9.2溶解度同步练习--2020-2021学年九年级化学人教版下册（有答案）

9-2溶解度（1）
1. 周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
2. 向一接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体，如图所示的图象中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（　　）
A B C D
3. 把不饱和溶液变成饱和溶液的最可靠、最简单的方法是 （ ）
A.降低温度 B.蒸发溶剂 C.加入溶质 D.升高温度
4. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增加溶质 ④增加溶剂 ⑤蒸发溶剂
A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.③④⑤
5. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
6. 在一定温度下，将足量的下列物质混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（　　）
A．NaCl和水 B．酒精和水 C．KNO3和水 D．Ca(OH)2和水
7. 常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（　　）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．各部分性质不相同的液体 D．无法确定
8. 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液
9. 室温时，向饱和的氯化钠溶液中加入少量的氯化钠固体，则（　　）
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④固体质量不变 ⑤固体质量减少
A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②④
10. 在一定条件下，将5克食盐放进盛有10克水的烧杯中，充分溶解后，烧杯底部沉积有1.4克食盐，则此时溶液的质量为（ ）
A.15克 B.16.4克 C.11.4克 D.13.6克
11. 温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（　　）
A.增加
B. 减少
C. 不变
D. 无法确定
12. 下表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　）
A．水、汽油、酒精都是常见的溶剂
B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
D．物质的溶解性与溶质的种类无关
13. 能证实20℃时原KNO3溶液是饱和溶液的事实是 ( )
A.降温到10℃时有KNO3晶体析出
B.蒸发掉10克水,有KNO3晶体析出
C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20℃时, 向上述KNO3溶液中加入少量KNO3 晶体,溶液的质量不变
14. 若要将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液,下列方法不可行的是( )
A.倒出一部分溶液 B.蒸发溶剂 C.增加溶质 D.降低温度
15. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中,正确的是( )
A. 饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液
B. 降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液
C. 溶液中有固体物质未溶解，溶液一定是饱和溶液
D. 当溶质晶体与其溶液稳定共存时， 此溶液在该温度下是饱和的
16. 下列有关溶液的叙述中正确的是( )
A. 一杯食盐水，下部分比上部分咸
B. 温度一定时, 析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C. 物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D. 75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
17. 天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是(　　)。
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的浓度比放入冰箱后大
D．温度降低，单位质量的水中溶解的蔗糖的质量变小
18. 从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用 方法，因为食盐的溶解度受温度影响 ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用__________________的方法，因为它的溶解度受温度影响______。
19. 20℃时，50g水中溶解了18g恰好成为饱和溶液。在20℃时，若在50g水中加入15g得到的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）；再加3g，得到的是__________溶液；继续再加3g得到的是__________溶液，溶质的质量是__________g，溶剂的质量是__________g，溶液的质量是__________g。
20. 20℃时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为
g，再向此溶液加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为 g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 g，再向此溶液加入3 g食盐，溶液的质量是 g。
21. 下列说法正确的，在(　　)中打“√”；错误的，在(　　)中打“×”。
(1)溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。(　　)。
(2) 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　　)。
(3) 饱和溶液析出晶体后，其溶液变为稀溶液。(　　)。
(4) 在温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。(　　)。
22. 20℃时，盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的________溶液，其溶液的质量为________g；若温度保持不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶液的质量为________g。
23. 如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。
（1）如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数_____。
（2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数_____。
（3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数_____。
参考答案
1.C 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.A 9.B 10.D
11.C 12.D 13.D 14.A 15.D 16.C 17.A
18. 蒸发溶剂结晶 小 冷却热饱和溶液结晶 大
19. 不饱和 饱和 饱和 18 50 68
20. 133 36 136 136
21. （1）× （2）× （3）× （4）√
22. 饱和 12 不饱和 23
23. （1）不变 （2）变大 （3）变小
9-2溶解度（2）
1. 有关固体在水中的溶解，有下列叙述：①搅拌可增大溶解度；②搅拌可加快溶解速度；③颗粒越大，溶解越慢；④温度越高，溶解度一定越大。其中错误的是( )
A.① B.①③ C.②④ D.①④
2. 一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
3. t℃时，某物质的溶解度为10g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为（　　）
A．1：9：10 B．1：10：11 C．9：1：10 D．10：1：11
4. 欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，应采用的最佳方法是（　　）
A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．常温下使水蒸发
C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度
5. 甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲易溶于水
B．60℃时，甲的溶解度约为0.6
C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体
D．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
6. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
B．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出
D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
7. 下列因素不可能影响固体物质溶解性的是(　　)。
A．水的质量 B．温度 C．溶质的性质 D．溶剂的性质
8. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
9. KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，20℃时把40g KNO3放入100g水中充分溶解,则此时KNO3
溶液的质量为( )
A.31.6g B. l40g C. 131.6g D. 71.6g
10. 现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是(　　)。
A．仍为饱和溶液 B．硝酸钾的溶解度发生了变化
C．降温前后溶液的质量不变 D．降温前后溶剂的质量不变
11. 甲、 乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 甲物质的溶解度为60g
B. t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D. t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量增大
12. 下列因素：①温度；②固体物质的种类；③水的质量；④固体物质的颗粒大小。其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
13. 下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜
14.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ）
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
15. 下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是(　　)
A .甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B .在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C .在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D .在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
16.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①②两溶液的质量一定相等
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
17. 如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D．60℃时，将11 g KNO3加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和
18.判断下列说法是否正确，并说明原因。
（1）在100 g水中溶解30 g A物质恰好达到饱和状态，那么，A物质的溶解度为30 g。 　。
（2）t ℃时，在120 g NaCl溶液中含有20 g NaCl，所以，在t℃时，NaCl的溶解度为20 g。 　。
（3）20℃时，把20 g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20 g。 　。
19. 认真 分析溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）Q点的含义： 。
（2）P点的含义： 。
（3）t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
（4）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。
（5）t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。
（6）t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的是 物质，无晶体析出的是 物质。
（7）从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。
（8）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。
（9）除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。
（10）在t2℃时，30 g 甲物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗 （填“能”或“不能”），为什么？
。
20.如图为两物质的溶解度曲线。请回答：
（1）50 ℃时Na2Cr2O7的溶解度为　 g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7　 Na2SO4 （填“＜” “=”或“＞”）。
（2）在50 ℃时，把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ℃，析出Na2Cr2O7　 　g（假设不含结晶水）。
21. 下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_______。
（2）20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl______g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________℃之间。
（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为______g。
22. 硝酸铵在10℃时溶解度为140 g ，这说明在10℃时有________g 硝酸铵溶解在100 g水中就可以得到__________ g硝酸铵的饱和溶液。若70 g硝酸铵溶解在55 g水中，可得到_________ g硝酸铵的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）。若75 g硝酸铵溶解在50 g水中，则可得到______g硝酸铵的_________溶液。
23. 右图是A.B.C三种物质溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序 (填序号)
(2) 甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
(3)t1℃时30gA物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)欲将饱和的C物质溶液变成不饱和，方法正确的是 。
A.加一定量的水 B.加入少量C物质
C.降低温度 D.升高温度
24. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：

（1）t1 ℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
（3）t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（4）图中P点所表示的意义是　 　 。
25. 图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：
（1）溶解度随温度升高而降低的物质是　 （填“甲”或“乙”）。
（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是　 　。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　 　；
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是　
。
参考答案
1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.C
11.B 12.D 13.B 14.D 15.D 16.C 17. A
18.（1）不正确，因为未指明温度
（2）不正确，因为未指明溶液为饱和溶液
（3）不正确，因为未指明溶剂为100g
19.（1）t3℃时，甲的溶解度为80 g （2）在t2℃时，甲和丙的溶解度相等
（3）丙＞乙＞甲 （4）4∶5∶9 （5）加入甲物质 降温
（6）甲 丙 （7）降温结晶 （8）蒸发结晶
（9）过滤 冷却热饱和溶液(降温结晶)
（10）不能 t2℃时甲的溶解度为40 g，50 g水只能溶解20 g甲物质
20.（1）110 ＞ （2）50
21.（1）NH4Cl （2）36.0 10～20 （3）12.8
22. 140 240 125 不饱和 120 饱和
23.（1）B＞C＞A （2）B （3）饱和 （4）AC
24. （1）b＞a=c （2）升高温度 （3）75
（4）t1 ℃时，a、c物质的溶解度相等
25.（1）乙 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液
（3）B 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大，所以开始时甲物质溶解完全。