11-12版高中化学课时讲练通配套课件：2 元素与物质世界（鲁科版必修1）

(共16张PPT)
1.分散系
2.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系及应用
（1）关系
（2）应用
①研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）；如类比CO2可预测SO2的性质。
②制备有关物质
③鉴别物质
④提纯物质
1.电解质及非电解质的判断
（1）判断电解质和非电解质的基本前提是化合物，不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物。
（2）有些化合物如SO2、SO3、NH3、CO2等与水发生反应产生电解质而引起导电，但它们是非电解质。
（3）导电的物质不一定是电解质，如Cu和硫酸溶液；不导电的物质不一定不是电解质，如BaSO4。
（4）一般来说，酸、碱、盐都是电解质，Na2O、CaO、Al2O3等大部分金属氧化物也是电解质。
2.离子方程式的书写
（1）步骤：
（2）书写要点
①化学式的书写：能拆成离子的物质为易溶的强电解质，包括强酸、强碱、盐；不能拆成离子的物质包括难溶物、难电离物（弱酸、弱碱、水）、气体、单质、氧化物。
②对于微溶物的处理：若在反应物中处于溶液状态,一般改写成离子形式；处于浊液或固态时或在生成物中一般写成化学式。
3.离子方程式正误判断
4.离子共存
（1）能发生反应的离子不能大量共存，如复分解反应、氧化还原反应等。
（2）审题时特别注意限制条件，如颜色、酸碱性等。
5.离子检验
常见离子如Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+、S2-、X-、OH-等。
2.氧化还原反应的基本规律及应用
（1）强弱规律
强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂
应用：强制弱，比较氧化性或还原性的强弱。
（2）先后规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。（先强后弱）
一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。（先强后弱）
应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。
（3）价态规律
应用：判断元素或物质的氧化性或还原性的有无或强弱。