辽宁省抚顺市重点中学2021-2022学年高二上学期10月第二次周测化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省抚顺市重点中学2021-2022学年高二上学期10月第二次周测化学试卷（Word版含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-05 00:00:00 | ||
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文档简介
抚顺市重点中学2021-2022学年高二上学期10月第二次周测
化学试卷
可能用到的原子量：Cu 64，Fe 56，Ag 108，H 1，O 16，Cl 35.5
一、单选题（45分，每小题3分）
1.下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A.轮船船尾连接锌块
B.铝片不用特殊方法保护
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的溶液后速率加快
D.白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用
2.某化学学习小组在学完原电池后，以离子方程式为电池总反应设计电池，下列所设计的电池正确的是( )
A. B.
C. D.
3.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.腐蚀过程中，负极是C
B.Fe失去的电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为
D.每生成1mol铁锈，理论上消耗标准状况下的
4.我国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”一质子交换膜燃料电池。如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图。下列叙述正确的是( )
A.工作时X极周围溶液的酸性减弱
B.氢气在电极上发生还原反应
C.图中标出的Y极实际是原电池的正极
D.工作过程中，质子从Y极一边透过质子交换层移动到X极一边与反应生成水
5.用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以（不溶于水）的形式除去，其装置如图所示：
下列说法正确的是( )
A.若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以形式除去
B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应
C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小
D.电解时废水中会发生反应：
6.和的混合溶液中，用石墨作电极电解此混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L（标准状况下）气体，假设电解后溶液的体积不变，则下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中
B.电解后混合溶液中
C.上述电解过程中共转移0.4mol电子
D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol
7.某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图所示）。下列说法正确的是( )
A.放电时，正极的电极反应式为
B.该电池可以用水溶液作电解质溶液
C.放电时，Fe在负极失电子，在正极得电子
D.充电时，电池被磁铁吸引
8.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )
A.通电后，向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池阴极发生的电极反应可表示为
D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
9.2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.放电时，Li电极上发生了还原反应
B.放电时，Ti电极上发生的电极反应为
C.放电时，储罐中发生反应
D.选择透过性膜可以通过和
10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。已知具有弱酸性和还原性，下列说法错误的是( )
A.左室中的电极反应为
B.右室中的电极反应为
C.电池中每通过，相同条件下产生与的体积比为2:1
D.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
11.如图所示是一种以液态肼为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃，可在该固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )
A.电池内的由电极甲移向电极乙
B.电池总反应为
C.当电极甲上消耗时，电极乙上有（标准状况下）参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
12.我国科学家研发出新型镁基双离子电池，该电池以PTCDI小分子有机材料为负极，膨胀石墨为正极，含有镁盐的离子液体作为电解液，其充放电过程就是镁离子的嵌入和脱嵌过程。下列说法中错误的是( )
A.放电时，负极反应可表示为
B.放电时，PTCDI电极的电势高于膨胀石墨电极
C.充电时从膨胀石墨电极脱嵌进入离子液体
D.镁离子电池的比能量大，具有广阔的应用前景
13.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时，正极的电极反应为
B.若a极是铁，b极是铜，则b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨，则在相同条件下a极产生的气体的体积与燃料电池中消耗的体积相等
D.若a极是粗铜，b极是纯铜，则a极逐渐溶解，b极上有铜析出
14.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是( )
A.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动
B.交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动
C.阳极的电极反应式为
D.乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则阴极上产生标准状况下的的体积为4.48L
15.如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块（M）。下列说法正确的是( )
A.金属块M可能是铜，发生氧化反应
B.钢铁设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀
C.这种保护方法叫牺牲阳极保护法
D.若采用外加电流阴极保护法，钢铁设备与电源正极相连
二、非选择题（55分）
16.（11分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为_______。
②a极区pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③装置中应使用_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（2）燃料电池因具有发电效率高、环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池负极的电极反应式为__________。
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，转化为Ag，则正极的电极反应式为__________。
17.（16分）Ⅰ、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，C、D两电极收集到的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。
（1）装置甲的A电极为电池的________极，电解质中向________（填“左侧”或“右侧”）迁移；B电极的电极反应式为________。
（2）装置乙中D电极上产生的气体是________（填化学式），体积为________mL（标准状况）。
Ⅱ、（1）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为（用化学用语和必要的文字说明）
。
（2）和均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）常见的处理方法是电解法。
将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的和发生反应，其离子方程式为
阴极上、、都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为
。
18.（12分）某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应，实验装置如图所示，实验现象如表所示。
实验编号 电压 电解液 实验现象
ⅰ 3 V 溶液 碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
ⅱ 3 V 溶液 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
ⅲ 3 V 溶液 两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显被腐蚀，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物
（1）①实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应为 。
②在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，可得出结论还原性Fe2+ I- (填“<”或 “>” )
（2）为进一步探究增大对阳极电极反应的影响，该小组利用原装置做了实验iv。
实验编号 电压 电解液 实验现象
iv 3 V 溶液 两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上产生气泡的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清
查阅资料：在溶液中呈紫红色。则阳极的电极反应有 。
（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。
实验编号 电压 电解液 实验现象
ⅴ 3 V 煮沸、冷却的溶液 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为红褐色
ⅵ 8 V 煮沸、冷却的溶液 碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡产生1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后沉淀变绿，溶液中有红褐色悬浮物
1 验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的化学方程式是 。
②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是 。
19.（16分）如图所示， X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间（实验中所有溶液均足量）。
（1）甲池是_____________（填“原电池”或“电解池”，下同）装置；乙池是______________装置。
（2）D极为___________（填“阴极”或“阳极”）。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是_____________（填“a”或“b”）； C极上的电极反应为_____________。
（4）F极上的电极反应为___________________。
（5）当电路中通过0.02 mol电子时，B电极上沉积0.64 g金属X，则X为____________（填元素符号），甲池中发生反应的化学方程式为_______________。
答案
一、1B 2C 3D 4C 5D 6B 7A 8C 9C 10C 11C 12B 13D 14C 15C
二、16、（11分）除了第一空其余各2分
（1）①正极（1分）；；增大；③阳
（2）
（3）
17、（16分）没空2分
Ⅰ（1）负；右侧； （2）；224
Ⅱ （1）阳极反应为，使增大，从而导致反应发生
（2）；；
18、（12分）没空2分，其中（2）每个方程式2分
（1）①；②<；
（2）
（3）①；②溶液中溶解的氧气将氧化成了
19、（16分）没空2分
（1）电解池；原电池（2）阴极（3）a；
（4）（5）Cu；
化学试卷
可能用到的原子量：Cu 64，Fe 56，Ag 108，H 1，O 16，Cl 35.5
一、单选题（45分，每小题3分）
1.下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A.轮船船尾连接锌块
B.铝片不用特殊方法保护
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的溶液后速率加快
D.白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用
2.某化学学习小组在学完原电池后，以离子方程式为电池总反应设计电池，下列所设计的电池正确的是( )
A. B.
C. D.
3.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.腐蚀过程中，负极是C
B.Fe失去的电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为
D.每生成1mol铁锈，理论上消耗标准状况下的
4.我国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”一质子交换膜燃料电池。如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图。下列叙述正确的是( )
A.工作时X极周围溶液的酸性减弱
B.氢气在电极上发生还原反应
C.图中标出的Y极实际是原电池的正极
D.工作过程中，质子从Y极一边透过质子交换层移动到X极一边与反应生成水
5.用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以（不溶于水）的形式除去，其装置如图所示：
下列说法正确的是( )
A.若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以形式除去
B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应
C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小
D.电解时废水中会发生反应：
6.和的混合溶液中，用石墨作电极电解此混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L（标准状况下）气体，假设电解后溶液的体积不变，则下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中
B.电解后混合溶液中
C.上述电解过程中共转移0.4mol电子
D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol
7.某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图所示）。下列说法正确的是( )
A.放电时，正极的电极反应式为
B.该电池可以用水溶液作电解质溶液
C.放电时，Fe在负极失电子，在正极得电子
D.充电时，电池被磁铁吸引
8.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )
A.通电后，向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池阴极发生的电极反应可表示为
D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
9.2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.放电时，Li电极上发生了还原反应
B.放电时，Ti电极上发生的电极反应为
C.放电时，储罐中发生反应
D.选择透过性膜可以通过和
10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。已知具有弱酸性和还原性，下列说法错误的是( )
A.左室中的电极反应为
B.右室中的电极反应为
C.电池中每通过，相同条件下产生与的体积比为2:1
D.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
11.如图所示是一种以液态肼为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃，可在该固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )
A.电池内的由电极甲移向电极乙
B.电池总反应为
C.当电极甲上消耗时，电极乙上有（标准状况下）参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
12.我国科学家研发出新型镁基双离子电池，该电池以PTCDI小分子有机材料为负极，膨胀石墨为正极，含有镁盐的离子液体作为电解液，其充放电过程就是镁离子的嵌入和脱嵌过程。下列说法中错误的是( )
A.放电时，负极反应可表示为
B.放电时，PTCDI电极的电势高于膨胀石墨电极
C.充电时从膨胀石墨电极脱嵌进入离子液体
D.镁离子电池的比能量大，具有广阔的应用前景
13.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时，正极的电极反应为
B.若a极是铁，b极是铜，则b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨，则在相同条件下a极产生的气体的体积与燃料电池中消耗的体积相等
D.若a极是粗铜，b极是纯铜，则a极逐渐溶解，b极上有铜析出
14.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是( )
A.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动
B.交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动
C.阳极的电极反应式为
D.乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则阴极上产生标准状况下的的体积为4.48L
15.如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块（M）。下列说法正确的是( )
A.金属块M可能是铜，发生氧化反应
B.钢铁设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀
C.这种保护方法叫牺牲阳极保护法
D.若采用外加电流阴极保护法，钢铁设备与电源正极相连
二、非选择题（55分）
16.（11分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为_______。
②a极区pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③装置中应使用_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（2）燃料电池因具有发电效率高、环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池负极的电极反应式为__________。
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，转化为Ag，则正极的电极反应式为__________。
17.（16分）Ⅰ、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，C、D两电极收集到的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。
（1）装置甲的A电极为电池的________极，电解质中向________（填“左侧”或“右侧”）迁移；B电极的电极反应式为________。
（2）装置乙中D电极上产生的气体是________（填化学式），体积为________mL（标准状况）。
Ⅱ、（1）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为（用化学用语和必要的文字说明）
。
（2）和均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）常见的处理方法是电解法。
将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的和发生反应，其离子方程式为
阴极上、、都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为
。
18.（12分）某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应，实验装置如图所示，实验现象如表所示。
实验编号 电压 电解液 实验现象
ⅰ 3 V 溶液 碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
ⅱ 3 V 溶液 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
ⅲ 3 V 溶液 两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显被腐蚀，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物
（1）①实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应为 。
②在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，可得出结论还原性Fe2+ I- (填“<”或 “>” )
（2）为进一步探究增大对阳极电极反应的影响，该小组利用原装置做了实验iv。
实验编号 电压 电解液 实验现象
iv 3 V 溶液 两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上产生气泡的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清
查阅资料：在溶液中呈紫红色。则阳极的电极反应有 。
（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。
实验编号 电压 电解液 实验现象
ⅴ 3 V 煮沸、冷却的溶液 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为红褐色
ⅵ 8 V 煮沸、冷却的溶液 碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡产生1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后沉淀变绿，溶液中有红褐色悬浮物
1 验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的化学方程式是 。
②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是 。
19.（16分）如图所示， X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间（实验中所有溶液均足量）。
（1）甲池是_____________（填“原电池”或“电解池”，下同）装置；乙池是______________装置。
（2）D极为___________（填“阴极”或“阳极”）。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是_____________（填“a”或“b”）； C极上的电极反应为_____________。
（4）F极上的电极反应为___________________。
（5）当电路中通过0.02 mol电子时，B电极上沉积0.64 g金属X，则X为____________（填元素符号），甲池中发生反应的化学方程式为_______________。
答案
一、1B 2C 3D 4C 5D 6B 7A 8C 9C 10C 11C 12B 13D 14C 15C
二、16、（11分）除了第一空其余各2分
（1）①正极（1分）；；增大；③阳
（2）
（3）
17、（16分）没空2分
Ⅰ（1）负；右侧； （2）；224
Ⅱ （1）阳极反应为，使增大，从而导致反应发生
（2）；；
18、（12分）没空2分，其中（2）每个方程式2分
（1）①；②<；
（2）
（3）①；②溶液中溶解的氧气将氧化成了
19、（16分）没空2分
（1）电解池；原电池（2）阴极（3）a；
（4）（5）Cu；
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