人教版九年级化学《原子的结构》课件（32页）

(共32张PPT)
原子真是最小的粒子吗？
在任何情况下原子都不能再分吗？
第一课时
第二课时
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.
原子的发现历程
改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
原子是不是不可分割的实心球体？
1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。
即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
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金箔
a粒子
讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？
假设金原子为实心球体
金原子不为实心球体，
中间有个核。
原子可分
怎么分的呢？
一、原子的构成
原 子
电 子
原子核
质子
中子
（带正电）
（带正电）
（带负电）
（不带电）
思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。
表4-1
表4-2
（不带电）
思考2:原子是由带电的粒子构成的,
那么原子显电性 为什么？
温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！
每个质子带一个
单位正电荷
每个电子带一个
单位负电荷
小结：
1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带___ ___ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______ ，电性 ，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、 = = 。
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
核电荷数
质子数
核外电子数
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
表4-1
表4-2
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
请继续观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪些信息？
比一比谁找得多！
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,
2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。
原子的质量主要集中在 。
原子核
表4-1 构成原子的粒子的电性和质量
原子
原子核
蚂蚁 5 mm
200 m
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
观察表格（表4-2 ） ，你又能获得哪些信息
1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子
2.在原子中，质子数＝电子数
3.质子数和中子数不一定相等,但很接近
4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同
＝核电荷数
不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 。
一个氧原子是由8个质子、8个中子和 8个电子构成的。
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
原子原来这样小！
.
原子
乒乓球
地球
知识点 3
相对原子质量
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克
原子的实际质量
几种原子的质量
探究新知
从上述几个数据中，你能想到什么？
1.不同原子的质量不同；
2.原子的质量很小；
3.如此小的数据书写、使用均不方便；
…………
探究新知
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
计算公式
某原子的相对原子质量
碳原子质量×1/12
= ——————————
某原子的实际质量
相对原子质量
探究新知
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
【算一算】
探究新知
1. 相对原子质量_______原子的实际质量。
2. 原子实际质量越大，它的相对原子质量数________。
3. 相对原子质量的单位:_______________________
原子实际质量的单位是:_______
不等于
越大
“1”(书写时一般不写出)
千克
相对原子质量与原子实际质量的关系
探究新知
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
相对原子质量=质子数+中子数
探究新知
相对原子质量与质子数和中子数的关系
例 铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）
A．26 B．28
C．30 D．56
C
巩固练习
D
课堂检测
能力提升题
1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下列说法正确是（ ）
A．核电荷数为138 B．镭原子的质量为22g
C．中子数为88 D．镭属于金属元素
课堂检测
能力提升题
2. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A．原子是自然界中最小的粒子
B．分子是化学变化中最小的粒子
C．所有原子的原子核都由质子、中子构成
D．分子、原子不显电性，离子显电性
D
课堂检测
3.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。
请回答下列问题：
（1）x的值为　　 ，与Br化学性质相似的是　　。
（2）表中具有相对稳定结构的是　　、　　。
（3）属于离子的是　 　。
（4）D表示　 　离子（填离子符号）的结构示意图，它属于　 （填“阴离子”或“阳离子”）。
7
E
C
D
D
Na+
阳离子
原子
原子核
核外电子
质子
中子
(每个质子带1个单位正电荷)
(不带电)
(每个电子带1个单位负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
课堂小结
原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到8电子稳定结构
——离子
二、原子核外电子排布
课堂小结
1
2
3
4
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量≈质子数+中子数
三、相对原子质量
课堂小结
公式：某原子的相对原子质量
碳原子质量×1/12
= ——————————
某原子的实际质量
谢谢
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