↓+
H2SO4,CuS为黑色固体）。根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）如何检验装置的气密性_________。
（2）B增重说明了固体中有______；量气管中气体为_____，说明固体中含有_______。
(3)B中反应的离子方程式为________；如果没有B，C装置中产生的现象是__________。
（4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，如果排除气密性和操作的原因，产生这种现象的原因可能是_________。
【解析】（1）先在D中加入水，加热A装置验证即可。（2）因参与反应的固体与稀硫酸作用产生的气体能使B装置增重，所以产生了H2S气体，说明M中有FeS，又因气体通过B、C后还收集到V mL气体，该气体只能是H2，说明原M中还剩余Fe。（3）从整个装置的设计来看实验者的目的是先让混合气体通过B洗气瓶除去H2S，化学反应方程式为2OH-+H2S ==== 2H2O+S2-，然后再用CuSO4溶液来检验H2S是否除尽，化学反应方程式为Cu2++H2S ==== CuS↓+2H+，只要观察C中是否产生黑色（CuS）沉淀即可。（4）排除了气密性和操作的原因，可能的原因就只能是气体没有被完全吸收或排出。
答案：（1）在D中加入水，加热A，D装置中量气管液面下降，冷却后恢复到原刻度，说明气密性良好
（2）FeS H2 Fe
（3）2OH-+H2S ==== 2H2O+S2- 有黑色沉淀生成
（4）装置中留有反应生成的气体未被完全吸收或排出
1.结合硫的物理性质，思考如何洗涤试管壁上附着的硫？
提示：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以应用CS2洗涤。
2.比较Fe、Cu分别与Cl2、S的反应，找出规律并思考：
（1）Cl2和S的氧化性谁的更强？
（2）能否由单质直接化合得到FeCl2、CuS
提示：（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S铁、铜为变价金属，当与
Cl2反应时，均显示较高价态；而与S反应时，都显示较低
价态。所以可以得出Cl2的氧化性比S的强。（2）不能。因
为Cl2和S的氧化性存在差异，所以与Fe、Cu反应时，无论
物质的量的多少，与Cl2反应的产物均显示较高价态，即只
能生成FeCl3、CuCl2;与S反应的产物均显示低价态，即只
能生成FeS、Cu2S。
点燃
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3.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑，哪种元素被还原，哪种元素被氧化？
提示：根据化合价分析，N、S元素化合价降低，因此N、S元素被还原；C元素化合价升高，因此C元素被氧化。
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例题 （双选）关于硫的叙述正确的是
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B.汞洒落在地上，可用硫粉处理
C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
【规范解答】选B、D。 元素在自然界中的存在形式虽与化
学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O、
N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质
O2、N2、S。所以A不正确。汞易与硫粉反应，生成不挥发的
无毒的HgS。所以B正确。硫单质为0价，是中间价态，与金
属和氢气反应时表现氧化性。硫与非金属性比它强的非金
属（如氧、氯、氟等）反应时硫表现还原性。所以C不正
确。硫与铜化合只能生成硫化亚铜，按2Cu+S Cu2S计
算恰好生成8.0 g Cu2S。故D正确。
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【变式训练】0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件
下完全反应，该单质可能是( )
①H2 ②O2 ③K ④Zn ⑤Fe ⑥Cu
A.①② B.③④ C.③⑤ D.③⑥
【解析】选D。n(S)= =0.025 mol，该单质与硫
的物质的量之比是2∶1，所以该单质为K或Cu。反应的方程
式为:2Cu+S Cu2S、2K+S K2S。
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1.硫与金属反应的规律：
（1）若金属只有一种正价，则与硫反应时生成相应的硫化
物，如Na2S、Al2S3。
（2）硫与变价金属反应一般生成低价化合物，如：Fe+S
FeS，2Cu+S Cu2S，但是与Hg则发生反应Hg+S
==== HgS。
2.洗涤试管壁上残存的硫除了可以用CS2外，也可以用热的
NaOH溶液，发生反应6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O。
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1.下列关于硫的叙述正确的是( )
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆，易粉碎，易溶于二硫化碳，加热不易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫是生物生长所需要的一种元素
【解析】 选D。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，质脆，熔沸点较低，因此A、B选项错误；硫元素在自然界既有游离态又有化合态，因此C选项错误；硫为生物生长所需的一种元素，因此D选项正确。
2.（双选）（2011·北京高一检测）0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是( )
A.铁 B.铜 C.铝 D.钾
【解析】选B、D。根据题意可知参加反应的硫的物质的量为0.05 mol，因此硫元素得到的电子的物质的量为
0.05 mol×2=0.1 mol，根据得失电子相等，0.1 mol的金属应该失去0.1 mol电子，因此选B、D。
3.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管中附着的S，其反应为
6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中硫表现的
是( )
A.氧化性 B.还原性
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
【解析】选C。从硫元素的化合价分析，硫元素的化合价既
有降低也有升高，因此硫在此反应中表现的既有氧化性又
有还原性。
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4.（2011·长春高一检测）根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
【解析】选A。元素的最高价只具有氧化性，元素的最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。Na2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，因此S元素只具有还原性；S 单质中S元素化合价是0价，SO2中S元素化合价是+4价，均为中间价态，因此二者中的S元素既有氧化性又有还原性；H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价态，因此只具有氧化性。
5.汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10-5kg/m3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：
（1）该同学应用了硫单质的什么性质？（从氧化还原反应的角度回答）
（2）写出所发生反应的化学方程式。
（3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式。
【解析】向汞单质上面撒硫粉后发生化学反应Hg+S ====
HgS，利用了硫的氧化性。硫与金属反应的化学方程式有：
Fe+S FeS，2Cu+S Cu2S，2Na+S Na2S等。
答案：（1）氧化性 （2）Hg+S ==== HgS
（3）Fe+S FeS，2Cu+S Cu2S（合理即可）
△
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一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.（双选）（2011·昆明高一检测）下列说法不正确的是
( )
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体和矿泉水中
C.在标准状况下，1 mol硫单质的体积约为22.4 L
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【解析】选C、D。硫在空气中以及纯氧中燃烧产物都为二氧化硫。
2.下列关于硫的说法中，不正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
B.硫的化学性质与氧气相同
C.硫在空气中燃烧时，火焰呈微弱的淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色
D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
【解析】选B。由于氧元素通常不显正价，所以氧气通常条件下只表现氧化性。而硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，硫单质中硫的化合价为0，处于中间价态，所以硫既具有氧化性又具有还原性。可见B选项的叙述不正确。其余选项均正确。
3.已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是( )
A.此物质与S2、S4、S8都为硫元素的同素异形体
B.1 mol S2、S6、S4、S8所含的原子数相等
C.这种分子的摩尔质量是192 g
D.在标准状况下，1 mol这种硫单质的体积约为22.4 L
【解析】选A。同素异形体指由同种元素形成的不同单质，A对。1 mol S2、S6、S4、S8所含的分子数相等，原子数不等，B错。摩尔质量的单位为g·mol-1，C错。在标准状况下，S6为固体，不能用气体摩尔体积计算，D错。
4.（2011·三明高一检测）火药是我国古代四大发明之一，其主要成分为KNO3、S、C，为了分离黑火药的各种成分所选用的试剂是( )
A.水和酒精 B.汽油和酒精
C.浓硫酸与CS2 D.水和CS2
【解析】选D。可以将黑火药溶于水，而后过滤将S、C分离出来；然后再加入CS2，过滤，因为S易溶于CS2，C不溶，从而将二者分开。
5．下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是( )
A.SO3 B.FeS C.CuS D.FeCl2
【解析】选B。S与O2、Cu分别生成SO2和Cu2S,Fe与Cl2生成FeCl3,S与Fe生成FeS。
【举一反三】如果题干改为：“下列物质不能由化
合反应生成的是”那答案选什么？
提示：2SO2+O2 2SO3 Fe+S FeS
Fe+2FeCl3 ==== 3FeCl2即A、B、D项物质均可由化合反应生
成，故应选C项。
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催化剂
6.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。( )
A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④
【解析】选B。非金属性即指氧化性,氯气的氧化性比硫强,可通过与变价金属反应的化合价、与H2化合的难易程度、置换反应来判断。
【规律方法】氧化性、还原性强弱的判断方法
1.根据氧化还原反应方程式进行判断
在氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂
2.根据金属活动性顺序判断
3.根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相
同，可根据反应条件的难易来判断。
二、非选择题（本题包括2小题，共 26 分）
7.(12分)为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
（1）为什么反应在“惰性气体环境”中进行________。
（2）操作②的作用是______，热的KOH溶液还可以改用______。操作③的化学方程式是_______。
（3）混合粉末A中需硫粉过量，原因是___________。
（4）如何说明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+？
________________。
【解析】首先要搞清实验的设计目的和原理。结合Fe与S的反应特点，要防止空气中O2的氧化等问题。加入过量硫是为了保证Fe完全反应，防止过量的Fe与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验。在惰性气体环境中反应是防止空气中O2参与反应。用SCN-检验和区别Fe2+和Fe3+。
答案：(1)防止空气中的O2参与反应 （2）除去混合物中的硫粉 CS2 FeS+H2SO4 ==== FeSO4+H2S↑ (3)若铁粉过量，铁粉与H2SO4反应产生的Fe2+会干扰实验结果 （4）加入KSCN溶液，溶液不变红，加入少量氯水后溶液变红则说明含Fe2+而不含Fe3+
8.（14分）（2011·武汉高一检测）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中的溶液无变化，反应后进入量气管的气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。（已知CuSO4可用来检验H2S,反应为H2S+CuSO4 ==== CuS↓+
H2SO4,CuS为黑色固体）。根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）如何检验装置的气密性_________。
（2）B增重说明了固体中有______；量气管中气体为_____，说明固体中含有_______。
(3)B中反应的离子方程式为________；如果没有B，C装置中产生的现象是__________。
（4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，如果排除气密性和操作的原因，产生这种现象的原因可能是_________。
【解析】（1）先在D中加入水，加热A装置验证即可。（2）因参与反应的固体与稀硫酸作用产生的气体能使B装置增重，所以产生了H2S气体，说明M中有FeS，又因气体通过B、C后还收集到V mL气体，该气体只能是H2，说明原M中还剩余Fe。（3）从整个装置的设计来看实验者的目的是先让混合气体通过B洗气瓶除去H2S，化学反应方程式为2OH-+H2S ==== 2H2O+S2-，然后再用CuSO4溶液来检验H2S是否除尽，化学反应方程式为Cu2++H2S ==== CuS↓+2H+，只要观察C中是否产生黑色（CuS）沉淀即可。（4）排除了气密性和操作的原因，可能的原因就只能是气体没有被完全吸收或排出。
答案：（1）在D中加入水，加热A，D装置中量气管液面下降，冷却后恢复到原刻度，说明气密性良好
（2）FeS H2 Fe
（3）2OH-+H2S ==== 2H2O+S2- 有黑色沉淀生成
（4）装置中留有反应生成的气体未被完全吸收或排出