11-12版高中化学课时讲练通配套课件：3 自然界中的元素（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学课时讲练通配套课件：3 自然界中的元素（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 752.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-09 20:32:45 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
1.碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的比较
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
①热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的试剂是碳酸氢钠，另一个为碳酸钠。
②和酸反应生成气体的速率不同。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快、产生气体相对多的为碳酸氢钠，另一个为碳酸钠。
③阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠，另一个为碳酸氢钠（特别注意：该方法必须取极稀溶液）。
（3）Na2CO3和NaHCO3在一定条件下的相互转化：
溶液中：NaHCO3+NaOH ==== Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O ==== 2NaHCO3
固体：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
△
====
△
====
2.碳单质与碳的氧化物间的转化
①2C+O2(不足) 2CO
②2CO+O2 2CO2
③C+O2（充分） CO2
④CO2+C 2CO
点燃
====
点燃
====
点燃
====
点燃
====
3.碳酸盐与碳酸氢盐的转化
Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O ==== Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
加热
====
1．自然界中氮元素循环示意图
2.氮氧化物溶于水的计算
（1）有关化学方程式
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO ①
4NO2+O2+2H2O ==== 4HNO3 ②
4NO+3O2+2H2O ==== 4HNO3 ③
2NO+O2 ==== 2NO2 ④
（2）不同情况及剩余气体的体积
3．铵盐
（1）铵盐受热分解
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
（2）铵盐与碱反应
NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
（3）氨的实验室制取
①药品：NH4Cl、消石灰。
②反应原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
△
====
△
====
△
====
△
====
③装置：与制氧气相同。
④收集：向下排空气法。在收集容器口部塞一疏松棉团防止与空气对流。
⑤验满：用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒。
⑥防止多余氨气污染空气的方法：收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀硫酸浸湿的棉花，或用防倒吸装置吸收。
⑦干燥：NH3通过盛有碱石灰的干燥管。
⑧实验室制取氨的其他方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等。
4.硝酸
硝酸除了具有酸的通性以外，还具有以下特性：
（1）硝酸的不稳定性：硝酸见光或受热易分解。
4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
一般将它保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。
（2）硝酸的强氧化性：硝酸具有强氧化性，是因为硝酸分子里氮呈＋5价。
光或热
=====
①与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛
以外）发生氧化还原反应。
Cu＋4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②与非金属反应：硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
△
====
1.硫单质的氧化性和还原性
硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可
以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
(1）表现还原性
当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升
高，表现一定的还原性，如S+O2 SO2。
点燃
====
（2）表现氧化性
①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：
S+H2 H2S
S+2Cu Cu2S
S+Hg ==== HgS
②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
(3)既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。
△
====
△
====
△
====
△
====
2.SO2的化学性质
3.浓硫酸的强氧化性
（1）Fe、Al的钝化
常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜覆在金属表面而出现“钝化”现象。
（2）与氢之前的活泼金属反应：
Zn+2H2SO4(浓) ==== ZnSO4+SO2↑+2H2O
规律：
①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
②浓硫酸一旦变稀，就发生反应：Zn+H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑。
（3）与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应：
Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
规律：
①反应需加热，否则不反应；
②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；
③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就
会停止。
△
====
（4）与非金属反应：
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
规律：
①反应要加热，否则不反应；
②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物；还原产物为SO2；
③浓硫酸只表现氧化性；
④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；
⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
△
====
1.氯碱工业
（1）原料：饱和食盐水。
（2）反应原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）过程、用途
通电
====
2.海水提镁的流程和原理
（1）原料：苦卤（晒盐后的母液）、贝壳、盐酸
（2）生产流程
(3)反应的化学方程式或离子方程式
①制碱：CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O ==== Ca(OH)2
②沉淀：Mg2++Ca（OH）2 ==== Ca2++Mg(OH)2↓
③酸化：Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
④蒸发、结晶、脱水：
MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
⑤电解熔融MgCl2:MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
通电
====
高温
====
HCl气体加热
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1.碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的比较
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
①热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的试剂是碳酸氢钠，另一个为碳酸钠。
②和酸反应生成气体的速率不同。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快、产生气体相对多的为碳酸氢钠，另一个为碳酸钠。
③阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠，另一个为碳酸氢钠（特别注意：该方法必须取极稀溶液）。
（3）Na2CO3和NaHCO3在一定条件下的相互转化：
溶液中：NaHCO3+NaOH ==== Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O ==== 2NaHCO3
固体：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
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2.碳单质与碳的氧化物间的转化
①2C+O2(不足) 2CO
②2CO+O2 2CO2
③C+O2（充分） CO2
④CO2+C 2CO
点燃
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点燃
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点燃
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点燃
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3.碳酸盐与碳酸氢盐的转化
Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O ==== Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
加热
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1．自然界中氮元素循环示意图
2.氮氧化物溶于水的计算
（1）有关化学方程式
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO ①
4NO2+O2+2H2O ==== 4HNO3 ②
4NO+3O2+2H2O ==== 4HNO3 ③
2NO+O2 ==== 2NO2 ④
（2）不同情况及剩余气体的体积
3．铵盐
（1）铵盐受热分解
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
（2）铵盐与碱反应
NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
（3）氨的实验室制取
①药品：NH4Cl、消石灰。
②反应原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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③装置：与制氧气相同。
④收集：向下排空气法。在收集容器口部塞一疏松棉团防止与空气对流。
⑤验满：用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒。
⑥防止多余氨气污染空气的方法：收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀硫酸浸湿的棉花，或用防倒吸装置吸收。
⑦干燥：NH3通过盛有碱石灰的干燥管。
⑧实验室制取氨的其他方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等。
4.硝酸
硝酸除了具有酸的通性以外，还具有以下特性：
（1）硝酸的不稳定性：硝酸见光或受热易分解。
4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
一般将它保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。
（2）硝酸的强氧化性：硝酸具有强氧化性，是因为硝酸分子里氮呈＋5价。
光或热
=====
①与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛
以外）发生氧化还原反应。
Cu＋4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②与非金属反应：硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
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1.硫单质的氧化性和还原性
硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可
以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
(1）表现还原性
当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升
高，表现一定的还原性，如S+O2 SO2。
点燃
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（2）表现氧化性
①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：
S+H2 H2S
S+2Cu Cu2S
S+Hg ==== HgS
②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
(3)既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。
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2.SO2的化学性质
3.浓硫酸的强氧化性
（1）Fe、Al的钝化
常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜覆在金属表面而出现“钝化”现象。
（2）与氢之前的活泼金属反应：
Zn+2H2SO4(浓) ==== ZnSO4+SO2↑+2H2O
规律：
①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
②浓硫酸一旦变稀，就发生反应：Zn+H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑。
（3）与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应：
Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
规律：
①反应需加热，否则不反应；
②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；
③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就
会停止。
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（4）与非金属反应：
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
规律：
①反应要加热，否则不反应；
②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物；还原产物为SO2；
③浓硫酸只表现氧化性；
④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；
⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
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1.氯碱工业
（1）原料：饱和食盐水。
（2）反应原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）过程、用途
通电
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2.海水提镁的流程和原理
（1）原料：苦卤（晒盐后的母液）、贝壳、盐酸
（2）生产流程
(3)反应的化学方程式或离子方程式
①制碱：CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O ==== Ca(OH)2
②沉淀：Mg2++Ca（OH）2 ==== Ca2++Mg(OH)2↓
③酸化：Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
④蒸发、结晶、脱水：
MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
⑤电解熔融MgCl2:MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
通电
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高温
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HCl气体加热
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