质量守恒定律拔高练习(1)（含答案）

质量守恒定律 课时练
一、选择题
1、取某有机物ag充分燃烧消耗氧气48g，同时生成44g二氧化碳和27g水，有关该有机物的说法正确的是（　　）
A．只含碳氢两种元素
B．碳氢元素的质量比为8：1
C．a=23
D．氢元素的质量分数为20%
2、小左做完电解水后的装置情况如图所示．关于本次实验，以下说法不正确的是（　　）
A．a试管中收集到的气体是氢气
B．可以用带火星的木条检验b试管中收集的气体
C．a、b两支试管中所收集气体的质量比为2：1
D．该实验可以证明水中含有氢氧两种元素
3、用初中所学知识分析化学反应X+Y=Z+R，推论正确的是( )
A .X、Y、Z、R都只能是化合物
B .15gX和15gY进反应，生成物Z和R的质量总和一定是30g
C .如果X是一种酸，则Z和R中一定有一种是盐
D .如果生成物分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
4、将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a
下列判断正确的是（　　）
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
B．X一定是该反应的催化剂
C．X不含氢元素
D．表中a的值为6.6
5、某固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜，水，二氧化碳．取一定质量的R，加热一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．R中含有二氧化碳和水
B．反应前后，固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量
C．R中铜元素的质量一定等于生成氧化铜中铜元素的质量
D．反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大
6、在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（　　）
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4g
D．2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN
7、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（　　）
物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W只含碳和氢两种元素
D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
二、填空题
8、在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= __________ ；
化学方程式为 __________ ．
9、经过半年的化学学习，我们能从化学的视角去看物质，感受化学的重要．
（1）水是生命之源，而无色透明的液态水从微观角度看是由__________构成的．将液态水加热变成水蒸气发生的是__________变化（填“物理”或“化学”），而将水通电生成氢气发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）．虽然地球上水的储量很大，但是淡水资源却很少，请你设计一句公益广告词以增强群众爱惜保护水资源的意识，你的设计是__________．
（2）我们用联胺（N2H4）作燃料将发射卫星的火箭送入太空．发射时联胺与N2O4燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为__________．
三、解答题
10、水是人类宝贵的自然资源，鉴江河是我市主要的饮用水源．
（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入__________除去水中的异昧；
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用__________来区分硬水和软水，
家庭中常用来降低水的硬度的方法是__________．
（3）电解水时，如果负极收到20mL气体，则正极得到__________mL气体；通过电解水可知水是由__________组成．
（4）请写出一条防止水体污染的措施__________．
（5）在生活、生产中经常要用到水，请写一条有水生成的分解反应（用化学方程式表示）__________．
（6）下列行为属于节约用水的是__________（填序号）
A．洗澡擦香皂时不关上喷头 B．不间断放水刷牙
C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用洗衣水冲厕所．
11、明矾[化学式为KAl（SO4）2 12H2O]是一种常用的净水剂．小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究：
【提出问题】明矾为什么能够净水？
【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉．
材料二：明矾[KAl（SO4）2 12H2O]在水溶液中可以解离出K+、Al3+、SO42-．
【提出猜想】猜想1：K+能与水反应产生表面积较大的物质．
猜想2：Al3+能与水反应产生表面积较大的物质．
猜想3：SO42-能与水反应产生表面积较大的物质．
猜想4：K+、Al3+、SO42-均能与水反应产生表面积较大的物质．
【完成实验】
实验
序号 水样（稍浑浊）
体积（mL） 实验操作 观测
时间 实验现象
① 20 向水样中加入KCl溶液 5分钟 仍浑浊
② 20 向水样中加入Na2SO4溶液 5分钟 仍浑浊
③ 20 向水样中加入Al2（SO4）3溶液 5分钟 变澄清
④ 20 向水样中加入AlCl3溶液 5分钟 变澄清
【得出结论】实验__________证明SO42-无净水作用，实验__________证明K+无净水作用；猜想__________成立．
【交流反思】
（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你__________（填“支持”或“不支持”）她的观点，理由是__________．
（2）__________（填“能”或“不能”）把实验③省去．
（3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？__________（填“同意”或“不同意”），理由是__________．
12、（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向__________偏转（填“左”或“右”）．该反应__________质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是__________．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是__________；（填序号）
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类．
13、化学方程式2H2O2H2↑+O2↑提供的信息有：
（1）__________在__________的条件下生成__________和__________；
（2）__________个水分子反应生成__________个氢分子和__________个氧分子；
（3）每__________份质量的H2O完全分解生成了__________份质量的H2和__________份质量的O2．
14、某校科技兴趣小组的同学在老师的指导下，对居民区附近的一条河（如图甲）进行溶解氧和藻类的测定，并根据所测结果绘成图乙，发现在AB段溶解氧和藻类大量减少．通过调查，了解到河流A上游附近有一个酿造厂将污水直接排入该河流．
请据此回答：
（1）在河流AB段，溶解氧大量减少的主要原因是__________．
（2）D段后，水中的溶解氧和藻类的量基本恢复，说明该河流生态系统具有一定的__________．
（3）对此污染问题的处理，请你提出一条合理化建议：__________．
15、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数．右图是电解水的简易装置图．
（1）在图的括号中标出电源的正极和负极（用“+”、“-”表示）
（2）与正极相连的试管里产生的是__________气；与负极相连的试管中产生的是__________气；这两种气体的分子个数比是__________．
（3）怎样用实验的方法证明这两种气体．
（4）通过以上实验可说明水由__________组成．
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试卷 第16/16页
答案解析部分
一、选择题
1、答案：
C
试题分析：反应物的质量总和为23g+48g=71g，生成物的质量总和为44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知23g某有机物与48g氧气全部参加了反应．从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出44gCO2和27gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量23g，则此有机物中含有氧元素．
试题解析：由质量守恒定律可知，有机物的质量：44g+27g-48g=23g；
由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．44gCO2中碳元素的质量为44g××100%=12g，27gH2O中氢元素的质量27g×=3g，
故该有机物中碳元素和氢元素的质量为12g+3g=15g，小于有机物的质量23g，所以该有机物中含有碳、氢、氧元素，
该有机物中碳氢元素的质量比为12：3=4：1；
该有机物中氢元素的质量分数为：=13%
故选C．
2、答案：
C
试题分析：根据电解水的实验现象和结论：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是1：8；据此结合氢气的氧气的化学性质进行分析判断即可．
试题解析：A．a管内气体体积较大，是氢气，故正确；
B．b管内的气体体积较小，是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故正确；
C．电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；a、b两试管内分别与电源的负极、正极相连，收集到的气体的体积比约为2：1，而不是质量比，故错误；
D．水电解生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，故水是由氢元素和氧元素组成的，故正确．
故选C．
3、答案：
C
试题分析：
A.根据置换反应的特征进行分析判断；
B.根据质量守恒定律进行分析判断；
C.根据酸的通性分析；
D.根据中和反应的特征进行分析判断。
解：
A.该反应若置换反应，则X、Y、Z、R中有两种为单质，故错误；
B.若X、Y各取15g混合，使其充分反应，但X、Y不一定恰好完全反应，所以生成Z、R质量之和不一定为30g，故选项说法错误；
C.如果X是一种酸，则Z和R中一定有一种是盐，故正确；
D.生成物Z和R分别是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如↓，故选项说法错误。
故选：C.
4、答案：
C
试题分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g-19.6g=5.6g．乙醇中氢元素的质量=9.2g×=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，因此X中一定没有氢元素．
试题解析：A、氧气足量是只有二氧化碳和水，因此与氧气的起始量有关，故选项错误；
B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，故选项错误；
C、乙醇中氢元素的质量=9.2g×=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，因此X中一定没有氢元素，故选项正确；
D、在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g-19.6g=5.6g．故选项错误；
故选C．
5、答案：
D
试题分析：A、R属于纯净物，其中不含有二氧化碳和水；
B、反应前后，固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量和生成水的质量之和；
C、R中铜元素的质量不一定等于生成氧化铜中铜元素的质量；
D、反应前后固体中的铜元素的质量不变，反应后固体的质量减小．
试题解析：A、R中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，但是不含有二氧化碳和水，该选项说法不正确；
B、反应前后，固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量和生成水的质量之和，该选项说法不正确；
C、如果R完全反应，则R中铜元素的质量一定等于生成氧化铜中铜元素的质量，如果R不完全反应，则R中铜元素的质量一定大于生成氧化铜中铜元素的质量，该选项说法不正确；
D、因为反应前后固体中的铜元素的质量不变，反应后固体的质量减小，所以反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大，该选项说法正确．
故选：D．
6、答案：
D
试题分析：A、根据RO2为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量；
B、根据方程式中RO2和N的质量比，以及RO2的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量．
C、再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO2的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO2的质量．
D、根据方程式中各物质的质量关系，可以判断2.4gM与5gRO2不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN．
试题解析：
A、R的相对原子质量为：44-16×2=12，故A对；
B、设N的相对分子质量为x
M+RO2 2N
44 2x
4.4g 5.6g
则，解得x=28；故B对；
C、根据质量守恒定律可知参加反应的RO2质量为：5.6g-1.2g=4.4g，故C对．
D、设与2.4g M完全反应的 RO2 的质量为y
M+RO2 2N
1.2g 4.4g 5.6g
2.4g y
则，解得y=8.8g
故RO2不足，生成N的质量不会是2.4g+5g=7.4g． 故D错．
故选：D．
7、答案：
C
由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；生成物共增加质量44g+27g=71g，O2质量减少了48克，是反应物；故W质量应该减少71g-48g=23g，所以反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O2，生成物是CO2 和 H2O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素．所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克×=12克；H元素质量为：27克×=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故选C．
二、填空题
8、答案：
试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
试题解析：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；
反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．
故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．
9、答案：
试题分析：（1）根据水的微观构成及变化的特征进行分析回答；
（2）根据反应物、生成物写出反应的方程式．
试题解析：（1）水从微观角度看是由水分子构成的．将液态水加热变成水蒸气．没有新物质生成，发生的是物理变化，而将水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，发生的是化学变化．虽然地球上水的储量很大，但是淡水资源却很少，因此要保护水资源，不要让地球上最后一滴水是我们的眼泪，应深刻认识到水资源的危机，可设计的广告语是：不要让地球上最后一滴水成为我们的眼泪；
（2）联胺与N2O4燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为2N2H4+N2O43N2+4H2O．
故答为：（1）水分子，物理，化学； 不要让地球上最后一滴水成为我们的眼泪；（2）2N2H4+N2O43N2+4H2O．
三、解答题
10、答案：
试题分析：（1）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（2）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水以及家庭中常用来降低水的硬度的方法是煮沸进行解答；
（3）根据电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，且二者的体积比为1：2进行解答；
（4）根据防止水体污染的措施进行解答；
（5）根据水的性质进行解答；
（6）根据节约用水的措施进行解答．
试题解析：（1）活性炭具有吸附性，能除去水中的异昧；
（2）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；家庭中常用来降低水的硬度的方法是煮沸；
（3）电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，且二者的体积比为1：2，所以如果负极收到20mL气体，则正极得到10mL气体；通过电解水可知水是由氢元素和氧元素组成；
（4）防止水体污染的措施有工业废水经处理再排放等；
（5）过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（6）A．洗澡擦香皂时不关上喷头会浪费水资源；B．不间断放水刷牙会浪费水；
C．用自来水不断为西瓜冲水降温会浪费水资源；D．用洗衣水冲厕所，属于一水多用，可以节约用水．
故答案为：（1）活性炭；（2）肥皂水；煮沸；（3）10；氢元素和氧元素；（4）工业废水经处理再排放等；（5）2H2O22H2O+O2↑；（6）D．
11、答案：
试题分析：【提出猜想】
氯化钾溶液不能净化水，说明钾离子和氯离子不能净化水；
硫酸钠溶液不能净化水，说明硫酸根离子和钠离子不能净化水；
硫酸铝溶液能够净化水，说明铝离子能够净化水；
氯化铝能够净化水，进一步说明铝离子能够净化水；
【得出结论】
根据实验现象可以判断那种离子能够净化水；
【交流反思】
根据要证明的问题，可以分析那些步骤是必要的，那些步骤是多余的；
活性炭的吸附过程是一个物理过程，明矾的净化水过程是一个化学过程．
试题解析：【得出结论】
实验②中，硫酸钠溶液中含有硫酸根离子，硫酸钠溶液不能净化水，说明硫酸根离子不能净化水；
实验①中，氯化钾溶液中含有钾离子，氯化钾溶液不能净化水，说明钾离子不能净化水；
硫酸根离子和钾离子不能净化水，说明能够净化水的离子是铝离子，猜想2成立．
故填：②；①；2．
【交流反思】
（1）通过实验①，说明K+无净水作用；通过实验②和③，说明Al3+有净水作用，而实验④可以进一步验证Al3+有净水作用，所以实验①不多余，实验④是多余的．
故填：不支持；通过实验①，说明K+无净水作用；通过实验②和③，说明Al3+有净水作用，而实验④可以进一步验证Al3+有净水作用，所以实验①不多余，实验④是多余的．
（2）如果没有实验③，也能够证明能够净化水的离子是铝离子．
故填：能．
（3）活性炭的作用原理与明矾不相同，因为活性炭的作用过程是物理变化，明矾的作用过程是化学变化．
故填：不同意；活性炭的作用过程是物理变化，明矾的作用过程是化学变化．
12、答案：
试题分析：（1）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
（2）根据化学反应的实质来解释质量守恒的原因．
试题解析：（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；
（2）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．
故答案为：（1）右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
（2）①②⑤
13、答案：
质”的含义：①水在通电的时，生成氢气和氧气；②反应条件是通电；③反应物是水；④生成物是氢气和氧气
“量”的含义：从宏观看，①每36份质量的在通电下，生成4份质量氢气和的32份质量氧气；即水、氢气和氧气质量比为9：1：8．从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了②在通电下，2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子．
故答案为：（1）水；通电；氢气和 氧气；（2）1； 2； 1；（3）36； 4； 32；
14、答案：
（1）在河流AB段，溶解氧大量减少的主要原因是污水的排放导致藻类大量死亡，从而使溶解氧减少．
故填：污水的排放导致藻类大量死亡，从而使溶解氧减少．
（2）D段后，水中的溶解氧和藻类的量基本恢复，说明该河流生态系统具有一定的自我净化能力．
故填：自我净化能力．
（3）酿造厂产生的废水处理达标后再排放，这样可以防止污染环境．
故填：酿造厂产生的废水处理达标后再排放．
15、答案：
（1）由正氧负氢，氢二氧一，可知左边为负极，右边为正极；
（2）正极产生的气体体积少为氧气，负极产生的气体体积多为氢气，氧气和氢气分子的个数比为1：2；
（3）证明氧气用带火星的木条，能够复燃即可，证明氢气用燃着的木条，能够燃烧，产生淡蓝色火焰即可；
（4）电解水生成了氢气和氧气，所以说明水是由氢元素和氧元素组成的．
故答案为：（1）左边为负极，右边为正极；
（2）氧气，氢气，1：2；
（3）用带火星的木条，能够复燃是氧气，用燃着的木条，能够燃烧，产生淡蓝色火焰是氢气；
（4）氢元素和氧元素．