吉林省通化县综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省通化县综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 64.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-05 13:19:45 | ||
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文档简介
通化县综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试卷
注意事项：
1、 本试卷答题时间90分钟，满分100分。
2、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。
相对原子质量 H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题：本大题共20题，共50分。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（ ）
A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多
C.反应①、②放出的热量一样多 D无法比较反应①、②放出的热量.
3.已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391KJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（ ）
A.431KJ B 945.6KJ. C.649KJ D.869KJ
4. 己知C3H8的燃烧热,若一定量的C3H8完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )
A.55 kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ
5. 升高温度能加快反应速率的主要原因是
A．提高了反应的活化能 B.降低了反应的活化能
C.增加了活化分子的百分数 D.体系中活化分子百分数不变
6．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应
HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol
C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol
7．下列关于可逆反应的说法不正确的是（ ）
A.正反应和逆反应的反应条件相同
B.反应物和生成物共存于同一体系
C.只要时间充分反应物的转化率可以达到百分之百
D.正反应和逆反应的反应方向相反
8．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)
C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)
9.在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示，已知它们之间有以下关系 3V(A)=2V（B） 、2V（B）=3V(C)
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C
C、3A+B =2C D、A+B=C
10．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ）
A．全部 B．② C．①②⑤ D．②③
11. 已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ·mol－1
② 2H2(g) +O 2 (g) = 2H2O(g)；△H＝－483．6KJ·mol－1，
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为
A．+ 262．6KJ·mol－1 B．－131．3KJ·mol－1
C．－352．3KJ·mol－1 D．+131．3KJ·mol－1
12.今有如下3个热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g); △H=akJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l); △H=bkJ/mol
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l); △H=ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是：
A、它们都是吸热反应 B、a、b、c均为正值
C、a=b D、c=2b
13. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
14.对平衡2SO2（g）+O2 (g)2 SO3 (g); △H= -198kJ/mol,为提高SO2的转化率，应采取的合理措施是
A.升温、增压 B.降温、增压
C.升温、减压 D.降温、减压
15. 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：
A. x+y < z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
16. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890kJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890kJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == －890kJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == －890kJ·mol—1
17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
18.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
19..一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应
2HI(g) H2 (g) + I2 (g),若HI的浓度由0.1 mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么HI的浓度由0.07 mol/L降到0.05mol/L时，所需要反应时间
A.等于5 s B.等于10 s
C.大于10 s D.小于10s
20.在下列变化过程中，体系的熵减的是（ ）
A. 水凝结成冰 B.蔗糖溶于水
C．两种气体混合过程 D.氯化铵固体分解成氯化氢气体和氨气
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、非选择题：本题包括共5小题 共50分
21.（每空2分，共20分）
（1）对于反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H＝131.3KJ/mol ，当升高温度时，正反应速率（ ），逆反应速率（ ），混合气体密度（ ）作为判断达到平衡状态的标志。在其他条件不变的情况下， 达到平衡后如果增大压强，平衡向（ ）反应方向移动，反应的平衡常数（ ）变化。正反应的反应物的总能量（ ）生成物的总能量。【用 “变慢”“加快”“正”“逆”“能”“不能”“不发生”“发生” “大于”“小于”等填空】
（2）燃烧热是指101kPa时，（ ）mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。可燃物中的碳元素变为CO2（g），氢元素变为H2O（l）,氮元素变为（ ），硫元素变为SO2（g）
（3）如果一个可逆反应的正反应的焓变（ ）0，熵变（ ）0，则正反应的一定是自发的反应。
22.（每空2分，共10分）
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_____________的能量、_____________的能量．（填写化学式）
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变小”或“不变”）
（3）图中△H=________kJ/mol．
23.（每空2分，共10分）在一定的温度下，将2 mol A和2molB两种气体相混合于2升的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 2分钟末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于__________________.
（2）B的平衡浓度为__________________.
（3）A的转化率为__________________.
（4）生成D的反应速率为__________________.
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数__________________.（填增大、减小或不变）
24（第一小题4分，第二小题6分，共10分）
（1）对可逆反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，当加入氢氧化钠溶液时溶液颜色是变黄还是变成橙红色？为什么？（提示：Cr2O72-的溶液显橙色，CrO42-的溶液显黄色）
（2）下列关于合成氨反应调控措施的观点正确的是（ ）【用字母填空】
A.应该适当增加压强，并把温度控制在合理的范围之内。
B.温度控制在400到500C°的原因，主要是因为此时催化剂的活性较大。
C.氮气和氢气在反应前应该加以净化，由于转化率已经很高不用循环利用。
D.将氨气冷却液化，对于提高氮气的转化率有利。
E.降温有利于提高氮气的转化率，降温时正反应速率加快，逆反应速率减慢。
通化县综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学评分标准及参考答案
一、选择题1.C2.A3.B4.A5.C6.D7.C8.C9.A10.B11.D12.D13.D14.B15.C16.C
17.B18.C19.C20.A
（前10小题每空2分，11到20小题每空3分）
2、填空题
21.（每空2分，共20分）（1）加快；加快；能；逆；不能；小于（2）1；N2（3）小于；大于
22.（每空2分，共10分，少内容或答错均不给分）
（1）SO2和O2 ; SO3（2）降低；不变（3）-198
23.（每空2分，共10分）（1）2（2）0.8mol/L（3）60%
（4）0.2mol L-1 min-1（5）不变
24. （1）变黄，（2分）因为碱中和了氢离子，减少了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。（2分）
（2）ABD（6分少答一个扣2分，答错不给分）
化学试卷
注意事项：
1、 本试卷答题时间90分钟，满分100分。
2、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。
相对原子质量 H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题：本大题共20题，共50分。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（ ）
A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多
C.反应①、②放出的热量一样多 D无法比较反应①、②放出的热量.
3.已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391KJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（ ）
A.431KJ B 945.6KJ. C.649KJ D.869KJ
4. 己知C3H8的燃烧热,若一定量的C3H8完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )
A.55 kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ
5. 升高温度能加快反应速率的主要原因是
A．提高了反应的活化能 B.降低了反应的活化能
C.增加了活化分子的百分数 D.体系中活化分子百分数不变
6．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应
HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol
C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol
7．下列关于可逆反应的说法不正确的是（ ）
A.正反应和逆反应的反应条件相同
B.反应物和生成物共存于同一体系
C.只要时间充分反应物的转化率可以达到百分之百
D.正反应和逆反应的反应方向相反
8．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)
C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)
9.在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示，已知它们之间有以下关系 3V(A)=2V（B） 、2V（B）=3V(C)
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C
C、3A+B =2C D、A+B=C
10．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ）
A．全部 B．② C．①②⑤ D．②③
11. 已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ·mol－1
② 2H2(g) +O 2 (g) = 2H2O(g)；△H＝－483．6KJ·mol－1，
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为
A．+ 262．6KJ·mol－1 B．－131．3KJ·mol－1
C．－352．3KJ·mol－1 D．+131．3KJ·mol－1
12.今有如下3个热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g); △H=akJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l); △H=bkJ/mol
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l); △H=ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是：
A、它们都是吸热反应 B、a、b、c均为正值
C、a=b D、c=2b
13. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
14.对平衡2SO2（g）+O2 (g)2 SO3 (g); △H= -198kJ/mol,为提高SO2的转化率，应采取的合理措施是
A.升温、增压 B.降温、增压
C.升温、减压 D.降温、减压
15. 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：
A. x+y < z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
16. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890kJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890kJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == －890kJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == －890kJ·mol—1
17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
18.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
19..一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应
2HI(g) H2 (g) + I2 (g),若HI的浓度由0.1 mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么HI的浓度由0.07 mol/L降到0.05mol/L时，所需要反应时间
A.等于5 s B.等于10 s
C.大于10 s D.小于10s
20.在下列变化过程中，体系的熵减的是（ ）
A. 水凝结成冰 B.蔗糖溶于水
C．两种气体混合过程 D.氯化铵固体分解成氯化氢气体和氨气
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、非选择题：本题包括共5小题 共50分
21.（每空2分，共20分）
（1）对于反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H＝131.3KJ/mol ，当升高温度时，正反应速率（ ），逆反应速率（ ），混合气体密度（ ）作为判断达到平衡状态的标志。在其他条件不变的情况下， 达到平衡后如果增大压强，平衡向（ ）反应方向移动，反应的平衡常数（ ）变化。正反应的反应物的总能量（ ）生成物的总能量。【用 “变慢”“加快”“正”“逆”“能”“不能”“不发生”“发生” “大于”“小于”等填空】
（2）燃烧热是指101kPa时，（ ）mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。可燃物中的碳元素变为CO2（g），氢元素变为H2O（l）,氮元素变为（ ），硫元素变为SO2（g）
（3）如果一个可逆反应的正反应的焓变（ ）0，熵变（ ）0，则正反应的一定是自发的反应。
22.（每空2分，共10分）
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_____________的能量、_____________的能量．（填写化学式）
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变小”或“不变”）
（3）图中△H=________kJ/mol．
23.（每空2分，共10分）在一定的温度下，将2 mol A和2molB两种气体相混合于2升的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 2分钟末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于__________________.
（2）B的平衡浓度为__________________.
（3）A的转化率为__________________.
（4）生成D的反应速率为__________________.
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数__________________.（填增大、减小或不变）
24（第一小题4分，第二小题6分，共10分）
（1）对可逆反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，当加入氢氧化钠溶液时溶液颜色是变黄还是变成橙红色？为什么？（提示：Cr2O72-的溶液显橙色，CrO42-的溶液显黄色）
（2）下列关于合成氨反应调控措施的观点正确的是（ ）【用字母填空】
A.应该适当增加压强，并把温度控制在合理的范围之内。
B.温度控制在400到500C°的原因，主要是因为此时催化剂的活性较大。
C.氮气和氢气在反应前应该加以净化，由于转化率已经很高不用循环利用。
D.将氨气冷却液化，对于提高氮气的转化率有利。
E.降温有利于提高氮气的转化率，降温时正反应速率加快，逆反应速率减慢。
通化县综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学评分标准及参考答案
一、选择题1.C2.A3.B4.A5.C6.D7.C8.C9.A10.B11.D12.D13.D14.B15.C16.C
17.B18.C19.C20.A
（前10小题每空2分，11到20小题每空3分）
2、填空题
21.（每空2分，共20分）（1）加快；加快；能；逆；不能；小于（2）1；N2（3）小于；大于
22.（每空2分，共10分，少内容或答错均不给分）
（1）SO2和O2 ; SO3（2）降低；不变（3）-198
23.（每空2分，共10分）（1）2（2）0.8mol/L（3）60%
（4）0.2mol L-1 min-1（5）不变
24. （1）变黄，（2分）因为碱中和了氢离子，减少了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。（2分）
（2）ABD（6分少答一个扣2分，答错不给分）
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