11-12版高中化学课时讲练通配套课件：单元质量评估(二) （鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学课时讲练通配套课件：单元质量评估(二) （鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 222.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-09 20:32:45 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
（二）
第2章 元素与物质世界
（90分钟 100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，
共45分）
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸
D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】选C。K2O属于氧化物、Na2CO3属于盐、Na2SiO3属于盐。
2.（2011·牡丹江高一检测）下列有关说法正确的是( )
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高
C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的
【解析】选D。A项，电解质是化合物；B项，氧化还原反应中也可能有多种元素化合价升高；Ｃ项，纳米材料分散到分散剂里才能形成胶体。
3.如图为反应Fe+CuSO4 ==== Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A．Fe ，S B．Cu，S
C．Fe，O D．Fe，Cu
【解析】选D。本题考查了氧化还原反应的实质，在所给反应中Fe失电子，作还原剂；Cu2+得电子，生成Cu；所以甲表示元素Fe，乙表示元素Cu。
4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】选C。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
5.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸
D．液氨、石灰水、水银
【解析】选B。电解质是溶于水或熔融状态下就能够导电的化合物。石墨、水银都是单质，醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。
6. 下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3 ==== Na＋＋H＋＋CO32-
B．NaHSO4 ==== Na＋＋H＋＋SO42-
C．H2SO4 ==== 2H＋＋SO42-
D．KClO3 ==== K＋＋ClO3-
【解析】选A。NaHCO3的电离方程式应该写成: NaHCO3 ==== Na＋＋HCO3－。
7.(2011·合肥高一检测）下列离子方程式中书写正确的
是( )
A．碳酸钙与稀硝酸反应：
CO32-+2H+ ==== CO2↑+H2O
B．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：
Mg2++2OH- ==== Mg（OH）2↓
C．铁与FeCl3溶液反应：
Fe + Fe3+ ==== 2Fe2+
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
Ag++Cl- ==== AgCl↓
【解析】选D。正确的离子方程式分别为：
A项应为CaCO3+2H+ ==== Ca2++CO2↑+H2O；
B项应为Ba2++2OH-+Mg2++SO42- ==== BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
C项应为Fe+2Fe3+ ==== 3Fe2+。
8.（2011·扬州高一检测）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Ca2+ Na+ HCO3- Cl-
B．K+ Na+ NO3- OH－
C．H+ K＋ Fe3+ SO42－
D．H+ Cl- CO32－ NO3-
【解析】选B。A项离子可以共存，加入氢氧化钠溶液后产生CaCO3沉淀；C项加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H＋与CO32－不能共存。
9.下列分类标准不正确的是( )
A．化学反应分为：离子反应、非离子反应
（标准：是否在水溶液中进行）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液
（标准：分散质粒子的大小）
C．纯净物分为：单质、化合物
（标准：组成物质的元素种数）
D．化合物分为：电解质、非电解质
（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
【解析】选A。离子反应是有离子参加的化学反应，与非离子反应的分类依据不是看是否在水溶液中进行；依据化合物溶于水或熔融状态能否导电分为电解质、非电解质。
10.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )
A.盐酸 B.氢氧化钠溶液
C.氯化钡溶液 D.硝酸
【解析】选A。盐酸能与Na2CO3生成气体，与NaCl不反应，与AgNO3生成白色沉淀。
11. 在反应3S+6KOH ==== 2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
【解析】选A。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中
3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1 。
12.（2011·吉安高一检测）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
【解析】选A。溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等，结合Fe＋2Fe3＋ ==== 3Fe2+知，若已反应的三价铁离子为
2 mol，则未反应的三价铁离子的物质的量为3 mol。
13.(双选)下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与 Na2SO4溶液
Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与 NaHSO4溶液
Na2CO3溶液与 NaHSO4溶液
D．石灰石与硝酸 石灰石与盐酸
【解析】选B、D。A项中盐酸应拆开，醋酸不能拆开；B项都可以用Ba2+＋SO42- ==== BaSO4↓表示；C项碳酸氢根离子不能拆；D项都可以用CaCO3+2H+ ==== Ca2++CO2↑+H2O表示。
14.现有2 mol／L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为( )
A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．16.8 g
【解析】选C。虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足量，则产生的H2应为1∶2，若Fe不足（酸过量）则产生的H2相应为1∶1。而现在产生的H2为2∶3，因此必有一反应酸不足，另一反应酸过量，因为2HCl→H2，H2SO4→H2，所以铁粉对盐酸过量，对H2SO4不足，可以通过与H2SO4反应放出H2的量求铁的量。
15.(2011·杭州高一检测) 向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用图中的曲线表示是( )
【解析】选C。发生化学反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42- ==== BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2+与OH-浓度会减小，导电能力降低；当加入硫酸过量后溶液中H+与SO42-浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.（8分）（2011·三明高一检测）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都是气体
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为___________________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__________。
【解析】（1）氢气与二氧化碳都是气体；二氧化碳与氧化钠都是氧化物；氧化钠与氯化钠都是钠的化合物；氯化钠与氯化铁都是盐。
（2）用烧杯盛20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1～2 mL，继续煮沸，直至液体变成透明红褐色，停止加热就得到氢氧化铁胶体。
答案：(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体
17.（7分）某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br-、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，进行如下实验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，将滤液分为两份。
（2）取一份滤液，向其中加入氯水，振荡后静置，氯水颜色不变。
（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试判断：
该溶液中一定有______，肯定没有_____，可能有______。
【解析】根据题干中“无色透明的溶液”首先排除Cu2+，并且Ca2+与SO42-、CO32-不共存；在（1）步可知原溶液中有SO42-、CO32-，因此没有Ca2+，Cu2+与Ca2+都被排除，则溶液中一定含有K+；在（2）步可知原溶液中没有Br-；在（3）步不能确定原溶液中是否有氯离子，因为溶液中SO42-、CO32-也可以与Ag+生成白色沉淀且（1）步引入了Cl-。
答案：K+、SO42-、CO32- Br-、Cu2+、Ca2+ Cl-
18. (12分）反应2KMnO4+16HCl ==== 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O中，
（1）氧化剂是_____，氧化产物是_____，（填化学式）
（2）若生成71 g Cl2,则消耗的HCl的质量是______g，被氧化的HCl的质量是______g，转移的电子的物质的量是______；
【解析】判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，生成氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，生成还原产物。
答案：（1）KMnO4 Cl2 （2）116.8 73 2 mol
19.（12分）（2011·衡阳高一检测）如表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种______（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有______（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）
_____溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时_______（填“易分解”或“难分解”）。
【解析】碘酸钾（KIO3）属于盐，故与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有碘酸钠和氯化钠；由“烹调时待食品熟后加入碘盐”可知，碘酸钾受热易分解。
答案：（1）化合物 ②⑤ （2）能 易分解
20．（7分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：
请填写下列空白：
（1）物质A是_____，B是______，C是_____。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是_________，________。
【解析】由“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”这一信息可判断，D为FeCl3；以此为突破口，加之“其中A为固体，B为气体”的信息推出A、B分别为Fe、Cl2；再根据“B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E”这一信息，不难推出C为H2。
答案：（1）Fe Cl2 H2
（2）FeCl2＋2NaOH ==== Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==== 4Fe(OH)3
21.（9分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：CuI+Hg → Cu2HgI4+Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价_____。
（2）以上反应中的氧化剂为______，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子______mol。
【解析】（1）根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则，Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价。
（2）反应的化学方程式为4CuI+Hg ==== Cu2HgI4+2Cu，其中CuI中的Cu元素的化合价由+1价降为0价，CuI作氧化剂，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子0.5 mol。
答案：（1）+1 （2）CuI 0.5
（二）
第2章 元素与物质世界
（90分钟 100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，
共45分）
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸
D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】选C。K2O属于氧化物、Na2CO3属于盐、Na2SiO3属于盐。
2.（2011·牡丹江高一检测）下列有关说法正确的是( )
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高
C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的
【解析】选D。A项，电解质是化合物；B项，氧化还原反应中也可能有多种元素化合价升高；Ｃ项，纳米材料分散到分散剂里才能形成胶体。
3.如图为反应Fe+CuSO4 ==== Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A．Fe ，S B．Cu，S
C．Fe，O D．Fe，Cu
【解析】选D。本题考查了氧化还原反应的实质，在所给反应中Fe失电子，作还原剂；Cu2+得电子，生成Cu；所以甲表示元素Fe，乙表示元素Cu。
4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】选C。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
5.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸
D．液氨、石灰水、水银
【解析】选B。电解质是溶于水或熔融状态下就能够导电的化合物。石墨、水银都是单质，醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。
6. 下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3 ==== Na＋＋H＋＋CO32-
B．NaHSO4 ==== Na＋＋H＋＋SO42-
C．H2SO4 ==== 2H＋＋SO42-
D．KClO3 ==== K＋＋ClO3-
【解析】选A。NaHCO3的电离方程式应该写成: NaHCO3 ==== Na＋＋HCO3－。
7.(2011·合肥高一检测）下列离子方程式中书写正确的
是( )
A．碳酸钙与稀硝酸反应：
CO32-+2H+ ==== CO2↑+H2O
B．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：
Mg2++2OH- ==== Mg（OH）2↓
C．铁与FeCl3溶液反应：
Fe + Fe3+ ==== 2Fe2+
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
Ag++Cl- ==== AgCl↓
【解析】选D。正确的离子方程式分别为：
A项应为CaCO3+2H+ ==== Ca2++CO2↑+H2O；
B项应为Ba2++2OH-+Mg2++SO42- ==== BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
C项应为Fe+2Fe3+ ==== 3Fe2+。
8.（2011·扬州高一检测）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Ca2+ Na+ HCO3- Cl-
B．K+ Na+ NO3- OH－
C．H+ K＋ Fe3+ SO42－
D．H+ Cl- CO32－ NO3-
【解析】选B。A项离子可以共存，加入氢氧化钠溶液后产生CaCO3沉淀；C项加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H＋与CO32－不能共存。
9.下列分类标准不正确的是( )
A．化学反应分为：离子反应、非离子反应
（标准：是否在水溶液中进行）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液
（标准：分散质粒子的大小）
C．纯净物分为：单质、化合物
（标准：组成物质的元素种数）
D．化合物分为：电解质、非电解质
（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
【解析】选A。离子反应是有离子参加的化学反应，与非离子反应的分类依据不是看是否在水溶液中进行；依据化合物溶于水或熔融状态能否导电分为电解质、非电解质。
10.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )
A.盐酸 B.氢氧化钠溶液
C.氯化钡溶液 D.硝酸
【解析】选A。盐酸能与Na2CO3生成气体，与NaCl不反应，与AgNO3生成白色沉淀。
11. 在反应3S+6KOH ==== 2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
【解析】选A。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中
3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1 。
12.（2011·吉安高一检测）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
【解析】选A。溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等，结合Fe＋2Fe3＋ ==== 3Fe2+知，若已反应的三价铁离子为
2 mol，则未反应的三价铁离子的物质的量为3 mol。
13.(双选)下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与 Na2SO4溶液
Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与 NaHSO4溶液
Na2CO3溶液与 NaHSO4溶液
D．石灰石与硝酸 石灰石与盐酸
【解析】选B、D。A项中盐酸应拆开，醋酸不能拆开；B项都可以用Ba2+＋SO42- ==== BaSO4↓表示；C项碳酸氢根离子不能拆；D项都可以用CaCO3+2H+ ==== Ca2++CO2↑+H2O表示。
14.现有2 mol／L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为( )
A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．16.8 g
【解析】选C。虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足量，则产生的H2应为1∶2，若Fe不足（酸过量）则产生的H2相应为1∶1。而现在产生的H2为2∶3，因此必有一反应酸不足，另一反应酸过量，因为2HCl→H2，H2SO4→H2，所以铁粉对盐酸过量，对H2SO4不足，可以通过与H2SO4反应放出H2的量求铁的量。
15.(2011·杭州高一检测) 向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用图中的曲线表示是( )
【解析】选C。发生化学反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42- ==== BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2+与OH-浓度会减小，导电能力降低；当加入硫酸过量后溶液中H+与SO42-浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.（8分）（2011·三明高一检测）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都是气体
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为___________________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__________。
【解析】（1）氢气与二氧化碳都是气体；二氧化碳与氧化钠都是氧化物；氧化钠与氯化钠都是钠的化合物；氯化钠与氯化铁都是盐。
（2）用烧杯盛20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1～2 mL，继续煮沸，直至液体变成透明红褐色，停止加热就得到氢氧化铁胶体。
答案：(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体
17.（7分）某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br-、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，进行如下实验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，将滤液分为两份。
（2）取一份滤液，向其中加入氯水，振荡后静置，氯水颜色不变。
（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试判断：
该溶液中一定有______，肯定没有_____，可能有______。
【解析】根据题干中“无色透明的溶液”首先排除Cu2+，并且Ca2+与SO42-、CO32-不共存；在（1）步可知原溶液中有SO42-、CO32-，因此没有Ca2+，Cu2+与Ca2+都被排除，则溶液中一定含有K+；在（2）步可知原溶液中没有Br-；在（3）步不能确定原溶液中是否有氯离子，因为溶液中SO42-、CO32-也可以与Ag+生成白色沉淀且（1）步引入了Cl-。
答案：K+、SO42-、CO32- Br-、Cu2+、Ca2+ Cl-
18. (12分）反应2KMnO4+16HCl ==== 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O中，
（1）氧化剂是_____，氧化产物是_____，（填化学式）
（2）若生成71 g Cl2,则消耗的HCl的质量是______g，被氧化的HCl的质量是______g，转移的电子的物质的量是______；
【解析】判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，生成氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，生成还原产物。
答案：（1）KMnO4 Cl2 （2）116.8 73 2 mol
19.（12分）（2011·衡阳高一检测）如表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种______（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有______（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）
_____溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时_______（填“易分解”或“难分解”）。
【解析】碘酸钾（KIO3）属于盐，故与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有碘酸钠和氯化钠；由“烹调时待食品熟后加入碘盐”可知，碘酸钾受热易分解。
答案：（1）化合物 ②⑤ （2）能 易分解
20．（7分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：
请填写下列空白：
（1）物质A是_____，B是______，C是_____。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是_________，________。
【解析】由“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”这一信息可判断，D为FeCl3；以此为突破口，加之“其中A为固体，B为气体”的信息推出A、B分别为Fe、Cl2；再根据“B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E”这一信息，不难推出C为H2。
答案：（1）Fe Cl2 H2
（2）FeCl2＋2NaOH ==== Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==== 4Fe(OH)3
21.（9分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：CuI+Hg → Cu2HgI4+Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价_____。
（2）以上反应中的氧化剂为______，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子______mol。
【解析】（1）根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则，Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价。
（2）反应的化学方程式为4CuI+Hg ==== Cu2HgI4+2Cu，其中CuI中的Cu元素的化合价由+1价降为0价，CuI作氧化剂，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子0.5 mol。
答案：（1）+1 （2）CuI 0.5