11-12版高中化学全程学习方略配套课件：单元质量评估（三）（人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：单元质量评估（三）（人教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 315.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 08:21:41 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
第三章 金属及其化合物
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，
共48分)
1.买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量( )
A.纯碱 B.硫酸铁 C.明矾 D.食醋
【解析】选A。题目给出的四种物质的溶液中，只有纯碱的溶液显碱性。
2.(2011·嘉峪关高一检测)铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )
A．制造炊具 B．制防锈油漆
C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
【解析】选A。据题意可知要严防铝入口，故选A。
3. (2011·肇庆高一检测) 下列关于金属的说法正确的是 ( )
A．焰色反应中，钠盐呈黄色火焰
B．绝大多数金属元素以游离态存在于自然界中
C．铁、铝或铜制水壶能用来烧水说明这几种金属与水不反应
D．所有金属都能被氧气氧化
【解析】选A。焰色反应中，钠盐呈黄色火焰，A正确；金属化学性质较活泼，所以绝大多数金属元素以化合态存在于自然界中，B错误；铁在高温时与水蒸气能发生反应，C错误；较活泼金属能被氧气氧化，但较不活泼金属如金、铂等不能被氧气氧化，D错误。
4.(2011·长沙高一检测)下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A.Na与O2
B.Na2O2与CO2
C.NaOH溶液与CO2
D.AlCl3溶液与NaOH溶液
【解析】选B。Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量
无关，反应为：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3+O2。A中Na与O2
常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH溶液与CO2反应，CO2
少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入
NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成
NaAlO2。
====
5.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液
②NaOH溶液和CuSO4溶液
③金属镁投入到盐酸中
④Na2O2投入FeCl3溶液
A.①④ B.③④ C.②③ D.①③④
【解析】选A。Na投入到FeCl3溶液中，先与H2O反应生成
NaOH和H2，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，符合题
意；NaOH与CuSO4反应为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4，
无气体产生；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，无沉淀产生；
Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，NaOH与
FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，符合题意。
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6.(双选)(2010·全国卷Ⅰ改编)能正确表示下列反应的离
子方程式是( )
A.将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ 3Fe3++4H2O
C.将铝片加入氢氧化钠溶液：
2Al+2OH-+2H2O +3H2↑
D.将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
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【解析】选A、C。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守
恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：
Fe3O4＋8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O；C正确；D错误，不符合
客观实际，反应后铁只能产生Fe2+。
====
7.下列变化通过一步实验不能直接完成的是( )
A.Fe→Fe3O4
B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.Na2O2→NaOH
D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
【解析】选B。A项反应为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；
B项Fe2O3难溶于水，也不与水反应；C项反应为
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑；D项反应为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3，故选B。
高温
====
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8.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去,合理
的方案是( )
A.加入过量氨水后过滤
B.加入过量NaOH溶液后过滤
C.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量CO2再过滤
D.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液通入足量CO2再过滤,
往滤液中加入适量盐酸
【解析】选D。A项,加氨水后,溶液中会混有 ；B项,
加过量NaOH溶液,溶液中会混有 和OH-；C项NaOH过量,
CO2足量，溶液中会混有 ；D项,通入CO2除去了 ,加
入适量盐酸除去了 ,D项合理。
9.有一镁、铝合金，加适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为( )
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.1∶2
【解析】选D。根据图像可以看出使Mg2＋和Al3＋完全沉淀消
耗的NaOH是使Al(OH)3溶解消耗NaOH的4倍。
设Mg2+和Al3+的物质的量分别为x和y。
根据反应：Mg2＋＋2OH- Mg(OH)2↓，
Al3++3OH- Al(OH)3↓，
Al(OH)3+OH- +2H2O，
则2x＋3y＝4y，解得x∶y＝1∶2。
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10.(2011·重庆高一检测)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水
②加足量酸性KMnO4溶液
③加少量KSCN溶液
A.①② B.③② C.③① D.①②③
【解析】选C。本题检验方法的关键是Fe3+遇SCN-反应显红色，而Fe2+遇SCN-不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+遇SCN-反应显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2+，但因其本身呈紫色，使Fe3+与SCN-反应显红色不易观察。
11.(2011·梅州高一检测)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4
【解析】选A。A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：
NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+NaOH+H2O，将Ba(OH)2滴入
NaHSO4时，反应为
2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，尽管反应原
理不同，但实验现象是相同的。
将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀后来有
沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开
始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将
Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，
开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。
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【方法技巧】互滴法鉴别两溶液
可以利用两溶液滴加顺序不同，产生不同的实验现象来鉴
别溶液，通常遇到的情况有：
(1)AlCl3和NaOH
NaOH溶液→AlCl3溶液时，反应：
AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl，
Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+2H2O；现象：开始产生沉淀，
后来沉淀溶解。AlCl3溶液→NaOH溶液时, 反应：
AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O，
AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl；现象：开始
无沉淀，后来产生沉淀。
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(2)NaAlO2和HCl
HCl→NaAlO2溶液时，反应：
NaAlO2+HCl＋H2O Al(OH)3↓+NaCl，
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O；现象：开始产生沉淀，后
来沉淀溶解。NaAlO2溶液→HCl时，反应：
NaAlO2＋4HCl AlCl3＋NaCl+2H2O，
AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl；现象：开始
无沉淀，后来产生沉淀。
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(3)Na2CO3和HCl
HCl→Na2CO3溶液时，反应：
Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3，
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑；现象：开始无气体
产生，后来产生气体。
Na2CO3溶液→HCl时，
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑，立即产生气体。
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12.(2011·福州高一检测)将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再
加入下列物质，会有Fe3+生成的是( )
A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜
【解析】选B。铁与盐酸反应为
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑，再加入氯水时发生的离子反
应为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，故选B。
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二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13. (12分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶
于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙 丙”
转化的离子方程式： 。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质
是： 。写出“甲 乙”转化的离子反应方
程式： 。
NH3·H2O
H2SO4
【解析】(1)据甲的性质及相关转化可知，甲为Al2O3，乙
为Al2(SO4)3，丙为Al(OH)3。
(2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe2O3，乙为
Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。
答案：(1)Al2O3
Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
(2)Fe2O3 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
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14.(14分)(2011·莆田高一检测)铝土矿(主要成分为
Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)
是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反
应： 。
(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是： 。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 。
【解析】铝土矿的主要成分是Al2O3，既可用氢氧化钠溶
液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为
Al2O3+2OH－ 2 +H2O，
Al2O3+6H+====2Al3++3H2O，Al(OH)3能溶于过量盐酸中，
但CO2过量时不溶解。
答案：(1)Al2O3+2OH－ 2 +H2O
(2)Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通过量CO2不溶解，能使
NaAlO2中的铝元素全部转化为Al(OH)3
(3)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O
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15．(12分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．有氧气生成；b． 。Na2O2和H2O反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是______________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是________________。
【解析】Na2O2和H2O反应为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，
所以结论是：a．有氧气生成；b．反应放热。验证方法：将
带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生
成；导管q处有气泡产生，证明反应放热。
答案：(1)反应放热
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
(2)①将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中
有氧气生成 ②导管q处有气泡产生，证明反应放热
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16.(14分)已知A、B、C、D是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色→灰绿色→红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
(1)则A、D各是什么物质(写化学式)：
A 、D 。
(2)现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”，反应的化学方程式为： 。
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为： 。
【解析】结合该题可知①中白色沉淀是BaSO4，则A、B
为BaCl2或FeSO4，再根据②中的现象可知B、D为FeSO4或NaOH，所以B为FeSO4，则A为BaCl2，D为NaOH，
故C为AlCl3。
答案：(1)BaCl2 NaOH
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
(3)Al3++3OH- Al(OH)3↓，
Al(OH)3+OH- +2H2O
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第三章 金属及其化合物
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，
共48分)
1.买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量( )
A.纯碱 B.硫酸铁 C.明矾 D.食醋
【解析】选A。题目给出的四种物质的溶液中，只有纯碱的溶液显碱性。
2.(2011·嘉峪关高一检测)铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )
A．制造炊具 B．制防锈油漆
C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
【解析】选A。据题意可知要严防铝入口，故选A。
3. (2011·肇庆高一检测) 下列关于金属的说法正确的是 ( )
A．焰色反应中，钠盐呈黄色火焰
B．绝大多数金属元素以游离态存在于自然界中
C．铁、铝或铜制水壶能用来烧水说明这几种金属与水不反应
D．所有金属都能被氧气氧化
【解析】选A。焰色反应中，钠盐呈黄色火焰，A正确；金属化学性质较活泼，所以绝大多数金属元素以化合态存在于自然界中，B错误；铁在高温时与水蒸气能发生反应，C错误；较活泼金属能被氧气氧化，但较不活泼金属如金、铂等不能被氧气氧化，D错误。
4.(2011·长沙高一检测)下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A.Na与O2
B.Na2O2与CO2
C.NaOH溶液与CO2
D.AlCl3溶液与NaOH溶液
【解析】选B。Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量
无关，反应为：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3+O2。A中Na与O2
常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH溶液与CO2反应，CO2
少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入
NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成
NaAlO2。
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5.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液
②NaOH溶液和CuSO4溶液
③金属镁投入到盐酸中
④Na2O2投入FeCl3溶液
A.①④ B.③④ C.②③ D.①③④
【解析】选A。Na投入到FeCl3溶液中，先与H2O反应生成
NaOH和H2，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，符合题
意；NaOH与CuSO4反应为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4，
无气体产生；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，无沉淀产生；
Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，NaOH与
FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，符合题意。
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6.(双选)(2010·全国卷Ⅰ改编)能正确表示下列反应的离
子方程式是( )
A.将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ 3Fe3++4H2O
C.将铝片加入氢氧化钠溶液：
2Al+2OH-+2H2O +3H2↑
D.将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
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【解析】选A、C。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守
恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：
Fe3O4＋8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O；C正确；D错误，不符合
客观实际，反应后铁只能产生Fe2+。
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7.下列变化通过一步实验不能直接完成的是( )
A.Fe→Fe3O4
B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.Na2O2→NaOH
D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
【解析】选B。A项反应为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；
B项Fe2O3难溶于水，也不与水反应；C项反应为
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑；D项反应为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3，故选B。
高温
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8.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去,合理
的方案是( )
A.加入过量氨水后过滤
B.加入过量NaOH溶液后过滤
C.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量CO2再过滤
D.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液通入足量CO2再过滤,
往滤液中加入适量盐酸
【解析】选D。A项,加氨水后,溶液中会混有 ；B项,
加过量NaOH溶液,溶液中会混有 和OH-；C项NaOH过量,
CO2足量，溶液中会混有 ；D项,通入CO2除去了 ,加
入适量盐酸除去了 ,D项合理。
9.有一镁、铝合金，加适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为( )
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.1∶2
【解析】选D。根据图像可以看出使Mg2＋和Al3＋完全沉淀消
耗的NaOH是使Al(OH)3溶解消耗NaOH的4倍。
设Mg2+和Al3+的物质的量分别为x和y。
根据反应：Mg2＋＋2OH- Mg(OH)2↓，
Al3++3OH- Al(OH)3↓，
Al(OH)3+OH- +2H2O，
则2x＋3y＝4y，解得x∶y＝1∶2。
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10.(2011·重庆高一检测)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水
②加足量酸性KMnO4溶液
③加少量KSCN溶液
A.①② B.③② C.③① D.①②③
【解析】选C。本题检验方法的关键是Fe3+遇SCN-反应显红色，而Fe2+遇SCN-不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+遇SCN-反应显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2+，但因其本身呈紫色，使Fe3+与SCN-反应显红色不易观察。
11.(2011·梅州高一检测)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4
【解析】选A。A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：
NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+NaOH+H2O，将Ba(OH)2滴入
NaHSO4时，反应为
2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，尽管反应原
理不同，但实验现象是相同的。
将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀后来有
沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开
始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将
Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，
开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。
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【方法技巧】互滴法鉴别两溶液
可以利用两溶液滴加顺序不同，产生不同的实验现象来鉴
别溶液，通常遇到的情况有：
(1)AlCl3和NaOH
NaOH溶液→AlCl3溶液时，反应：
AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl，
Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+2H2O；现象：开始产生沉淀，
后来沉淀溶解。AlCl3溶液→NaOH溶液时, 反应：
AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O，
AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl；现象：开始
无沉淀，后来产生沉淀。
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(2)NaAlO2和HCl
HCl→NaAlO2溶液时，反应：
NaAlO2+HCl＋H2O Al(OH)3↓+NaCl，
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O；现象：开始产生沉淀，后
来沉淀溶解。NaAlO2溶液→HCl时，反应：
NaAlO2＋4HCl AlCl3＋NaCl+2H2O，
AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl；现象：开始
无沉淀，后来产生沉淀。
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(3)Na2CO3和HCl
HCl→Na2CO3溶液时，反应：
Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3，
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑；现象：开始无气体
产生，后来产生气体。
Na2CO3溶液→HCl时，
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑，立即产生气体。
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12.(2011·福州高一检测)将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再
加入下列物质，会有Fe3+生成的是( )
A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜
【解析】选B。铁与盐酸反应为
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑，再加入氯水时发生的离子反
应为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，故选B。
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二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13. (12分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶
于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙 丙”
转化的离子方程式： 。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质
是： 。写出“甲 乙”转化的离子反应方
程式： 。
NH3·H2O
H2SO4
【解析】(1)据甲的性质及相关转化可知，甲为Al2O3，乙
为Al2(SO4)3，丙为Al(OH)3。
(2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe2O3，乙为
Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。
答案：(1)Al2O3
Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
(2)Fe2O3 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
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14.(14分)(2011·莆田高一检测)铝土矿(主要成分为
Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)
是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反
应： 。
(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是： 。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 。
【解析】铝土矿的主要成分是Al2O3，既可用氢氧化钠溶
液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为
Al2O3+2OH－ 2 +H2O，
Al2O3+6H+====2Al3++3H2O，Al(OH)3能溶于过量盐酸中，
但CO2过量时不溶解。
答案：(1)Al2O3+2OH－ 2 +H2O
(2)Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通过量CO2不溶解，能使
NaAlO2中的铝元素全部转化为Al(OH)3
(3)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O
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15．(12分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．有氧气生成；b． 。Na2O2和H2O反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是______________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是________________。
【解析】Na2O2和H2O反应为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，
所以结论是：a．有氧气生成；b．反应放热。验证方法：将
带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生
成；导管q处有气泡产生，证明反应放热。
答案：(1)反应放热
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
(2)①将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中
有氧气生成 ②导管q处有气泡产生，证明反应放热
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16.(14分)已知A、B、C、D是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色→灰绿色→红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
(1)则A、D各是什么物质(写化学式)：
A 、D 。
(2)现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”，反应的化学方程式为： 。
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为： 。
【解析】结合该题可知①中白色沉淀是BaSO4，则A、B
为BaCl2或FeSO4，再根据②中的现象可知B、D为FeSO4或NaOH，所以B为FeSO4，则A为BaCl2，D为NaOH，
故C为AlCl3。
答案：(1)BaCl2 NaOH
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
(3)Al3++3OH- Al(OH)3↓，
Al(OH)3+OH- +2H2O
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