11-12版高中化学全程学习方略配套课件：单元质量评估（二）（人教版必修1）

(共34张PPT)
单元质量评估
第二章 化学物质及其变化
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1.(2011·蚌埠高一检测)NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸式盐
【解析】选B。NaHSO4的电离方程式为NaHSO4====Na+
+H++SO42-，因此NaHSO4是盐、是钠盐、是硫酸的酸式盐。
2．(双选)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.所得到的分散系属于胶体
B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C.该分散系不能透过滤纸
D.该分散系的分散质为Fe(OH)3
【解析】选A、B。分散质粒子直径大小在1～100 nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散系的分散质不是Fe(OH)3。
3．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．Na2O+H2O====2NaOH
B．Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
C．2CO+O2 2CO2
D．Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
【解析】选C。 氧化还原反应的特征是反应前后元素化合
价发生变化。只有C中元素化合价发生了变化。
点燃
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4.(2011·兴义高一检测)在物质分类中，前者包括后者的是( )
A.氧化物、化合物
B.化合物、电解质
C.溶液、胶体
D.溶液、分散系
【解析】选B。A项和D项均是后者包括前者，A项中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，D项中溶液属于分散系的一种；C项中溶液和胶体没有从属关系，是两种不同的分散系；化合物可分为电解质和非电解质，B项符合。
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+====H2O+CO2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：
H++OH-====H2O
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
AgNO3+Cl-====AgCl↓+NO3-
【解析】选C。碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写成离子形式应保留化学式，A错；CuSO4与Ba(OH)2反应时除生成Cu(OH)2沉淀外，还生成BaSO4沉淀，B错；AgNO3易电离，与NaCl溶液反应的离子方程式为：
Ag++Cl-====AgCl↓，D错。
6．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Ag＋、NO3-、Cl-
B．Cu2+、Na＋、SO42-、Cl-
C．Ba2＋、K+、NO3-、Cl-
D．Zn2＋、Na＋、OH-、SO42-
【解析】选C。注意题目给出两个重要条件：酸性和无色透明。A中的Ag＋与Cl-不能大量共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H+和NO3-)； B中各离子能够大量共存，但Cu2+在水溶液中显蓝色；D中的各离子虽都是无色的，但OH-不能大量共存于酸性溶液中； C中各离子能够大量共存，且为无色， C正确。
7．(2011·广州高一检测)单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐
蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要
反应有：①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti，下列叙述不正确的是( )
A．反应①中碳是还原剂
B．反应②中TiCl4是氧化剂
C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
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【解析】选D。同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原
产物，由反应②可知Mg为还原剂，Ti为还原产物，故还原
性：Mg>Ti。由反应①知碳元素化合价升高，失去电子，是还
原剂；氧化剂是Cl2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1∶1，A对，D错。反应②中 TiCl4得电子是氧化
剂，B对。
8．将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.03 mol/L,c(Al3+)=0.005 mol/L, c(H+)=
0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为( )
A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L
C.0.005 mol/L D.0.040 mol/L
【解析】选B。根据电荷守恒，c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-),所以
c(K+)=2×0.03 mol/L-3×0.005 mol/L-0.01 mol/L
=0.035 mol/L。
9.在反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 1∶3
【解析】选A。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中
3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。
10．根据反应：2H2S＋O2====2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4====2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2====2NaI＋S↓。下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
【解析】选A。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。
11．(2011·株洲高一检测)实验室制取少量N2常利用的反
应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法
正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
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【解析】选A。根据
分析，NaNO2得电子是氧化剂，A对；生成1 mol N2时转移
3 mol e-，B错；NH4Cl中的N元素化合价升高被氧化，C错；N2是生成物，既是氧化产物又是还原产物，D错。
【方法技巧】氧化还原反应中的“归中反应”和“歧化反应”的应用
归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应叫归中反应，如本题中N由-3价和+3价转化为0价。常用于化学方程式的书写，当有中间价态时才可以发生反应，否则不反应；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如可以用浓硫酸干燥SO2。
歧化反应：同一种物质分子中同一元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，如第9题中S元素；歧化反应化合价特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价的高低及有关氧化还原反应的计算。
12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO32-＋2H+====CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH-＋2H+＋SO42-====BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl-====AgCl↓
④Fe＋Cu2+====Fe2+＋Cu
⑤Cl2＋H2O====H+＋Cl-＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
【解析】选D。②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应，⑤代表Cl2与H2O的反应。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(11分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①________________________________________。
②________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
__________________________________________、
__________________________________________。
(3)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_____和______，用___________可以鉴别(填化学专用名词)。
【解析】仔细观察物质类别，确定分类标准；氧化还原反
应的特征是反应前后元素化合价发生变化。
答案：(1)①CO2， CO2常温常压下是气体，其余是固体
②C，C是单质，其余都是氧化物(答案不惟一，合理即可)
(2)CaO＋CO2 CaCO3(或MgO＋CO2 MgCO3等其他合理答案) C＋CO2 2CO
(3) 溶液 胶体 丁达尔效应
高温
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14.(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图Ⅰ。如图Ⅱ为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_____。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
【解析】(1)所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应、部分氧化还原反应是置换反应，因此B代表置换反应，A代表氧化还原反应，C代表离子反应。
(2)书写离子方程式时，难溶性物质、难电离物质、气体等都不能写成离子形式，如：铁与AgNO3溶液反应：Fe+2Ag+====Fe2++2Ag等(合理即可)；在酸碱中和反应中H2SO4和Ba(OH)2反应时因有BaSO4生成，故不能用
H++OH-====H2O表示，有弱酸或弱碱参加的中和反应也不能用H++OH-====H2O表示。
答案：(1)C、A、B
(2)
15.(13分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、
Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4
溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程如图，已知沉淀2为蓝色。
(1)沉淀的化学式：
沉淀1______________；
沉淀3_____________；
(2)写出混合液+A的离子方程式_______________，
溶液+B的离子方程式___________________。
【解析】沉淀Ba2+用Na2SO4溶液，沉淀Cu2+用NaOH溶液，而沉淀Ag+用盐酸，因为沉淀2为蓝色，故B为NaOH溶液，沉淀2为Cu(OH)2，再结合离子要逐一沉淀，故A为盐酸，沉淀1为AgCl，C为Na2SO4溶液，沉淀3为BaSO4。其中加入盐酸时离子反应为Ag++Cl-====AgCl↓，加入氢氧化钠溶液时离子反应为：H++OH-====H2O，Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓。
答案：(1)AgCl BaSO4
(2)Ag++Cl-====AgCl↓
H++OH-====H2O，
Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
16．(16分)生活中处处有化学，利用身边物品也可以适当进行化学实验。
(1)将碎蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有__________________；如果给你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体 简述操作过程：______________。
(2)我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋(醋酸水溶液) 检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中，氧化剂是____，氧化产物是______。
②当有3 mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。
③当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____________mol。
【解析】(1)蛋壳的主要成分为CaCO3；碎蛋壳溶于醋酸且
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则证明生成的气体
是CO2即可。
(2)该反应电子转移情况为：
则反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，I2既是氧化产物，
又是还原产物；当有3 mol I2生成时，有5 mol KI被氧
化，当有1 mol KIO3参加反应时，转移5 mol电子。
答案：(1)CaCO3 取一个玻璃片，涂上石灰水盖在反应的杯子上，有浑浊生成即证明生成的气体是CO2
(2)①KIO3 I2 ②5 ③5