11-12版高中化学课时讲练通配套课件：单元质量评估(三) （鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学课时讲练通配套课件：单元质量评估(三) （鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 146.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-09 20:32:45 | ||
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文档简介
(共44张PPT)
（三）
第3章 自然界中的元素
（90分钟 100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，
共45分）
1．有关空气污染下列叙述错误的是( )
A．酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的
B．温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的
C．CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液运输氧的能力
D．吸烟能制造CO2污染空气
【解析】选D。CO2不是污染空气的气体。
2．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是( )
A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进
行干燥
B．N2+3H2 2NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4Cl用P2O5干燥
【解析】选C。浓氨水具有挥发性，加热会促使氨气挥发出
来，然后用碱石灰干燥即可得到干燥纯净的氨气，较为简
便。B选项是工业合成氨的原理，不简便。
催化剂
高温、高压
3．（2011·佛山高一检测）下列物质分离的方法正确的
是( )
A．从碘水中提取碘：用酒精萃取
B．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中，收集气体
【解析】选D。萃取要求两种溶剂不能够互溶，酒精与水互溶，A选项错误；氧气能够与铜反应生成氧化铜，而后一氧化碳又还原氧化铜，生成二氧化碳，B选项错误；C中会引入钠离子，C选项错误；饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，因此D选项正确。
4．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的
是( )
A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C．为解决能源短缺的问题， 使用催化剂将水变成油
D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物
【解析】选D。A铅笔芯的原料是石墨，因此A选项错误；CO难溶于水，因此B选项错误；不能够使用催化剂将水变成油，因此C选项错误。
5．实验室贮存下列试剂：① 浓硝酸，② 浓氨水，③浓硫酸，④ 新制氯水。必须盛入棕色试剂瓶中保存的是( )
A.①④ B.只有① C.①②③ D.①②④
【解析】选A。见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中。
6．下列叙述正确的是( )
A．金刚石和石墨是同种物质
B．C60和CO2均是碳元素的化合物
C．石墨和C60是碳元素的同素异形体
D．O3和C60是同素异形体
【解析】选C。金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，不是同一种物质。同素异形体的概念是同种元素组成的性质不同的单质。
7.（2011·泉州高一检测）下列说法正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．质量相同的KHCO3和CaCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2
C．石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等、质量相等的盐酸反应，前者放出气体快
【解析】选B。Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，A选项错误；由于KHCO3和CaCO3的摩尔质量相等，所以等质量的两种物质所含碳原子的物质的量相等，因此等质量的KHCO3和CaCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2，故B正确；石灰水可与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应产生白色沉淀，因此石灰水无法鉴别二者，故C选项错误；碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，故D选项错误。
8.下列推断合理的是( )
A.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故可用铁质容器盛放冷的浓硫酸
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可以和氧气发生反应
C.浓硫酸有强氧化性，常温下与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液中，溶液退色后加热，恢复原色；将SO2通入溴水中，溴水退色后加热，也能恢复原色
【解析】选A。B中金刚石与O2反应生成CO2；C中浓硫酸与Cu在常温下难以反应；D中SO2与溴水反应生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色。
9.（2011·杭州高一检测）下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
【解析】选D。I-、Br-等能够与新制氯水、酸性KMnO4溶液反应，因此二者加入后溶液退色，不能够说明KI中含有
Br-，因此A、B选项错误；碘单质不能够与Br-反应，因此C选项错误；FeCl3溶液能够氧化I-，使其变为碘单质，加入CCl4萃取后，再向无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，说明此时Br-已经被氧化为溴单质，因此说明含有
Br-，故D选项正确。
10.下列叙述不正确的是( )
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀硝酸能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气
【解析】选B。氨气易液化，因此常用作制冷剂，A选项正确；硝酸的氧化性与其浓度有关，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，B选项错误；大部分氨盐热稳定性较差，受热易分解，因此铵盐在贮存时要密封保存，并放在阴凉通风处，C选项正确；硝酸与活泼金属反应时，不会产生氢气，一般浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为一氧化氮，D选项正确。
11．下列性质中，为某些元素或化合物具有的是( )
A．溴化银在光照下即可分解
B．单质溴在水和汽油中溶解性相同
C．碘被人们称之为“海洋元素”
D．淀粉遇I-变蓝色
【解析】选A。溴化银见光易分解，单质溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，溴元素被称为“海洋元素”，淀粉遇碘单质会变蓝。
12．（2011·青岛高一检测）下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
B.将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
【解析】选A。加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag+，故A项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含NH4+，C项正确；待检液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO42-、Ag+、CO32-、SO32-，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO32-，故D项正确。
13.有一瓶无色气体，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，以下结论中，正确的是( )
①原气体中肯定有SO2
②原气体中可能有SO2
③原气体中肯定没有H2S、HBr
④不能肯定原气体中是否有HCl
⑤原气体中肯定没有CO2
⑥原气体中肯定有HCl
A.只有①③④ B.只有①④⑤
C.只有①③⑥ D.只有①③⑤⑥
【解析】选A。根据题意“通入氯水中，得到无色透明溶液”，可以排除H2S、HBr气体的存在，如果存在SO2，Cl2可以将其氧化为H2SO4，从而符合后面的信息；但“加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成”，不能肯定一定存在HCl，因为通入Cl2可以引入Cl-,据以上信息可以得出原气体中肯定没有H2S、HBr，肯定有SO2，但不能肯定原气体中是否含有HCl,故选A。
14.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol/L的盐酸中，以20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使NH3全部逸出，再用稀盐酸吸收NH3，结果盐酸增重0.17 g，则镁条的质量是( )
A.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 g
【解析】选B。依题意知：60 mL 2 mol/L盐酸与氧化镁、
氮化镁、氢氧化钠完全反应，溶液中只有氯化镁、氯化铵
和氯化钠。根据电荷守恒则有：2n(Mg2+)+n(NH4+)+
n(Na+)=n(Cl-);又知：n（Na+）=0.02 L×0.5 mol/L
=0.01 mol,n(NH4+)=0.17 g÷17 g/mol=0.01 mol;
n(Cl-)=0.06 L×2 mol/L=0.12 mol;可推知n(Mg2+)=
0.05 mol;从而得知镁条的质量为1.2 g。
15.0.03 mol Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
【解析】选B。铜失去电子变为铜离子，硝酸得到电子变为二氧化氮和一氧化氮，然后二氧化氮和一氧化氮又与氧气反应，失去电子变为硝酸，整个过程相当于铜直接把电子给了氧气，因此由得失电子相等得到：0.03 mol×2=x L÷ 22.4 L/mol×4，x=0.336 L，因此选B。
【规律方法】硝酸与金属反应常用的计算方法
在有关硝酸与金属反应的计算题中常用如下计算方法：
1.电子守恒
硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，氮元素得到的电子数目等于金属原子失去的电子数目。
2.原子守恒
硝酸与金属反应时，一部分以NO3-的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应中消耗的HNO3中N的物质的量相等。
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.（6分）（2011·汕头高一检测）汽车尾气中的NO是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。
（1）汽车尾气中NO的来源是_____。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
①写出反应的化学方程式：_________。
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有____。
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．使用含铅汽油 D．严禁车辆行驶
【解析】（1）A、B、D选项所列内容均不可能发生，因此
汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高
温环境下的反应产物；（2）氮氧化物是造成酸雨的重要因
素，涉及到的化学反应有2NO＋O2 ==== 2NO2 、3NO2＋H2O
==== 2HNO3＋NO；（3）根据题目所述，CO与NO反应产了
无毒气体，由此推断发生的化学反应为2CO＋2NO
2CO2＋N2，“催化转化器”同时也促使SO2转化为SO3，产生
了硫酸酸雾，增加了空气的酸度；（4）要想控制或减少汽
车尾气必须从源头出发，控制污染。
铂、钯合金
========
答案：（1）C （2）2NO＋O2 ==== 2NO2 、
3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO
（3）①2CO＋2NO 2CO2＋N2 ②SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
（4）A、B
铂、钯合金
========
17.(10分)在实验室制备氨气的反应中，涉及发生、干燥、收集和尾气处理。
(1)实验室制备氨气的反应原理(写化学方程式)_________。
(2)用________干燥氨气。
(3)用__________法收集氨气。
(4)在试管口放一沾有稀硫酸的棉花，其作用是_________。
(5)如何验证氨气已收集满了？___________。
【解析】在实验室中常用固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制氨
气，用碱石灰干燥氨气，因氨气易溶于水，且密度小于空
气，常用向下排空气法收集。常用湿润的红色石蕊试纸来
验证氨气是否已集满。
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰 (3)向下排空气
(4)吸收多余的氨气；防止与空气形成对流
(5)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则
证明NH3已收集满了
△
====
18.(12分)某位同学为验证SO2的化学性质，完成下列实验要求：
(1)将SO2通入氢硫酸中，现象_______，化学反应方程式为_______，这说明SO2具有________性。
(2)将SO2通入溴水中，现象_______，化学反应方程式为_______。说明SO2具有_______性。
(3)将SO2通入品红溶液，现象________，将生成的溶液加热煮沸，现象_______，原因是_________。
(4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象_____，化学方程式为______，这说明SO2具有_______性氧化物的性质。
【解析】本题以实验形式考查了SO2的化学性质。从化合价分析SO2中S处于+4价中间价态，因此既有氧化性又有还原性，同时，SO2还具有酸性氧化物的性质及漂白性。
答案：(1)溶液中有淡黄色沉淀生成 2H2S+SO2 ==== 3S↓+ 2H2O 氧化
(2)橙黄色退去 SO2+Br2+2H2O ==== 2HBr+H2SO4 还原
(3)红色退去 红色又恢复 SO2与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色
(4)红色退去 SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O(或SO2+NaOH ==== NaHSO3) 酸
19.(13分)（2011·济南高一检测）将红热固体非金属单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。
（1）写出下列物质的名称：甲是____，乙是____，丙是____；
（2）混合气体A的主要成分是______；
（3）气体B是_____，蓝色溶液是_____。
（4）写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式：__________。
（5）若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba（OH）2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba（OH）2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式：_____________。
【解析】本题的“题眼”是蓝色溶液→含Cu2+溶液→单质丙为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNO3，气体B为NO，A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO，则A中含有NO2。能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，进一步说明单质甲为碳，A为NO2与CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。
答案：（1）碳 浓硝酸 铜
（2）CO2、NO2 （3）NO Cu（NO3）2溶液
（4）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO
加热
====
20.（8分）在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为______；
（2）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为______；
（3）用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为______；
（4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为______；
【解析】（1）由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的
体积和原HCl气体的体积相等，即相当于V L溶液中溶解了
HCl气体： （设烧瓶体积为V L），溶液的物质的量
浓度为：
=0.045 mol·L-1。
（2）由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3
的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为
，约为0.045 mol·L-1。
（3）由反应方程式3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO知，NO2气体有
2/3被氧化成HNO3，喷泉结束后所得溶液的体积亦为原NO2
气体体积的2/3，故该溶液的物质的量浓度为
约为0.045 mol·L-1。
（4）由反应方程式4NO2+O2+2H2O ==== 4HNO3知，NO2与HNO3
的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的4/5，即
相当于1 L溶液中溶有的HNO3为： （mol），约
为0.036 mol，其物质的量浓度为0.036 mol·L-1。
答案：（1）1/22.4 mol·L-1 （2）1/22.4 mol·L-1
（3）1/22.4 mol·L-1 （4）1/28 mol·L-1
21.（6分）（2011·东北师大附中高一检测）将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少？
【解析】①Cu+4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
当加入NaOH使Cu2+完全沉淀时溶液中即为NaNO3溶液，所以
由N原子守恒得：
n(Na)＋n(气体)=n(HNO3)，
n(HNO3)=0.14 L×5 mol·L－1+ =1.2 mol
所以c（HNO3）=12 mol·L-1。
答案：12 mol·L-1
（三）
第3章 自然界中的元素
（90分钟 100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，
共45分）
1．有关空气污染下列叙述错误的是( )
A．酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的
B．温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的
C．CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液运输氧的能力
D．吸烟能制造CO2污染空气
【解析】选D。CO2不是污染空气的气体。
2．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是( )
A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进
行干燥
B．N2+3H2 2NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4Cl用P2O5干燥
【解析】选C。浓氨水具有挥发性，加热会促使氨气挥发出
来，然后用碱石灰干燥即可得到干燥纯净的氨气，较为简
便。B选项是工业合成氨的原理，不简便。
催化剂
高温、高压
3．（2011·佛山高一检测）下列物质分离的方法正确的
是( )
A．从碘水中提取碘：用酒精萃取
B．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中，收集气体
【解析】选D。萃取要求两种溶剂不能够互溶，酒精与水互溶，A选项错误；氧气能够与铜反应生成氧化铜，而后一氧化碳又还原氧化铜，生成二氧化碳，B选项错误；C中会引入钠离子，C选项错误；饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，因此D选项正确。
4．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的
是( )
A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C．为解决能源短缺的问题， 使用催化剂将水变成油
D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物
【解析】选D。A铅笔芯的原料是石墨，因此A选项错误；CO难溶于水，因此B选项错误；不能够使用催化剂将水变成油，因此C选项错误。
5．实验室贮存下列试剂：① 浓硝酸，② 浓氨水，③浓硫酸，④ 新制氯水。必须盛入棕色试剂瓶中保存的是( )
A.①④ B.只有① C.①②③ D.①②④
【解析】选A。见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中。
6．下列叙述正确的是( )
A．金刚石和石墨是同种物质
B．C60和CO2均是碳元素的化合物
C．石墨和C60是碳元素的同素异形体
D．O3和C60是同素异形体
【解析】选C。金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，不是同一种物质。同素异形体的概念是同种元素组成的性质不同的单质。
7.（2011·泉州高一检测）下列说法正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．质量相同的KHCO3和CaCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2
C．石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等、质量相等的盐酸反应，前者放出气体快
【解析】选B。Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，A选项错误；由于KHCO3和CaCO3的摩尔质量相等，所以等质量的两种物质所含碳原子的物质的量相等，因此等质量的KHCO3和CaCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2，故B正确；石灰水可与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应产生白色沉淀，因此石灰水无法鉴别二者，故C选项错误；碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，故D选项错误。
8.下列推断合理的是( )
A.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故可用铁质容器盛放冷的浓硫酸
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可以和氧气发生反应
C.浓硫酸有强氧化性，常温下与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液中，溶液退色后加热，恢复原色；将SO2通入溴水中，溴水退色后加热，也能恢复原色
【解析】选A。B中金刚石与O2反应生成CO2；C中浓硫酸与Cu在常温下难以反应；D中SO2与溴水反应生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色。
9.（2011·杭州高一检测）下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
【解析】选D。I-、Br-等能够与新制氯水、酸性KMnO4溶液反应，因此二者加入后溶液退色，不能够说明KI中含有
Br-，因此A、B选项错误；碘单质不能够与Br-反应，因此C选项错误；FeCl3溶液能够氧化I-，使其变为碘单质，加入CCl4萃取后，再向无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，说明此时Br-已经被氧化为溴单质，因此说明含有
Br-，故D选项正确。
10.下列叙述不正确的是( )
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀硝酸能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气
【解析】选B。氨气易液化，因此常用作制冷剂，A选项正确；硝酸的氧化性与其浓度有关，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，B选项错误；大部分氨盐热稳定性较差，受热易分解，因此铵盐在贮存时要密封保存，并放在阴凉通风处，C选项正确；硝酸与活泼金属反应时，不会产生氢气，一般浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为一氧化氮，D选项正确。
11．下列性质中，为某些元素或化合物具有的是( )
A．溴化银在光照下即可分解
B．单质溴在水和汽油中溶解性相同
C．碘被人们称之为“海洋元素”
D．淀粉遇I-变蓝色
【解析】选A。溴化银见光易分解，单质溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，溴元素被称为“海洋元素”，淀粉遇碘单质会变蓝。
12．（2011·青岛高一检测）下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
B.将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
【解析】选A。加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag+，故A项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含NH4+，C项正确；待检液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO42-、Ag+、CO32-、SO32-，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO32-，故D项正确。
13.有一瓶无色气体，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，以下结论中，正确的是( )
①原气体中肯定有SO2
②原气体中可能有SO2
③原气体中肯定没有H2S、HBr
④不能肯定原气体中是否有HCl
⑤原气体中肯定没有CO2
⑥原气体中肯定有HCl
A.只有①③④ B.只有①④⑤
C.只有①③⑥ D.只有①③⑤⑥
【解析】选A。根据题意“通入氯水中，得到无色透明溶液”，可以排除H2S、HBr气体的存在，如果存在SO2，Cl2可以将其氧化为H2SO4，从而符合后面的信息；但“加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成”，不能肯定一定存在HCl，因为通入Cl2可以引入Cl-,据以上信息可以得出原气体中肯定没有H2S、HBr，肯定有SO2，但不能肯定原气体中是否含有HCl,故选A。
14.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol/L的盐酸中，以20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使NH3全部逸出，再用稀盐酸吸收NH3，结果盐酸增重0.17 g，则镁条的质量是( )
A.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 g
【解析】选B。依题意知：60 mL 2 mol/L盐酸与氧化镁、
氮化镁、氢氧化钠完全反应，溶液中只有氯化镁、氯化铵
和氯化钠。根据电荷守恒则有：2n(Mg2+)+n(NH4+)+
n(Na+)=n(Cl-);又知：n（Na+）=0.02 L×0.5 mol/L
=0.01 mol,n(NH4+)=0.17 g÷17 g/mol=0.01 mol;
n(Cl-)=0.06 L×2 mol/L=0.12 mol;可推知n(Mg2+)=
0.05 mol;从而得知镁条的质量为1.2 g。
15.0.03 mol Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
【解析】选B。铜失去电子变为铜离子，硝酸得到电子变为二氧化氮和一氧化氮，然后二氧化氮和一氧化氮又与氧气反应，失去电子变为硝酸，整个过程相当于铜直接把电子给了氧气，因此由得失电子相等得到：0.03 mol×2=x L÷ 22.4 L/mol×4，x=0.336 L，因此选B。
【规律方法】硝酸与金属反应常用的计算方法
在有关硝酸与金属反应的计算题中常用如下计算方法：
1.电子守恒
硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，氮元素得到的电子数目等于金属原子失去的电子数目。
2.原子守恒
硝酸与金属反应时，一部分以NO3-的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应中消耗的HNO3中N的物质的量相等。
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.（6分）（2011·汕头高一检测）汽车尾气中的NO是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。
（1）汽车尾气中NO的来源是_____。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
①写出反应的化学方程式：_________。
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有____。
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．使用含铅汽油 D．严禁车辆行驶
【解析】（1）A、B、D选项所列内容均不可能发生，因此
汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高
温环境下的反应产物；（2）氮氧化物是造成酸雨的重要因
素，涉及到的化学反应有2NO＋O2 ==== 2NO2 、3NO2＋H2O
==== 2HNO3＋NO；（3）根据题目所述，CO与NO反应产了
无毒气体，由此推断发生的化学反应为2CO＋2NO
2CO2＋N2，“催化转化器”同时也促使SO2转化为SO3，产生
了硫酸酸雾，增加了空气的酸度；（4）要想控制或减少汽
车尾气必须从源头出发，控制污染。
铂、钯合金
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答案：（1）C （2）2NO＋O2 ==== 2NO2 、
3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO
（3）①2CO＋2NO 2CO2＋N2 ②SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
（4）A、B
铂、钯合金
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17.(10分)在实验室制备氨气的反应中，涉及发生、干燥、收集和尾气处理。
(1)实验室制备氨气的反应原理(写化学方程式)_________。
(2)用________干燥氨气。
(3)用__________法收集氨气。
(4)在试管口放一沾有稀硫酸的棉花，其作用是_________。
(5)如何验证氨气已收集满了？___________。
【解析】在实验室中常用固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制氨
气，用碱石灰干燥氨气，因氨气易溶于水，且密度小于空
气，常用向下排空气法收集。常用湿润的红色石蕊试纸来
验证氨气是否已集满。
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰 (3)向下排空气
(4)吸收多余的氨气；防止与空气形成对流
(5)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则
证明NH3已收集满了
△
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18.(12分)某位同学为验证SO2的化学性质，完成下列实验要求：
(1)将SO2通入氢硫酸中，现象_______，化学反应方程式为_______，这说明SO2具有________性。
(2)将SO2通入溴水中，现象_______，化学反应方程式为_______。说明SO2具有_______性。
(3)将SO2通入品红溶液，现象________，将生成的溶液加热煮沸，现象_______，原因是_________。
(4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象_____，化学方程式为______，这说明SO2具有_______性氧化物的性质。
【解析】本题以实验形式考查了SO2的化学性质。从化合价分析SO2中S处于+4价中间价态，因此既有氧化性又有还原性，同时，SO2还具有酸性氧化物的性质及漂白性。
答案：(1)溶液中有淡黄色沉淀生成 2H2S+SO2 ==== 3S↓+ 2H2O 氧化
(2)橙黄色退去 SO2+Br2+2H2O ==== 2HBr+H2SO4 还原
(3)红色退去 红色又恢复 SO2与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色
(4)红色退去 SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O(或SO2+NaOH ==== NaHSO3) 酸
19.(13分)（2011·济南高一检测）将红热固体非金属单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。
（1）写出下列物质的名称：甲是____，乙是____，丙是____；
（2）混合气体A的主要成分是______；
（3）气体B是_____，蓝色溶液是_____。
（4）写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式：__________。
（5）若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba（OH）2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba（OH）2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式：_____________。
【解析】本题的“题眼”是蓝色溶液→含Cu2+溶液→单质丙为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNO3，气体B为NO，A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO，则A中含有NO2。能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，进一步说明单质甲为碳，A为NO2与CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。
答案：（1）碳 浓硝酸 铜
（2）CO2、NO2 （3）NO Cu（NO3）2溶液
（4）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO
加热
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20.（8分）在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为______；
（2）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为______；
（3）用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为______；
（4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为______；
【解析】（1）由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的
体积和原HCl气体的体积相等，即相当于V L溶液中溶解了
HCl气体： （设烧瓶体积为V L），溶液的物质的量
浓度为：
=0.045 mol·L-1。
（2）由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3
的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为
，约为0.045 mol·L-1。
（3）由反应方程式3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO知，NO2气体有
2/3被氧化成HNO3，喷泉结束后所得溶液的体积亦为原NO2
气体体积的2/3，故该溶液的物质的量浓度为
约为0.045 mol·L-1。
（4）由反应方程式4NO2+O2+2H2O ==== 4HNO3知，NO2与HNO3
的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的4/5，即
相当于1 L溶液中溶有的HNO3为： （mol），约
为0.036 mol，其物质的量浓度为0.036 mol·L-1。
答案：（1）1/22.4 mol·L-1 （2）1/22.4 mol·L-1
（3）1/22.4 mol·L-1 （4）1/28 mol·L-1
21.（6分）（2011·东北师大附中高一检测）将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少？
【解析】①Cu+4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
当加入NaOH使Cu2+完全沉淀时溶液中即为NaNO3溶液，所以
由N原子守恒得：
n(Na)＋n(气体)=n(HNO3)，
n(HNO3)=0.14 L×5 mol·L－1+ =1.2 mol
所以c（HNO3）=12 mol·L-1。
答案：12 mol·L-1